1、第三节第三节 生活中两种生活中两种常见的有机物常见的有机物第一课时第一课时 乙醇乙醇活动一：活动一： 观察一瓶酒精，阅读课本内容，归观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。纳和总结乙醇的物理性质。 物理性质物理性质 颜色：颜色： 气味：气味： 状态：状态： 密度：密度： 熔点：熔点： 沸点：沸点： 溶解性：溶解性：无色无色特殊香味特殊香味比水小，比水小，20时，时，0.789g/cm378.5117.3与水以任意比互溶与水以任意比互溶液体液体练习：练习： 实验测得，实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后克乙醇完全燃烧后只生成只生成0.2molCO2和和0.3molH2O，且，且乙醇蒸汽
2、对乙醇蒸汽对H2的相对密度为的相对密度为23，求乙，求乙醇的分子式？醇的分子式？答案：答案：C2H6O乙醇可能的结构（）（）思考：思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？呢？ 活动二：实验探究活动二：实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在气体；然后
3、点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。成下表。金属钠的金属钠的变化变化气体燃烧现气体燃烧现象象 检验产物检验产物 水水 乙乙醇醇 “浮、熔、浮、熔、 游、响游、响” “沉、不沉、不熔、不响熔、不响” 发出淡蓝发出淡蓝色火焰。色火焰。 安静燃烧，安静燃烧，发出淡蓝色发出淡蓝色火焰，烧杯火焰，烧杯内壁有水珠内壁有水珠加酚酞后溶液变红，加酚酞后溶液变
4、红，说明有碱性物质说明有碱性物质（NaOHNaOH）生成。）生成。 加酚酞后溶液变红，加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无明显现象，说明无无COCO2 2生成。生成。 比较水、乙醇与钠反应比较水、乙醇与钠反应 经测定经测定在在0.1mol无水乙醇中加入足量的无水乙醇中加入足量的金属钠，收集到氢气金属钠，收集到氢气1.12 L(标标准状况）根据以上的能推断乙准状况）根据以上的能推断乙醇的结构是哪种吗？醇的结构是哪种吗？一、乙醇的分子结构一、乙醇的分子结构 结构简式：结构简式：CHCH3 3CHCH2 2OH OH 或或 C C2 2
5、H H5 5OHOH二、化学性质二、化学性质1. 1. 与金属钠的置换反应（与金属钠的置换反应（断断键键）2CH2CH3 3CHCH2 2OH + 2Na 2CHOH + 2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa + HONa + H2 2 思考：思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。燃烧及其催化氧化时断键的方式。 HCCOHHCCOHH HHH HCCOHHCCOHH HHH2.氧化反应氧化反应 （1）乙醇的燃烧）乙醇的燃烧 （全断全断） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧燃烧 向一支试管中加入向一支试管中加入
6、35mL乙醇，取一根乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。刺激性气味。活动三：验证实验活动三：验证实验（2）乙醇的催化氧化（断键）乙醇的催化氧化（断键 ） 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O
7、（3）可直接被氧化为乙酸）可直接被氧化为乙酸2CH3CHO + O22CH3COOHCu或或Ag催化剂 HCCOHHCCOHH HHHCH3CH2OH CH2=CH2+H2O浓浓H2SO4浓硫酸的作用：脱水剂，催化剂 HCCOHHCCOHH HHH思考：思考： 根据对课本上有关官能团、衍生物根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。质之间的关系。讨论：讨论：乙醇的用途乙醇的用途. 课堂小结课堂小结 1.1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它们的主要用途。化学性质，了解它们的主要用途。
8、2.2.理解烃的衍生物及官能团的概念。理解烃的衍生物及官能团的概念。3.3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。原理。 练习练习 1.禁止用工业酒精配制饮料酒，禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒这是因为酒精中含有少量有毒物质是（）物质是（）甘油醋酸甘油醋酸甲醇甲醇 乙醛乙醛C比较乙烷和乙醇的结构，下列说比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（）法中错误的是（）.两个碳原子都以单键相连两个碳原子都以单键相连.分子里都含个相同的氢原子分子里都含个相同的氢原子.乙基与一个氢原子相
9、连就是乙烷分乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子子.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子乙基与一个羟基相连就是乙醇分子B可用于检验可用于检验 乙醇中是否含乙醇中是否含有水的试剂是（）有水的试剂是（）无水硫酸铜生石灰无水硫酸铜生石灰金属钠胆矾金属钠胆矾 A向装有乙醇的烧杯中投入一小块向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）正确的是（）钠块沉在乙醇液面的下面钠块沉在乙醇液面的下面钠熔化成小球钠熔化成小球钠块在乙醇的液面上游动钠块在乙醇的液面上游动钠块表面有气泡放出钠块表面有气泡放出AD能证明乙醇分子中含有一个羟能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（
10、）基的事实是（）乙醇完全燃烧生成水乙醇完全燃烧生成水0.1mol乙醇与足量金属钠反应乙醇与足量金属钠反应生成生成0.05 mol氢气氢气乙醇能与水一任意比例互溶乙醇能与水一任意比例互溶乙醇容易挥发乙醇容易挥发B将铜丝灼烧变黑后立即插入将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（）不变的是（）硫酸乙醇硫酸乙醇一氧化碳硝酸一氧化碳硝酸BC某有机物蒸气，完全燃烧时需某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（）能是（） C2H4 C2H5OHCH3CH
11、O CH3COOHAB在常压和在常压和100条件下，将乙醇条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为若完全混合，其混合气体为若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（）为（）2V L 2.5V L 3V L 无法计算无法计算C9.一定量的乙醇在氧气不足的情况下一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳，一氧化碳和燃烧，得到二氧化碳，一氧化碳和水的总质量为水的总质量为27.6g，其中水的质，其中水的质量为量为10.8 g，则一氧化碳的质量是，则一氧化碳的质量是（）（）1.4 g 2.2g 4.4g D.在在2.2g 和和4.4g 之间之间A欢迎到来！请多指教！
