1、 1 物质的量 气体摩尔体积 (建议用时：25 分钟) (对应学生用书第 291 页) 1冬季的降雪给机场和马 路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关 于醋酸钾的说法正确的是( ) A1 mol CH3COOK 的质量为 98 g mol 1 BCH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C一个“CH3COOK”粒子的质量约为 98 6.021023 g D含有 6.021023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol C 1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 g mol 1， 相对分子质量的单位是“1”
2、，B 错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为 98 6.021023 g，C 正确；一个“CH3COOK”中含有 2 个碳原子，所以当醋酸钾中有 6.021023 个碳原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。 2下列有关 C2H2和 C6H6的叙述错误的是( ) A二者碳元素的质量分数相同 B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等 C等物质的量时，二者质量之比为mC2H2 mC6H6 1 3 D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等 B C2H2与 C6H6的最简式均为 CH，故二者碳元素的质量分数相同，故 A 不合题意；标准状况下，C6H6为非气体，等体
3、积的两种物质的物质的量不相等， 所以含有的分子数也不相等，B 项错误；等物质的量时，二者质量之比为mC2H2 mC6H6 1 3，故 C 不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相 同状况下的氧气体积相等，故 D 不合题意。 2 3 (2019 银川检测)设 NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A6.0 g 醋酸中含有非极性键总数为 0.2NA B22.4 L(标准状况)氖气含有的质子数为 10NA C1 L 0.1 mol L 1 的 NaHCO3溶液中，HCO 3数目为 0.1NA D过氧化钠与二氧化碳反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0
4、.4NA B 1 个醋酸分子中含有 1 个非极性键，6.0 g 醋酸的物质的量为 6.0 g 60 g mol 10.1 mol，故含有非极性键总数为 0.1N A，A 错误；NaHCO3的物质的量 为 1 L0.1 mol L 10.1 mol，HCO 3在溶液中能电离为 CO2 3和水解为 H2CO3， 根据物料守恒可知，溶液中的 HCO 3、CO2 3、H2CO3之和为 0.1NA，C 错误；过 氧化钠与二氧化碳反应时，Na2O2中氧元素的价态由1 价变为 0 价和2 价，故 当生成 0.1 mol 氧气时转移 0.2 mol 电子即 0.2NA，D 错误。 教师用书独具 1 (2019
5、 南昌一模)设 NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后，气体分子数为 2NA B30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA C常温下 pH12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10 12N A D标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为 0.6NA B 标准状况下，HF 是液态，22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后，气体 分子数少于 2NA，故 A 错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为 CH2O，相对分子质量 为 30,30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA
6、，故 B 正确； 常温下 pH 12 的 NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算。1 mol C2H6含有7 mol共价键数， 标准状况下， 2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7NA， 故 D 错误。 2 (2019 试题调研)设 NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2反应后的分子数是 2NA B1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为 3NA CC3H8分子中的 2 个氢原子分别被 1 个NH2和 1 个OH 取代，1 mol 此 有机物所含共用电子对数目为 13NA D
7、以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA个电子 C 标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2反应，生成 2 mol NO2，由于 NO2 3 会部分转化为 N2O4，故分子总数小于 2NA，A 项错误；NaHSO4熔化时只能电离 出 Na 和 HSO 4，而溶于水时则电离出 H 、Na和 SO2 4，B 项错误；1 个 C3H8 分子中的共用电子对数是 10 个，当分子中 2 个氢原子分别被 1 个NH2和 1 个 OH 取代后，共用电子对增加 3 对，共 13 对，C 项正确；电池中参与反应的金 属的量未知，无法计算导线上流过的电子数，D
8、项错误。 3(2019 延边一模)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( ) A5.6 g 铁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.3NA B18 g H18 2O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为 9NA C将 1.0 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为 0.1NA D0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子 数为 0.4NA B 铁在 O2中燃烧生成 Fe3O4,5.6 g 铁反应转移电子数小于 0.3NA，A 错 误；Cl2与水的反应为可逆反应，C 错误；NH3与 O2反应生成的 NO 又与
9、O2反 应生成 NO2，NO2又部分生成 N2O4，故生成 NO 小于 0.4NA，D 错误。 4下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器 中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与 氦气的是( ) A B C D A 设氢气与氦气都为 m g，则二者的物质的量之比为 m g 2 g mol 1 m g 4 g mol 1 21，则体积之比为 21。A.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的 量之比为 41，体积之比为 21，故 A 正确；B.白球代表氢原子，黑球代表氦 原子，物质的量之比为 21，体积之比为 21，氦气应是单原子构成的
10、分子，故 B 错误；C.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 21，但体积之 比为 12， 故 C 错误； D.白球代表氢原子， 黑球代表氦原子， 物质的量之比为 11， 体积之比为 21，故 D 错误。 5(1)含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO2 4，Al3 的物质的量 _0.8 mol(填“”“”“”或“”)。 (4)1 L 0.1 mol L 1的Na 2CO3溶液中n(Na )_mol, n(CO2 3)n(HCO 3) n(H2CO3)_mol。 解析 (1)Al3 在水中发生水解反应，故物质的量小于 0.8 mol。 (2)CH4分子和 H
11、2O 分子的质子数都是 10， 所以 H2O 分子个数为 0.3NA； T18 2O 中的中子数为14,2.4 g T18 2O中所含中子数为1.4NA； CH 3中的电子数为8， 1.5 g CH 3 中的电子数为 0.8NA；Na2O2中的阴离子为 O2 2，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为 0.2NA。 (3)CH3COOH 为弱酸，部分电离。 (4)根据物料守恒可知： n(Na )2n(CO2 3)n(HCO 3)n(H2CO3)0.2 mol。 答案 (1)1.2 (2)0.3NA 1.4NA 0.8NA 0.2NA (3) (4)0.2 0.1 6现有 14.4 g CO
12、和 CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为 8.96 L。 回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为_。 (2)混合气体中碳原子的个数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后 收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 气球中收集到的气体的摩尔质量为_。 气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数 的值)。 气球的体积为_L。 解析 n 8.96 L 22.4 L mol 10.4 mol， 5 M 14.4 g 0.4 mol36 g mol 1， nCOnCO20.4 mol 28 g mol 1nCO44 g
13、mol1nCO 214.4 g n(CO)0.2 mol，n(CO2)0.2 mol。 答案 (1)36 g mol 1 (2)0.4N A (3)28 g mol 1 2.8N A 4.48 7 (2019 试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法不正确的是( ) A Zn与某浓度HNO3溶液反应， 生成的还原产物为N2O与NH4NO3， 共1 mol， 则反应过程中转移电子总数为 8NA B120 g NaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA C标准状况下，2.24 L 甲烷与 7.1 g 氯气在光照条件下反应得到 CH3Cl 的分 子数小于 0.1NA D1
14、 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数 目为 NA D 由于每生成 1 分子 N2O 或 NH4NO3所得电子数目均为 8，所以生成 1 mol N2O 与 NH4NO3， 电子转移数目为 8NA， A 正确； 由于 NaHSO4和 KHSO3 的摩尔质量均为 120 gmol 1，故 120 g (即 1 mol)固体混合物中含有的阳离 子(只有 Na 、K)数为 N A，B 正确；甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，生成 的 CH3Cl 会与氯气继续反应，故题给情况下得到 CH3Cl 的分子数小于 0.1NA， C 正确；1 mol FeCl2被双氧水氧化成
15、Fe3 转移 1 mol 电子，得到的 Fe3能催 化过氧化氢的分解，所以整个过程中电子转移数目大于 NA，D 错误。 8 (2019 青岛一模)设 NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是( ) A4 时，5.4 mL 水含有 0.9NA个原子 B常温下，0.1 mol 环氧乙烷(O)共有 0.3NA个共价键 C1.0 L 1.0 mol L 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA D含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2与 CO2完全反应，转移 0.4NA个电子 A 4 时，5.4 mL 水的质量为 5.4 g，物质的量为5.4 18 mol0.3 mol，含有 0.9
16、NA个原子，故正确；常温下，1 个环氧乙烷含有 7 个共价键，所以 0.1 mol 环 6 氧乙烷(O)共有 0.7NA个共价键， 故错误； 忽略了水中的氧原子， 故错误； 含有 0.2NA 个阴离子的 Na2O2的物质的量为 0.2 mol，与 CO2完全反应，转移 0.2NA个电子， 故错误。 教师用书独具 卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙 (CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。 (1)称取 5.42 g 过氧化钙样品， 灼热时发生如下反应： 2CaO2xH2O 2CaO O22xH2O，得到 O2在标准状况下体积为 672
17、 mL，该样品中 CaO2的物质的 量为_。 (2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液， 将溶液中 Ca2 全部转化为 CaCO 3沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。 样品中 CaO 的质量为_。 样品中 CaO2 xH2O 的 x 值为_。 解析 (1)n(CaO2)n(CaO2 xH2O)2n(O2)2 0.672 L 22.4 L mol 10.06 mol。 (2)n(Ca2 ) 总n(CaCO3)7.0 g 100 g mol 10.07 mol， m(CaO) 原(0.07 mol 0.06 mol)56 g mol 10.56
18、g。 x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g mol 1) 18 g mol1 0.06 mol1 2。 答案 (1)0.06 mol (2)0.56 g 1 2 9标准状况下，在乙室中充入 1.2 mol HCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气 体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少 33.8 g。 请回答下列问题： (1)甲室中气体的物质的量为_ mol。 (2)甲室中气体的质量为_ g。 (3)甲室中 NH3、H2的物质的量之比为_，质量之比为_。 (4)如果将活塞 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将静止于刻度 “_”(填数字)
19、处。 解析 (1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为 53，故其物质的量之 7 比也为 53， 所以甲室中气体为 2 mol。 (2)HCl 气体的质量为 1.2 mol36.5 g mol 143.8 g， 则甲室中气体的质量为 43.8 g33.8 g10 g。 (3)设氨气的物质的量为 x，氢气的物质的量为 y，根据其物质的量、质量列方程组为 xy2 mol 17 g mol 1x2 g mol1y10 g 解得 x0.4 mol， y1.6 mol， 所以氨气和氢气的物质的量之比0.4 mol1.6 mol14，其质量之比(0.4 mol17 g mol 1)(1.6 mol2 g mol1)178。 (4)甲室中 NH3的物质的量为 0.4 mol， 能与 0.4 mol HCl 反应， 剩余气体为 2.4 mol， 相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞 b 会移至“6”处。 答案 (1)2 (2)10 (3)14 178 (4)6
