1、第三节化学平衡1ppt课件思考：思考：化学平衡是暂时的，一旦外界条件改变，化学平衡是暂时的，一旦外界条件改变，原有的固定的各种数量关系皆会因平衡的移动原有的固定的各种数量关系皆会因平衡的移动而发生改变，平衡移动时反应物的转化率如何而发生改变，平衡移动时反应物的转化率如何变化变化 ？ 这这要根据具体反应及引起平衡移动等具体要根据具体反应及引起平衡移动等具体原因而定，不可一概而论。原因而定，不可一概而论。 2ppt课件一、由于压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的一、由于压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的
2、转化率必定减小。的转化率必定减小。PSPS：1 1、这里的压强改变方式指容积的变化。若为加压，、这里的压强改变方式指容积的变化。若为加压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积缩小的反应；平衡正向移动，则正反应是一气体体积缩小的反应；若为减压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积增若为减压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积增大的反应。大的反应。2 2、若若T T、V V不变条件下，向平衡体系中加入惰性气体，不变条件下，向平衡体系中加入惰性气体，这时体系的总压增大，但平衡不移动，反应物转化率这时体系的总压增大，但平衡不移动，反应物转化率不变。因加入无关气体后，由于体积不变，所以平衡不变。因加入无关气
3、体后，由于体积不变，所以平衡体系中有关物质的浓度没有变，因而不影响原平衡。体系中有关物质的浓度没有变，因而不影响原平衡。平衡移动与反应物的转化率间的关系平衡移动与反应物的转化率间的关系3ppt课件例例1：在一密闭容器中在一密闭容器中，反应，反应A() B()C()达平衡后，保持温达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，的平衡时，B和和C的浓度均是原来的的浓度均是原来的2.2倍，则错误倍，则错误的为：的为： （ ）A.平衡向逆反应方向移动了平衡向逆反应方向移动了 B.物质物质A的转化率增加了的转化率增加了C.物质物质C的质
4、量分数增加了的质量分数增加了 D. 2AD4ppt课件练习：练习：恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平达到平衡后衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列下列判断正确的是判断正确的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A5ppt课件二：由于温度改变而引起平衡正向移动时，反应物的由于温度改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物转化率必定增大。反之，平衡逆向
5、移动时，反应物的转化率必定减小。的转化率必定减小。PSPS：当温度升高，平衡正向移动，则正反应是一吸热：当温度升高，平衡正向移动，则正反应是一吸热的反应；若为降温，平衡正向移动，则正反应是一放的反应；若为降温，平衡正向移动，则正反应是一放热的反应；无论哪种情况，由于反应物的初始量未变，热的反应；无论哪种情况，由于反应物的初始量未变，将会有更多的反应物转化为生成物。将会有更多的反应物转化为生成物。6ppt课件例例2 2：可逆反应：可逆反应：3A(g)3A(g) 3B(?)+C(?)3B(?)+C(?)（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则随着温度升高，气体平均相对分子质量有变
6、小趋势，则下列判断正确的是下列判断正确的是 （ ） A A、B B和和C C可能都是固体可能都是固体 B B、B B和和C C一定都是气体一定都是气体 C C、若、若C C为固体，则为固体，则B B一定是气体一定是气体 D D、B B和和C C可能都是气体可能都是气体CD7ppt课件三、由于增大反应物浓度由于增大反应物浓度（T、V不变）引起平衡移动时，不变）引起平衡移动时，有以下几种情况：有以下几种情况：1 1、对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始时只有反应物）：、对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始时只有反应物）： aA(g) bB(g)+cC(g)aA(g) bB(g)+cC(g)
7、、若反应前后气体分子数不变，即、若反应前后气体分子数不变，即a=b+ca=b+c，增加反应物的浓度时，增加反应物的浓度时，平衡等效。反应物转化率不变：如平衡等效。反应物转化率不变：如2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)，则无论，则无论增大或减小增大或减小HIHI的浓度，相当于对体系加压或减压，平衡不移动，的浓度，相当于对体系加压或减压，平衡不移动，HIHI的转化率都不改变。的转化率都不改变。、若反应后气体分子数减少、即、若反应后气体分子数减少、即a ab+cb+c，增大反应物浓度，平衡，增大反应物浓度，平衡正向移动。反应物转化率变大：如正向移动。反应物转
8、化率变大：如2NO2NO2 2（g g） N N2 2O O4 4（g g），则），则增大增大NONO2 2的浓度，相当于对体系加压，平衡向气体体积缩小的方向的浓度，相当于对体系加压，平衡向气体体积缩小的方向移动，即正向移动。移动，即正向移动。NONO2 2的转化率增大。的转化率增大。8ppt课件例例3 3：在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a a mol NOmol NO2 2发生如下反应发生如下反应2NO2NO2 2（g g） N N2 2O O4 4（g g），达平衡后再），达平衡后再向容器中充入向容器中充入a mol NOa mol
9、 NO2 2 ，达到新平衡后，与原来的平衡比，达到新平衡后，与原来的平衡比较错误的是较错误的是（ ）A A、相对平均分子质量增大、相对平均分子质量增大 B B、NONO2 2的转化率提高的转化率提高C C、体系的颜色变深、体系的颜色变深 D D、NONO2 2的质量分数增大的质量分数增大D解析：可将第二次的平衡的建立看作是投入解析：可将第二次的平衡的建立看作是投入2 a mol NO2在两倍在两倍大的容器中同温下进行。这时两个平衡等效，再将第二次的体积大的容器中同温下进行。这时两个平衡等效，再将第二次的体积加压为与第一次一样，则平衡将正向移动。由于气体总质量不变，加压为与第一次一样，则平衡将正
10、向移动。由于气体总质量不变，而气体总物质的量减少，所以相对平均分子质量增大，所以而气体总物质的量减少，所以相对平均分子质量增大，所以A、B均对。均对。D不难判断是错的。气体颜色取决于不难判断是错的。气体颜色取决于NO2的浓度，由于的浓度，由于NO2的浓度的增大比移动后使其浓度减小的大得多，的浓度的增大比移动后使其浓度减小的大得多，C项也对。项也对。故错误的是故错误的是D。9ppt课件例例4：将装有将装有1molNH3的密闭容器加热，部分的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，分解后达到平衡，此混合气体中此混合气体中NH3的体积分数为的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是；若在同一容器中
11、最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中合气体中NH3的体积分数为的体积分数为y%。则。则x和和y的正确关系是（的正确关系是（ ）、 、 、= 、解析：可先将后一种看做是两倍体积的容器中于同温下建立平衡，解析：可先将后一种看做是两倍体积的容器中于同温下建立平衡，此时两平衡等效，再将后者体积缩小为前者一样大，即加压，平此时两平衡等效，再将后者体积缩小为前者一样大，即加压，平衡向气体体积缩小方向移动，即逆向移动。所以后者氨的转化率衡向气体体积缩小方向移动，即逆向移动。所以后者氨的转化率变小，故答案变小，故
12、答案为为B。、若反应后气体分子数增大，即、若反应后气体分子数增大，即ap+q，则两，则两反应物的转化率均增大，若反应物的转化率均增大，若m+np+q，则两反应物的转化率均减，则两反应物的转化率均减小。小。11ppt课件例例5 5：已知一氧化碳与水蒸气的反应为已知一氧化碳与水蒸气的反应为: :CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)（1 1）将）将0.01molCO0.01molCO和和0.01molH0.01molH2 2O(g)O(g)通入容积为通入容积为1L1L的的密闭容器里，在催化剂存在的条件下加热到密闭容器里，在催化剂存
13、在的条件下加热到800800，平衡时生成的平衡时生成的COCO2 2和和H H2 2都是都是0.005mol0.005mol，计算此反应在，计算此反应在该条件下的平衡常数与该条件下的平衡常数与COCO和和H H2 2O O转化率。转化率。（2 2）如果其它条件不变，将）如果其它条件不变，将COCO的初始物质的量改为的初始物质的量改为0.03mol0.03mol，H H2 2O O仍为仍为0.01mol,0.01mol,计算平衡时计算平衡时COCO和和H H2 2O O的转的转化率。化率。COCO转化率为转化率为25%, H25%, H2 2O O转化率为转化率为75% 75% K K1 1 转
14、化率分别为转化率分别为50%50%12ppt课件练习：练习：1. 1. 一定温度下，将一定温度下，将a mol PCla mol PCl5 5通入一个容积不变的密闭容通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：器中，达到如下平衡：PClPCl5 5(g) PCl(g) PCl3 3(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)，测得平衡混，测得平衡混合气体的压强为合气体的压强为P P1 1，此时维持温度不变，再向容器中通入，此时维持温度不变，再向容器中通入a mol a mol PClPCl5 5，再达平衡时测得平衡混合气体的压强为，再达平衡时测得平衡混合气体的压强为P P2 2，则，则P P1
15、1与与P P2 2的关系的关系是（是（ ）。）。A.2P1P2 C. 2P1=P2 D. .无法判断无法判断2.2.在两个恒容容器中有平衡体系：在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)A(g) 2B(g)和和2C(g) D(g)2C(g) D(g)，X X1 1和和X X2 2分别是分别是A A和和C C的转化率。在温度不变情况下，的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的均增加相同的A A和和C C的物质的量，下列判断正确的是（的物质的量，下列判断正确的是（ ）A AX X1 1降低，降低，X X2 2增大增大 B BX X1 1、X X2 2均降低均降低 C CX X1 1增大，增大
16、，X X2 2降低降低 D DX X1 1、X X2 2均增大均增大BA13ppt课件3、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（平衡一定不移动的是（ ）A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)B4、 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强，达
17、平衡后，保持温度不变压强增大至原来的增大至原来的2倍，当再达到平衡时，倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小的体积分数变小 D. X的转化率变大的转化率变大C14ppt课件5.5.在恒温条件下，有甲、乙两个容器，甲为容积不在恒温条件下，有甲、乙两个容器，甲为容积不变的密闭容器，乙为一个带有理想活塞的体积可变变的密闭容器，乙为一个带有理想活塞的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C C气气体，
18、若发生可逆反应：体，若发生可逆反应：C(gC(g) ) A(g)+B(gA(g)+B(g) )，经过，经过一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法正确的是：（说法正确的是：（ ）A.A.平衡时平衡时C C的转化率：乙的转化率：乙甲甲B.B.平衡时平衡时C C的体积分数：乙的体积分数：乙甲甲C.C.反应速率：乙反应速率：乙甲甲D.D.平衡时平衡时A A的物质的量：甲的物质的量：甲乙乙A15ppt课件6.C16ppt课件7.7.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g)
19、 H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是功），下列叙述错误的是A.A.等压时，通入惰性气体，等压时，通入惰性气体，c c的物质的量不变的物质的量不变 B.B.等压时，通入等压时，通入z z气体，反应器中温度升高气体，反应器中温度升高C.C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.D.等容时，通入等容时，通入z z气体，气体，y y的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大A17ppt课件8.8.可逆反应可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M2
20、M（g g） N N（g g）+ +P(gP(g) )分别在密闭容器的两个反应室分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是下列判断正确的是A. A. 反应的正反应是吸热反应反应的正反应是吸热反应B. B. 达平衡（达平衡（I I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为为14:1514:15C. C. 达平衡（达平衡（I I）时，）时，X X的转化率为的转化率为5/115/11D. D. 在平衡（在平衡（I I）和平衡（）和平衡（IIII）中）中M M的体积分数相等的体积分数相等C18ppt课件BD19ppt课件
