2024新苏教版（2020）《高中化学》必修第一册 专题5第一单元第1节元素周期律ppt课件.zip

化学化学1u1 1、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。u2 2、了解元素原子核外电子排布、元素的金属性和非金属性、了解元素原子核外电子排布、元素的金属性和非金属性、元素化合价、原子半径等随元素核电荷数递增而呈周期性元素化合价、原子半径等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。变化的规律。在下列表格中画出在下列表格中画出核电荷数核电荷数(原子序数原子序数)为为118118的元素原子的元素原子结构示意图结构示意图。从中你能。从中你能发现原子核外电子排布呈现出哪些规律发现原子核外电子排布呈现出哪些规律？123456789101112131415161718u结论结论1：随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现呈现从从18的的周期周期性性变化（变化（H、He除外除外）。）。仔细仔细观察下列实验数据，请与同学讨论，随着元素核电荷观察下列实验数据，请与同学讨论，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？39号号元素元素Li（锂）（锂）Be（铍）（铍）B（硼）（硼）C（碳）（碳）N（氮）（氮）O（氧）（氧）F（氟）（氟）Ne（氖）（氖）原子半径原子半径/pm15211188777066641117号元号元素素Na（钠）（钠）Mg（镁）（镁）Al（铝）（铝）Si（硅）（硅）P（磷）（磷）S（硫）（硫）Cl（氯）（氯）Ar（氩）（氩）原子半径原子半径/pm18616014311711010499提示：提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。（2）表中数据的单位是）表中数据的单位是pm（皮米），（皮米），1pm=10-12m。原子半径原子半径u结论结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径随着原子序数的递增，元素原子半径呈现呈现从大从大小小的的周周期性期性变化变化（稀有气体元素除外）（稀有气体元素除外）。仔细仔细观察下图，试分析原子核外电子排布与原子半径的变观察下图，试分析原子核外电子排布与原子半径的变化规律有何关系？如何判断微粒半径的相对大小？化规律有何关系？如何判断微粒半径的相对大小？u电子层电子层数相同数相同，核电荷数越大，核电荷数越大，原子半径，原子半径越小；越小；u最外层电子数相同最外层电子数相同，电子层数越大，电子层数越大，原子半径，原子半径越大；越大；【学以致用学以致用】试着比较试着比较下列原子半径下列原子半径的大小（的大小（提示：提示：先画先画出原子结构出原子结构示意图示意图）。）。(1)Si与与C，P与与Cl。微粒半径比微粒半径比较较1 1原子半径大小的比较（原子半径大小的比较（除稀有气体除稀有气体）(2)Al、Si、C、O+142 8 4+172 8 7+62 4+132 8 3+142 8 4+62 4+82 6+152 8 5Si C，P ClAl Si C O微粒半径比微粒半径比较较2 2离子半径大小的比较离子半径大小的比较【交流与讨论交流与讨论1】试着比较：试着比较：Cl Cl-，Na Na+半径的大小。半径的大小。【交流与讨论交流与讨论2】试着比较：试着比较：S2-、Cl-、Mg2+、Na+半径的大小。半径的大小。Cl-Na+Mg2+u原子原子半径半径 对应对应阳离子阳离子半径半径。u电子层数越多，电子层数越多，离子半径越大。离子半径越大。u电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。核电荷数越大，离子半径越小。+162 8 8+172 8 8+122 8+112 8观察观察310、1118号元素的化合价，从中你能发现哪些规律？号元素的化合价，从中你能发现哪些规律？310号元素号元素Li（锂）（锂）Be（铍）（铍）B（硼）（硼）C（碳）（碳）N（氮）（氮）O（氧）（氧）F（氟）（氟）Ne（氖）（氖）最高正化最高正化合价合价最低负化最低负化合价合价+1+2+3+4-4+5-3-2-101118号元号元素素Na（钠）（钠）Mg（镁）（镁）Al（铝）（铝）Si（硅）（硅）P（磷）（磷）S（硫）（硫）Cl（氯）（氯）Ar（氩）（氩）最高正化最高正化合价合价最低负化最低负化合价合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10u结论结论3：随着原子序数的递增，元素随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现的最高正价呈现+1 +7、最低负价呈、最低负价呈现现-4 -1的的周期性周期性变化。变化。(氧、氟元素无最高氧、氟元素无最高正价正价，金属无负价。，金属无负价。)元素元素 11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar核外核外电子电子排布排布主要主要化合化合价价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10 观察观察元素最高正价与最低负价，结合元素原子的核外电子元素最高正价与最低负价，结合元素原子的核外电子排布，分析两者之间存在怎样的联系？排布，分析两者之间存在怎样的联系？（稀有气体除外稀有气体除外）最高正价最高正价=最外层电子数、最高正价最外层电子数、最高正价+|+|最低负价最低负价|=8|=8 元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系 元素元素性质分为性质分为金属性金属性和和非金属性非金属性，金属性指的是，金属性指的是元素原子失电子的元素原子失电子的能力能力，非金属性指的是，非金属性指的是元素原子得电子的能力元素原子得电子的能力。阅读阅读教材教材P117“方法导引方法导引”，归纳：判断金属性和非金属性强弱的依据。，归纳：判断金属性和非金属性强弱的依据。1、金属性强弱金属性强弱判断依据判断依据元素金属性越强，其单质与酸或水反应的越剧烈，越容易释放出氢气；元素金属性越强，其单质与酸或水反应的越剧烈，越容易释放出氢气；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。置换反应，强置弱置换反应，强置弱。（金属活动顺序表金属活动顺序表）2、非金属性强弱非金属性强弱判断依据判断依据元素非金属性越强，与元素非金属性越强，与H2结合越易结合，生成的气态氢化物越稳定。结合越易结合，生成的气态氢化物越稳定。元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。置换反应，强置弱。置换反应，强置弱。元素元素11Na12Mg13Al单质和水单质和水(或或酸酸)反应反应与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与沸水反应与沸水反应与水不反应与水不反应与酸剧烈反应与酸剧烈反应与酸缓慢反应与酸缓慢反应 根据下列实验现象根据下列实验现象探究探究11171117号元素的金属性和非金属性号元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。的强弱变化规律。元素元素14Si15P16S17Cl单质与单质与H2化合的化合的难易难易高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热光照光照爆炸爆炸气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性SiH4很不稳定很不稳定PH3不稳定不稳定H2S受热分解受热分解HCl稳定稳定金属性：金属性：非金属性：非金属性：【实验结论实验结论】Na Mg AlSi P S F B、HClO酸性比酸性比H2SO4弱，则非金属性弱，则非金属性ClAg D、Na不能从不能从CuSO4溶液中置换出溶液中置换出Cu，则金属性，则金属性NaCu C分析：分析：A、错误。错误。气态氢化物的稳定性越高，则元素非金属性越强。而不是比较酸性。气态氢化物的稳定性越高，则元素非金属性越强。而不是比较酸性。B、错误。错误。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素非金属性越强。而最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素非金属性越强。而HClO中中的的Cl元素不是最高价。元素不是最高价。C、正确。金属单质间的置换反应，强置换弱。正确。金属单质间的置换反应，强置换弱。D、错误。错误。钠在水溶液中之所以不能置换出铜，是因为钠优先与水反应了，而不是钠在水溶液中之所以不能置换出铜，是因为钠优先与水反应了，而不是金属性比铜弱。金属性比铜弱。4、下列叙述中能肯定金属、下列叙述中能肯定金属A比金属比金属B更活泼的是更活泼的是()A、A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少 B、A原子的电子层数比原子的电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多 C、1 mol A从酸中置换从酸中置换H+生成生成H2比比1 mol B从酸中置换从酸中置换H+生成的生成的H2多多 D、常温时，、常温时，A能从水中置换出能从水中置换出H2，而，而B却不能却不能D分析：分析：金属性指的是金属性指的是元素原子失电子的能力元素原子失电子的能力，判断依据有三种，其中之一就是，判断依据有三种，其中之一就是“金属金属单质与水或酸反应置换出单质与水或酸反应置换出H2的难易的难易”。A、错误。错误。如如 Na和和 Ca，Na最外层只有最外层只有1个电子，但金属性较弱。个电子，但金属性较弱。B、错误。错误。如如Li和和 Al，Al有有3个电子层，但金属性较弱。个电子层，但金属性较弱。C、错误。错误。比较的是置换出比较的是置换出H2的难易程度，而不是置换出的难易程度，而不是置换出H2的多少。的多少。D、正确。正确。金属越容易从水中置换出金属越容易从水中置换出 H2，金属性越强，金属性越强！5、下列叙述中、下列叙述中错误错误的是的是()A、原子半径：、原子半径：OSH2SHCl C、酸性：、酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D、碱性：、碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHB A、正确。正确。一看电子层数：电子层数越多微粒半径越大。一看电子层数：电子层数越多微粒半径越大。二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大微粒半径越小。二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大微粒半径越小。B、错误。错误。非金属性越强，气态氢化物越稳定。而非金属性：非金属性越强，气态氢化物越稳定。而非金属性：PSCl C、正确。正确。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。而非金属性：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。而非金属性：PSCl。D、正确。正确。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。而金属性：金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。而金属性：AlMgNa。6、R元素形成的化合物元素形成的化合物RH3，其中，其中R的化合价是其最低负化合价，则的化合价是其最低负化合价，则R元素元素最高价氧化物的化学式是最高价氧化物的化学式是()ARO2 BRO3 CR2O5 DR2O7 C7、元素、元素X原子的最外层有原子的最外层有3个电子，个电子，Y的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为YO3，则它，则它们形成的化合物可能是们形成的化合物可能是()AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXYB