1、物质的量在化学方程式计算中的应用1下列反应没有氢气生成的是()A单质钠投入水中B铝投入到氢氧化钠溶液中C铜块放入稀硫酸中D往铁粉中通入水蒸气，并高温加热2将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.mol B1 molC2 mol D. mol3有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A铝是还原剂，其氧化产物是H2BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化4设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是()A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数
2、为2nAB常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子C0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nAD11.2 L Cl2含有的原子数为nA5某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()AHCO BMg2CCl DCO6把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1m2，则a，b的关系是()AabBabBabCab D无法确定解析由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投
3、入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后溶液的质量相等，即ab。答案C7将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液【解析】5.4 g Al的物质的量为0.2 mol；0.2 mol Al能分别与0.2 mol NaOH、0.1 mol Ba(OH)2、0.3 mol H2SO4、0.6 mol HCl完全反应放出H2，只有盐酸的量不足。【答案】D8R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物
4、质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D4解析设R2O中R的化合价为x，RO中为y，则有n122x6y，即：2xy6，根据得失电子守恒：10(xy)10，解得x5，n12252。答案B9将钠和铝的混合物0.2 mol溶于足量的盐酸中，产生3 136 mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为()A1：3 B3：1C4：1 D1：4【解析】3 136 mL标准状况H2的物质的量为0.14 mol。设混合物中钠和铝的物质的量分别为x、y2Na2H2O=2NaOHH22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2则解之得故Na和Al的物质的量之比为4：1。【答案】C10把足量的铁粉投
5、入到溶有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO的物质的量浓度之比为()A14 B27 C12 D38解析设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。FeH2SO4=FeSO4H2，FeCuSO4=FeSO4Cu。由题意：56(ab)64b，c(H)c(SO)。答案A11铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 molC1.5 mol D2 mol【解析】3Fe4H2O(g)Fe3O44H2m3 mol 64 gn(Fe) 32 g，
6、解得n(Fe)1.5 mol。【答案】C1221 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁(FeS)a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中发生反应：FeSH2SO4=FeSO4H2S，可得标准状况下V L气体。则a、V的数值分别为()A33、8.4 B22、5.6C29、8.4 D22、8.4解析根据题意n(Fe)21 g/56 gmol10.375 mol，n(S)8 g/32 gmol10.25 mol。由FeSFeS可知Fe过量，需要按S的量进行计算，n(FeS)n(S)0.25 mol，所以m(FeS)0.25 mol88 gmol122 g。产生
7、的气体为H2S和H2的混合气体，由于FeH2；FeFeSH2S，n(H2H2S)n(Fe)0.375 mol，标准状况下V0.375 mol22.4 Lmol18.4 L。选D项。答案D13用下图所示的方法研究钠与水的反应的性质，A表示带孔铝箔包住的一小块钠，回答下列各问题。(1)假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是_，出现这种现象的主要原因是_。(2)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是_，可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是_，要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是_。(3)若实验中金属钠为0.1 mol，则收集到的
8、气体为_。AO2和H2的混合气体B0.05 mol的H2C大于0.05 mol的H2D小于0.05 mol的H2【解析】(1)因为钠比水的密度小，且反应非常剧烈，同时产生氢气，所以看到“A”浮在水面上并四处游动。(2)钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2，检验氢氧化钠用酚酞试剂，现象为溶液变红，检验氢气可将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃即可。(3)0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol，生成氢氧化钠0.1 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，所以收集到的气体为大于0.05 mol的H2。【答案】(1)“A”浮在水面上并四处游
9、动钠比水的密度小，且反应产生氢气(2)2Na2H2O=2Na2OHH2酚酞将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃(3)C14一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：(1)涉及的化学方程式为_，_。(2)钠块中钠的质量是_。(3)钠块中氧化钠的质量是_。(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_。(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是_。解析(1)该过程中涉及的化学方程式有2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH；(2)(3)反应生成氢气的质量为0.2 g，则2Na2H2O=2NaOHH246 2m(Na)
10、0.2 gm(Na)4.6 g；m(Na2O)17.0 g4.6 g12.4 g；(4)m(Na2O)12.4 g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量12.4 g9.2 g；(5)原样品中钠元素的质量4.6 g9.2 g13.8 g，钠元素的物质的量0.6 mol，根据钠守恒得，溶液中氢氧化钠的物质的量0.6 mol，则氢氧化钠的浓度12 molL1。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH(2)4.6 g(3)12.4 g(4)9.2 g(5)12 molL115把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【解析】(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22 mol6 molx3xFe2HCl=FeCl2H21 mol2 moly2y解得：x0.02 mol，y0.01 mol【答案】(1)0.08 mol(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol
