2024新苏教版（2020）《高中化学》必修第一册 专题4第一单元第2节硫酸的制备和性质ppt课件.zip

化学化学1u1 1、了解工业上生产硫酸的基本原理；、了解工业上生产硫酸的基本原理；u2 2、知道浓硫酸的特性和硫酸的应用。、知道浓硫酸的特性和硫酸的应用。硫酸是当令世界上最重要的化工产品之一，美誉为硫酸是当令世界上最重要的化工产品之一，美誉为“化学工业之母化学工业之母”，工，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。早在业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。早在10001000年以前，我年以前，我国就用加热胆矾（国就用加热胆矾（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）或绿矾（）或绿矾（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）的方法来制硫酸，如：）的方法来制硫酸，如：黄帝九鼎神丹经诀黄帝九鼎神丹经诀“炼石胆取精华法炼石胆取精华法”。CuSO4=CuO+SO3或或2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3SO3+H2O=H2SO4高温高温高温高温胆矾胆矾绿矾绿矾我国古代硫酸的制法我国古代硫酸的制法接接 触触 法法 制制 硫硫 酸酸原料原料设备主要反主要反应注意事注意事项硫硫铁矿或硫磺、或硫磺、空气空气、98.3%硫酸硫酸沸沸腾炉炉接触室接触室吸收塔吸收塔接接 触触 法法 制制 硫硫 酸酸S+O2=SO2点燃点燃SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温2SO2+O22SO3 催化剂催化剂净化后通入接触室，净化后通入接触室，防止催化剂中毒。防止催化剂中毒。用浓硫酸吸收用浓硫酸吸收SO3，防止出现酸雾防止出现酸雾粉碎矿石，增大反应粉碎矿石，增大反应面积。面积。2H+Zn=Zn2+H2红红CuO+2H+=Cu2+H2OOH-+H+=H2OBa2+SO42-=BaSO4硫酸是一种硫酸是一种高沸点、难挥发高沸点、难挥发的强酸的强酸，纯硫酸是一种，纯硫酸是一种无色油状无色油状液体，易液体，易溶于水，溶于水，能以能以任意比任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热放出大量的热。常用浓硫酸质量分数为常用浓硫酸质量分数为98.3%，密度为，密度为1.84g/cm3，物质的量浓度约为，物质的量浓度约为18.4mol/L回顾初中所学知识，归纳硫酸的物理性质和稀硫酸的化学性质。回顾初中所学知识，归纳硫酸的物理性质和稀硫酸的化学性质。具具有有酸酸的的通通性性 实实实实 验验验验【实验实验1】将充满水将充满水蒸气的小烧杯中倒扣蒸气的小烧杯中倒扣在盛有浓硫酸的培养在盛有浓硫酸的培养皿中，观察现象。皿中，观察现象。【实验实验2】向表面皿向表面皿中加入少量胆矾，再中加入少量胆矾，再加入约加入约3mL浓硫酸，浓硫酸，搅拌，观察实验现象。搅拌，观察实验现象。实验现象：实验现象：实验实验2：蓝色晶体逐渐变为白色固体。蓝色晶体逐渐变为白色固体。实验结论：实验结论：下列哪种气体不能用浓硫酸干燥：下列哪种气体不能用浓硫酸干燥：NH3、Cl2、CO2、H2、SO2？浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性实验实验1：烧杯中的水蒸气消失。烧杯中的水蒸气消失。实实实实 验验验验向向3支试管中分支试管中分别加入少量纸屑、别加入少量纸屑、棉花、木屑，再各棉花、木屑，再各加入约加入约3mL浓硫酸，浓硫酸，观察实验现象。观察实验现象。实验现象：实验现象：纸屑、棉花、木屑都变为黑色纸屑、棉花、木屑都变为黑色实验结论：实验结论：1、浓、浓H2SO4的吸水性与脱水性有什么区别？的吸水性与脱水性有什么区别？2、将浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，会出、将浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？现什么现象？浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性注：注：按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水，从而使有机物碳化形成水，从而使有机物碳化浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性 实实实实 验验验验将一定量的蔗糖将一定量的蔗糖放入烧杯中，加入放入烧杯中，加入少量蒸馏水，混合少量蒸馏水，混合均匀，再将适量浓均匀，再将适量浓硫酸倒入烧杯中，硫酸倒入烧杯中，迅速搅拌，观察实迅速搅拌，观察实验现象。验现象。实验现象：实验现象：蔗糖变黑，并迅速膨胀。蔗糖变黑，并迅速膨胀。实验结论：实验结论：浓硫酸使蔗糖碳化，并放出大量热，加热条件浓硫酸使蔗糖碳化，并放出大量热，加热条件下，碳与浓硫酸反应产生大量气体。下，碳与浓硫酸反应产生大量气体。该反应中浓硫酸体现了什么性质？该反应中浓硫酸体现了什么性质？实实实实 验验验验将一小块铜片放将一小块铜片放入试管中，然后加入试管中，然后加入入2mL浓硫酸，用浓硫酸，用教材教材P92图图4-6所示所示的实验装置进行实的实验装置进行实验，观察实验现象。验，观察实验现象。实验现象：实验现象：有气体产生，且该气体能使品红褪色、使石蕊变有气体产生，且该气体能使品红褪色、使石蕊变红。反应后的溶液加水稀释后呈蓝色。红。反应后的溶液加水稀释后呈蓝色。实验结论：实验结论：加热条件下，铜与浓硫酸反应产生加热条件下，铜与浓硫酸反应产生SO2、CuSO4。在该反应中浓硫酸体现了哪些性质？在该反应中浓硫酸体现了哪些性质？1、与金属单质反应、与金属单质反应常温下，常温下，Fe、Al在浓硫酸中在浓硫酸中发生发生钝化钝化，常，常用铝罐或铁罐储存运输浓硫酸用铝罐或铁罐储存运输浓硫酸加热时，浓加热时，浓H2SO4能氧化能氧化除金铂之外除金铂之外的所有金属，生成的所有金属，生成高价高价金属硫酸盐，金属硫酸盐，本身一般被还原成本身一般被还原成SO2。铝罐车铝罐车浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性2、与非金属单质反应、与非金属单质反应2、请写请写出锌与少量浓硫酸在加热条件下反出锌与少量浓硫酸在加热条件下反应应所发生所发生的的所有所有化学方程式化学方程式。1、足量铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？硫酸能、足量铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？硫酸能完全反应吗？完全反应吗？3、怎样设计一个、怎样设计一个实验实验检验碳与浓检验碳与浓H2SO4反应的生成物中既有反应的生成物中既有CO2又有又有SO2？4、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。浓浓H2SO4稀稀H2SO4成份成份与与Zn与与Fe、Al（常（常温）温）氧化性及对应氧化性及对应元素元素吸水性吸水性脱水性脱水性主要以主要以H2SO4分子存在分子存在H+、SO42-SO2H2钝化钝化持续反应持续反应有有无无强氧化性，强氧化性，+6价的价的S弱氧化性，弱氧化性，+1价的价的H【归纳总结归纳总结】浓硫酸的用途浓硫酸的用途1 1、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 。A.A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 D.D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化 E.E.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 F.F.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 G.G.浓硫酸长期敞口放置，质量会增大，浓度变小。浓硫酸长期敞口放置，质量会增大，浓度变小。D F GD F G2、向、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量量()A、等于、等于0.9molB、大于、大于0.45mol小于小于0.9molC、等于、等于0.45molD、小于、小于0.45molB B4、硫酸具有下列性质：、硫酸具有下列性质：A、在水溶液中电离，并呈强酸性；、在水溶液中电离，并呈强酸性；B、具有高沸点、具有高沸点、难挥发性；难挥发性；C、浓硫酸具有吸水性；、浓硫酸具有吸水性；D、浓硫酸具有脱水性；、浓硫酸具有脱水性；E、浓硫酸具有强、浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为(填序号填序号)：(1)铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。()(2)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体。亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体。()(3)氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体。氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体。()(4)浓硫酸能用来干燥浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥等，但不能用来干燥NH3等。等。()(5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。()(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑。浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑。()(7)用铝槽车装运浓硫酸。用铝槽车装运浓硫酸。()AEABACDADE