1、 高三化学（理） 第 1 页,共 8 页 高三化学（理） 第 2 页,共 8 页 密密 封封 线线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 太原五中太原五中 20202020- -2 2021021 学年度第一学期阶段性检测学年度第一学期阶段性检测 高高 三三 化化 学（理）学（理） 命题：吕宏斌 刘佳丽 校对：高三化学组（2020.9） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 一选择题（每小题只有一个正确选项，110 题每题 2 分，1120 每题 3 分，共 50 分） 1、化学与社会、生产、
2、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 B自来水厂用明矾净水，用 Fe2(SO4)3或 ClO2代替明矾净水，其原理不同 C将 84 消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果 D华为首款 5G 手机搭载了麒麟 980 芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 2、下列判断合理的是（ ） A.蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.硫酸、烧碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.Na2O2、Fe2O3、Al2O3都属于碱性氧化物 3、向含有 c(FeCl3)0.2m
3、ol/L、c(FeCl2)0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可 得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物。下列有关说法 中正确的是（ ） A该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为 Fe2O3 B可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（胶体）+ 4H2O 4、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是（ ） AH+、HClO、Cl2 B H+、ClO-、Cl- C
4、HCl、ClO-、Cl- DHCl、HClO、Cl2 5、将适量的 SO2通入 Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄 色，继续滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元 素是（ ） AS BFe CCl DN 6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） ANaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s) FeCl2(s) BMgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) CS(s) 2 O (g) 点燃 SO3(g) 2 H O(l) H2SO4(aq) DN2(g) 2 H (g) 高温
5、高压、催化剂 NH3(g) 2 CO (g) aq) NaCl ( Na2CO3(s) 7、下列有关苯甲酸苯甲酯的说法正确的是（ ） A. 能发生取代反应和加成反应 B. 所有的碳原子不可能共平面 C. 1mol该物质完全燃烧需要 17mol O2 D. 其一氯代物有 4种 8、下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是（ ） 。 AN2NH3，NH3NO均属于氮的固定 B催化剂 a作用下氮原子发生了氧化反应 C催化剂 a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D使用催化剂 a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A钠与水反应：Na +
6、2H2O=Na+2OH+H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钠溶液中加入醋酸： OH+H+= H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O 高三化学（理） 第 3 页,共 8 页 高三化学（理） 第 4 页,共 8 页 密 封 线 内 不 得 答 题 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B + - c(H ) c(OH ) =1 10-12的溶液中：K+、Na+、CO 2- 3 、NO - 3 C酸性溶液中：Na、Cl
7、O、SO 2 4 、I D与铝粉反应放出 H2的无色溶液中：NO3 、NH4 、Na+、SO 2 4 11、下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生 成 该溶液中一定含有 SO 2 4 B 向某溶液中加入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红色。再向 溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味 气体 原溶液中一定存在 CO 2 3 D 滴入 NaOH溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变 蓝 溶液中一定不存在 NH4+ 12、设 NA为阿伏
8、加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） ANa2O2与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.4NA B1.8 g H218O 与 D2O 的混合物中所含的中子数为 NA C0.1mol/L的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NA D标准状况下，22.4 L NO2和 CO2的混合气体含有的氧原子数为 2NA 13、如图， 同温同压下， 分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。 A、 B、 C、D 四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( ) 14、 用无机矿物资源生产部分材料， 其产品流程示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A制
9、取粗硅时生成的气体产物为 CO B生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料 D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 15、海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl为 主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄 达到 1 年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( ) A海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C每含 1mol H2O的海冰内就有 2 l0-5 NA个 NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
10、 D海冰内层 NaCl的浓度约为 l0-3 mol/L(设冰的密度为 0.9 g.cm-3) 16、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） N(NaCl)N(H2O)=210-51 酸性 KMnO4溶液 浓盐酸 高三化学（理） 第 5 页,共 8 页 高三化学（理） 第 6 页,共 8 页 密密 封封 线线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 17、由硫铁矿(主要成分：FeS2 和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4 7H2O)的流程如下： 下列说法不正确的是( ) A过程 1废气中含 SO2 B过程 2 试剂 a 为稀硫酸 C过程 3 离子方程式
11、为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ D过程 4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 18、某 Al2(SO4)3溶液 VmL中含 agAl3+，取出 V 4 mL溶液稀释成 4VmL后， 2- 4 SO的物质 的量浓度为(mol L-1)( ) A125a 54V B125a 36V C125a 18V D125a V 19、 烧杯中盛有100mL1 mol L-1的 4 NaHSO溶液， 向其中逐滴滴加1 mol L-1的2Ba OH 溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ） A曲线 a表示 Na+的物质
12、的量的变化 B曲线 c 表示 Ba2+的物质的量的变化 C加入 50mLBa(OH)2溶液时反应的离子方程式为 22 442 Ba2OH2HSOBaSO2H O D加入 Ba(OH)2溶液体积大于 50 mL后，反应的离子方 程式为 H+OH-=H2O 20、硫酰氯（SO2Cl2）可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为 69.1。在潮湿空气中“发烟”；100 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置 也可分解。制备时以活性炭为催化剂，原料是 SO2和 Cl2，所用装置如图所示。下列叙 述错误的是（ ） A. 在反应开始前，需要排除装置内的空气 B. 仪器 B 的名称为球
13、形冷凝管，其中冷却水应从 a口进 b 口出 C. 制备过程中仪器 C、D、E 中盛放的试剂依次为碱石灰、浓硫酸、浓硫酸 D. 硫酰氯液体在潮湿空气中发生“发烟”反应的化学方程式为 SO2Cl2+H2O=SO3+2HCl 二填空题（共 5 题，共 50 分） 21 （6 分） （1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为 Mg3Si4O10(OH)2，用氧化物的形式表 示为 。 （2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质） ，写出除去杂质的试剂。 SiO2(Al2O3) NO(NO2) N2 (O2) FeCl3 (FeCl2) CO2(SO2) 22 （6 分）人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mg
14、 cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加 适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液， 可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶 于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某 研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。 .配制 KMnO4标准溶液：如图所示是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。 （2）其中步骤中所使用的的玻璃仪器有_(填名称)。 （3）如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是_。 .测定血液样品中 Ca2+的浓度：抽取血样
15、 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol L-1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 （4）已知草酸跟 KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O，则方程式中的 x=_。 （5）经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为_mg cm-3。 Cl2 (H2O) SO2 (H2O) 高三化学（理） 第 7 页,共 8 页 高三化学（理） 第 8 页,共 8 页 密 封 线 内 不 得 答 题 23 （10 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是
16、单质。它们之间有如下的 反应关系： (1)若 A 是淡黄色固体，C、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但 C 也有其广泛的 用途，写出其中的两个用途：_。 (2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下 反应生成的 A 是大气的主要成分， 写出该反应的化学方程式： _。 (3)若 D 物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室 效应的主要气体。 判断单质 A 的元素在周期表中的位置： _。 (4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同 一主族，且溶液均显碱性，其中 C 可用作粘合
17、剂。写出反应的化学方程式： _。 (5)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于刻蚀印刷铜电路板， 写出该反应的离子方程式： _。 24. （14 分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为 宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （2）步骤需要加热的目的是_，温度保持 8095 ，采用的合适加 热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为_（填标号） 。 （3）步骤中选用足量的 H2O2，
18、理由是_。分批加入 H2O2，同时为 了_，溶液要保持 pH 小于 0.5。 （4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 时， 失掉 1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 25. （14 分）ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为 13.9 ，沸点为 97.4 ，易水解，接 触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性 学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： (1)检查 A 装置气密性的方法为_。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A 装置中发生 反应的离子方程式为_。 (3)C 装置的作用是_。 (4)E 装置中的物质反应时需放在水浴中，控制温度大约 40 ，其目的是 _。 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： 检查装置气密性后，装入药品 打开分液漏斗活塞 关闭分液漏斗活塞 停止加热 E 装置，充分冷却 水浴加热 E 装置 请按正确的顺序填入上述步骤的序号：_。 (6)在 A 装置后可连接如图所示装置， 当反应结束关闭分液漏斗活塞后， 关闭 K， 该装置的作用是_。 (7)ICl 和水反应的化学方程式为_。
