1、专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二课时第二课时 (1)元素原子的元素原子的 原子核内原子核内 数核外电子数。数核外电子数。 (2)Na、Al、S、Cl四种元素原子的最外层电子数分别为四种元素原子的最外层电子数分别为 、 、 、 ，它们的最高化合价分别为，它们的最高化合价分别为 、 、 、 ，S、Cl两元素的最低负价分别为两元素的最低负价分别为 、 。 (3)铁丝插入铁丝插入CuSO4溶液中，发生反应溶液中，发生反应 ，说明，说明Fe的活动性的活动性 Cu。 (4)将新制氯水滴入将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：溶液中，发生反应： ；将溴水滴入；将溴水滴入KI
2、溶液中，发生反应：溶液中，发生反应： ，由此说明，由此说明Cl2、Br2、I2氧化性由强氧化性由强到弱的顺序为：到弱的顺序为： 。核电荷数核电荷数质子质子13671367FeCuSO4=FeSO4Cu21Cl22NaBr=2NaClBr2Br22KI=2KBrI2Cl2Br2I2强于强于 一、原子序数一、原子序数 1概念概念 按按 由小到大的顺序给元素编号，这由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。种编号叫做原子序数。 2数量关系数量关系 原子序数原子序数 质子数质子数 。核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数问题问题1 1：随着元素原子序数的递增，元素原子核外电随着元素
3、原子序数的递增，元素原子核外电 子子排布呈现出怎样的规律？排布呈现出怎样的规律？问题问题2 2：随着元素原子序数的递增，元素原子半径（除随着元素原子序数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律稀有气体元素外）呈现出怎样的规律? ? 问题问题3 3：随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价 （最低和最高）呈现出怎样的规律最低和最高）呈现出怎样的规律? ?问题问题：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性金属性呈现出怎样的规律呈现出怎样的规律? ?探究性探究性问题问题元素周期律元素周期律元素周期律
4、元素周期律5结论一：随着原子序数的递增，元素原子的结论一：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布最外层电子排布呈现呈现周期性周期性变化。除变化。除H H、HeHe外，最外层电子上的电子数重复出现从外，最外层电子上的电子数重复出现从1818返回返回6（二）原子半径的周期性变化（二）原子半径的周期性变化7结论结论 二、随着元素原子序数的递增，二、随着元素原子序数的递增，元元素原子最外层电子的排布和素原子最外层电子的排布和原子半径原子半径呈呈周期性周期性变化变化。（稀有气体除外）。（稀有气体除外）8原子半径9电子层数：电子层数：电子层数越多，半电子层数越多，半径越大径越大原子核对外层电子的引力
5、：原子核对外层电子的引力：电电子层数相同时，核电荷数越大，子层数相同时，核电荷数越大，半径越小半径越小外层电子之间斥力：外层电子之间斥力：电子层数电子层数相同，核电荷数相同，外层电子相同，核电荷数相同，外层电子数越多，半径越大数越多，半径越大微粒半径大微粒半径大小取决于小取决于深度拓展探究深度拓展探究10N N3- 3- OO2- 2- F F- - Na Na+ + MgMg2+2+ Al Al3+3+ 半径比较的规律：半径比较的规律：（1 1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。（2 2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，）同
6、一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加， 原子半径减小。原子半径减小。（3 3）同一元素，阴离子半径原子半径）同一元素，阴离子半径原子半径 低价阳离子半径高价阳离子半径。低价阳离子半径高价阳离子半径。（4 4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子 半径越小。半径越小。He: He: Ne: Ne: S S2- 2- ClCl- - K K+ + CaCa2+2+ ArAr: : “径小序大径小序大” ” HH- - LiLi+ + BeBe2+2+ 返回返回11（三）元素的主要化合价的周期性变化（三）元素的主要化合价的周期性变化12结论结
7、论 三、三、随着元素原子序数的递增，元素随着元素原子序数的递增，元素主要主要化合价化合价呈呈周期性周期性的变化的变化。13元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系 最高正价最高正价= =最外层电子数（除最外层电子数（除O O、F F无正价）无正价） 最高正价最高正价+|+|最低负价最低负价|= 8|= 8返回返回14比较金属与水（酸）比较金属与水（酸）置换出置换出HH2 2难易；难易；比较最高价氧化物的比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；水化物的碱性强弱；a.a.比较与氢气生成气态比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；氢化物难易和稳定性；b.b.比较最高价氧化物的比较最
8、高价氧化物的水化物的酸性强弱；水化物的酸性强弱；元素金属性和非金属性探元素金属性和非金属性探究究如何设计实验证明如何设计实验证明三者金属性强弱？三者金属性强弱？Na Mg Al Na Mg Al Si Si P P S S ClCl ArAr如何设计实验证明四如何设计实验证明四者非金属性强弱？者非金属性强弱？15 取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL2mL水水, ,并滴入并滴入2 2滴滴酚酞溶液。将酚酞溶液。将其中一支试管其中一支试管加热至水沸加热至水沸腾。对比观察腾。对比观察现象。现象
9、。 实实 验验 一一 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验 二二注意安全注意安全16Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱金属性金属性 Na Mg Al17原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质
10、与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S r(Na) r(Li)r(K) r(Na) r(Li)B.B. r(Mgr(Mg2+2+) r(Na) r(Na+ +) r(F) r(F- -) )C.C. r(Nar(Na+ +) r(Mg) r(Mg2+2+) r(Al) r(Al3+3+) )D.D. R(ClR(Cl- -) r(F) r
11、(F- -) r(F) r(F)B2 2、在水溶液中，、在水溶液中，RORO3 3n-n-和和S S2-2-发生反应的离子方程式如下：发生反应的离子方程式如下： RORO3 3n-n-+3S+3S2-2-+6H+6H+ +=R=R- -+3S+3H+3S+3H2 2O O则则RORO3 3n-n-中中R R元素的化合价是元素的化合价是 ，R R元素的原子元素的原子最外层电子数是最外层电子数是 。+5722补充练习补充练习23 3、X X和和Y Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子，形成稳定结构，个电子，形成稳定结构，X X的原子半径小于的原子半径小于Y Y的原子半的原子半径，下列说法中正确的是径，下列说法中正确的是 （ ）A A、它们失去电子的能力相同、它们失去电子的能力相同B B、两种原子具有相同的电子层数、两种原子具有相同的电子层数C C、Y(OH)Y(OH)2 2的碱性比的碱性比X(OH)X(OH)2 2的碱性强的碱性强 D D、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式是、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H H2 2XOXO4 4C23
