1、2019年浙江普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO【答案】B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.【答案】A【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.
2、氢气B.钠C.水D.氯化钠【答案】D【分析】考察氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢； 与钠反应生成氯化钠。5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液【答案】B【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4【答案】A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。7.反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】C【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，
3、对应还原产物是 MnCl2。8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图： B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型： D.氨气的电子式：【答案】C【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为 氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中 N 最外层少了一对电子。9.下列说法不正确的是A.12C 和 14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物 C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.Na2O 和 Na2O2 互为同素异形体【答案】D【分析】考察“四同”问题。同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项 D 中 两种物质为化合物，不符合题干要求。10.下
4、列说法不正确的是 A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗【答案】A【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。11.联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的 最外子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是A.X 元素位于第 2 周期 VA 族B.Y 的非金属性比 Z 的强C.Z 的原子半径比 X 的大D.M
5、的氧化物的水化物是强酸【答案】C【分析】由题意推出 Y 为 Si 元素，进而推出 Z 为 P 元素，X 为 O 元素，M 为 Cl 元素。A 选项 O 元素位于第 2 周期A 族；B 选项非金属性越向右上越强；C 选项正确；D 选项 没有说最高价氧化物对应的水化物，次氯酸就是弱酸。12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+C B.一水合氨在水中的电离方程式：NH3H2O=NH4 +OH+-C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案
6、】B【分析】一水合氨为弱电解质，电离是用“ ”，故 B 选项不正确。13.下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是A.向 FeCl3 溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有 10mL 溴水D.将灼热的铜丝伸入入 KSCN 溶液，溶液的硝酸钾饱和溶液在的 分 液 漏 斗 中 加 入装 有 氯 气 的 集 气 瓶颜色变红冰水中冷却，氯化钾5mL 正己烷，光照下中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟层液体均接近无色【答案】B【分析】硝酸钾的溶解度随温度变化的更大，所以在降温结晶时，硝酸钾先析出,B 选项错 误。14.下列说法不正确的是 A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
7、B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】A【分析】乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，含有甲基的有机物分子中所有原子不可 能处于同一平面上，故 A 选项错误。15.下列说法不正确的是 A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油 B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物 C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性 D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法【答案】C组别ABCD实验条件过氧化氢溶液体积/mL10101010过氧化氢溶液质量分数6%6%
8、3%6%温度/20404040MnO2 质量/g0.050.050.050【分析】本体题考察蛋白质溶液的盐析与变性，向蛋白质溶液中加入轻金属盐只会发生盐 析，而并不会变性。 16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积（折 算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是【答案】B【分析】本题考查影响化学反应速率的外部因素，主要为温度、浓度、压强、催化剂、其 他。对比四组实验，B 实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以 B 选项正确。17.银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 下 列说法正确的是A.锌粉
9、为正极B.Ag2O 发生氧化反应 C.电池工作时，电子从锌粉经 KOH 溶液流向 Ag2O D.正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-【答案】D【分析】从电池反应方程式来看，锌为负极，发生氧化反应，氧化银电极做正极，发生还 原反应，电池工作时，电子从负极出发，经外电路流向正极，故 A、B、C 选项错误。 18.下列说法不正确的是A.室温下浓度均为 0.1 molL-1 的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B.室温下向 0.1 molL-1 氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C.室温下 pH 相等的 CH3COOH 溶液和盐酸中，c(OH-)相等D
10、.室温下 pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH= 13 的 NaOH 溶液中，c(CH3COO- ) = c(Na+)【答案】A【分析】若两者等体积混合，则反应物为 NH4Cl，溶液呈酸性，说明等体积时，盐酸过量 了，所以消耗盐酸的体积小于氨水。19. 下列说法正确的是 A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体 B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 Cl- ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D.CO2 和 H2O 分子中氧原子的最外电子层都具有 8 电子的稳定结构【答案】D【分析】A 选项，冰不是原子晶体；B 选项，干冰气化
11、时吸收的热量用于克服二氧化碳分子 间的作用力；C 选项，氯化氢不属于离子化合物。20.已知拆开 1 mol O2 (g)中的化学键需要吸收 498 kJ 的能量。根据 能量变化示意图，下列说法不正确的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H=-480.4 kJmol-11B.H2O(g) = H2(g) +O2(g) H= 240.2 kJmol-12C.拆开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量D.H(g)和 O(g)形成 H2O(g)中的 1 mol H-O 键放出 462. 8 kJ 的能量【答案】A【分析】由图可知，2molH2(g)与 1
12、molO2(g)生成 2mol 气态水放出热量为 480.4kJ，A 选项 中的水并不是气态，故 A 选项错误。21.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2 L 丙烷中含 C-C 键的数目为 NA B.1 L pH=1 的 H2SO4 溶液中含 H+的数目为 0.2 NA C.0.1 mol 重水(D2O)分子中含有的中子数为 NAD.1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为 0.2 NA【答案】B【分析】pH=1 指的是溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，所以 1LpH=1 的硫酸溶液中 H+数目 为 0.1NA，故 B 选项错误。22.在
13、2 L 的恒容密闭容器中，加入 1 mol X 和 3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(s) +3Y(g)2Z(g) H=a kJmol-1 (a0)，3 s 后生成 Z 的物质的量为 1.2 mol。下列说法不正确的 是A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零 B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C.03 s，Y 的平均反应速率为 0.3 molL-ls -1 D.充分反应后，放出的热量为 a kJ【答案】D【分析】该反应为可逆反应，反应不会完全进行，所放出的热量小于 akJ，故 D 选项不正 确。 23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下
14、列说法不正确 的是A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸 C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出 D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平【答案】C【分析】在蒸馏过程中冷凝水应该下进上出，故 C 选项不正确。24. 为确定 Fe2O3 和 Cu 混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样 品，分别投人 30.0 mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品 质量的关系如图所示。下列说法不正确的是A.各组样品均发生反应：Fe2O36H+= 2Fe3+3H2O、2Fe2+Cu =2Fe2+Cu2+
15、B.1.76 g 样品充分反应后，溶液中一定存在 Fe2+和 Cu2+，一定不存在 Fe2+ C.该混合物中 n(Fe2O3)：n(Cu) =1：3D.稀硫酸的浓度为 3.00 molL-1【答案】D【分析】从图像中的 a 点可知求得混合物中 n(Fe2O3):n(Cu)=1:3，剩余固体全部为铜单质， 所以溶液中一定不存在 Fe3+，一定存在 Fe2+、Cu2+。在向混合固体中加入硫酸之后，先和 金属氧化物反应，然后 Fe3+与 Cu 反应，故 A、B、C 选项正确。从 c 点可知,酸不足，根据 混合物质量变化，列方程组可以求得稀硫酸的浓度为 1.50mol/L，故 D 选项不正确。25.
16、某固体混合物 X 可能含有 KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 中的几种， 为确定其组成，某同学进行了如下实验：根据实验现象，下列推断正确的是A.固体混合物 X 中一定含有 KCl、Na2SiO3，一定不含 CuSO4B.固体混合物 X 中，CaCO3、Na2CO3 至少含有一种C.在无色溶液 B 中通入 CO2 气体，可能有白色沉淀生成D.在无色溶液 B 中滴加 NaOH 溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体 混合物 X 中不存在 NH4Cl【答案】B【分析】分析流程可知，无色气体 A 为 CO2，白色沉淀为 H2SiO3，所以固体混合物
17、中必定 含有 Na2SiO3，至少含有 CaCO3、Na2CO3 中的一种，由无色溶液 B 可知固体必定不含硫酸 铜，结合上述,B 选项正确。二、非选择题（本大题共 5 小题，共 20 分）26. （4 分）（1）写出次氯酸的化学式：；写出溴苯的结构简式：。（2）写出钠与水反应的离子方程式：。【答案】(1)HClO ；(2) ；(3) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H227.（4 分）A 是植物秸秆的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们 的相互转化关系如下图所示。已知 F 是一种最简单的烯烃。请回答：（1）FC 的反应类型是。（2）DE 的化学方程式是。（3）下列说
18、法正确的是。A. D 能被氧化成 E，但 E 不能被还原成 CB. 实验室制备 G 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂C. B 或 E 均能与银氨溶液反应形成银镜D. 相同质量的 B、G 完全燃烧形成水的质量相等【答案】(1)加成反应；(2)2CH3CHO+O22CH3COOH；(3)B【分析】分析流程可知 A 为纤维素，B 为葡萄糖，C 为乙醇，D 为乙醛，F 为乙酸，F 为乙 烯，G 为乙酸乙酯。(1)由 FC 为乙烯与水反应生成乙醇，为加成反应；(2)DE 为乙醛氧化生成乙酸；(3)乙 醛可以被氧化生成乙酸，同时可以被氢气还原生成乙醇；在制备乙酸乙酯时，浓硫酸起着 催化剂与吸水剂的作用；乙酸不
19、能与银氨溶液反应形成银镜；物质 B、物质 G 的最简式中 氢元素含量不相同，生成水的质量也不同，故 B 选项正确。28. （4 分）为探究固体化合物 X（仅含四种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下 实验。请回答：（1）蓝色溶液中的金属阳离子是。（2）黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是。（3）X 的化学式是。【答案】(1)Cu2+；(2)4CuO 2Cu2O+O2；(3)Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3。【分析】从流程推断可知，砖红色化合物为氧化亚铜，加入硫酸之后产生的红色金属单质 为铜，蓝色溶液中含有 Cu2+，黑色化合物为氧化铜，无色无味气体为 CO2，根
20、据质量守恒， 可以求出无色无味气体为 0.88g，故 CO2 物质的量为 0.02mol，黑色化合物 CuO 为 0.03mol， H2O 为 0.01mol，求出各元素比例，可知答案。29. （4 分）某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。 已知：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O请回答：（1）装置的作用是。（2）证明产物中有 SO2 的实验现象是。（3）装置中溶液不褪色，装置中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置的反应产物中 有 CO2？，理由是。【答案】(1)除去 SO2，以免干扰 CO2 的检验；(2)装置中的品红溶液褪色；(3)能，装置 中品红溶液不褪
21、色，说明 SO2 已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是 CO2。【分析】(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性可以与 SO2 反应，除去干扰气体；(2)二氧化硫具有 漂白性，可以使品红溶液褪色，所以装置中的品红溶液褪色，可以证明产物中含有 SO2； (3)装置前面有一个盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气装置，可以用来吸收 SO2，排除后续的 干扰。30. （4 分）称取 Na2CO3 和 NaOH 固体混合物 5.32g，溶于水后加入 60mL1.0mol/L 的 Ba(OH)2 溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥、称得沉淀 3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放， 需加入 2.0mol/L 稀硫酸 VmL。请计算：（1）混合物中 n（Na2CO3）：n（NaOH）=。（2）稀硫酸的体积 V=mL。【答案】(1)1:4 ；(2)50。2-【分析】(1)由 3.94g 沉淀可知：BaCO3 的物质的量为 0.02mol，且 Ba2+过量，所有的 CO3全部来自 Na2CO3，所以 n(Na2CO3)=0.02mol，混合固体总质量为 5.32g，可以求出 n(NaOH)=0.08mol，所以混合物中 n(Na2CO3):n(NaOH)=1:4。
