1、银针试毒的原理:4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O第三节 氧化还原反应第1课时思考与交流思考与交流1）你能列举出几个氧化反应和还原反应的实例吗？2）初中时是怎么去判断氧化反应和还原反应的？在一个化学反应中一种物质得到氧元素被氧化，在一个化学反应中一种物质得到氧元素被氧化，同时必然有一种物质失去氧元素被还原，因此同时必然有一种物质失去氧元素被还原，因此氧化反应、还原反应是同时进行的氧化反应、还原反应是同时进行的失去氧，失去氧，被氧化，被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应得到氧，得到氧，被还原，被还原， 发生还原反应发生还原反应一、认识氧化还原反应反应类型反应类型得失氧得失氧氧化反应氧化反
2、应还原反应还原反应氧化还原氧化还原反应反应得到氧元素的反应得到氧元素的反应失去氧元素的反应失去氧元素的反应有氧得失的反应有氧得失的反应失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2高温高温CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O高温高温失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应H H2 2O + C HO + C H2 2 + + COCO高温高温失去氧，被还原，失去氧
3、，被还原，发生还原反应发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应思思考考与与交交流流 很大一部分化学反应都没有涉及到得失氧，那么这类反应都不是氧化还原反应吗？比如： 2Na + Cl2 = 2NaCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O思考与交流思考与交流+2+20 0失去氧，被还原失去氧，被还原0 0+4+4得到氧，被氧化得到氧，被氧化2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2高温高温CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O高温高温+2+20 0失去氧，被还原
4、失去氧，被还原0 0+1+1得到氧，被氧化得到氧，被氧化H H2 2O + C HO + C H2 2 + + COCO高温高温+1+1+2+2失去氧，被还原失去氧，被还原0 00 0得到氧，被氧化得到氧，被氧化思思考考与与交交流流，化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高2 2、从元素化合价的升降观点认识（从元素化合价的升降观点认识（特征特征） 反应类型反应类型化合价变化化合价变化氧化氧化反应反应还原还原反应反应所含元素化合价所含元素化合价升高升高的反应的反应所含元素化合价所含元素化合价降低
5、降低的反应的反应氧化还原氧化还原反应反应凡有元素化合价凡有元素化合价升降升降的反应的反应（特征特征） 2 2、从元素化合价的升降观点认识（从元素化合价的升降观点认识（特征特征） 化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 很大一部分化学反应都没有涉及到得失氧，那么这类反应都不是氧化还原反应吗？比如： 2Na + Cl2 = 2NaCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O思考与交流思考与交流是是不是不是是是4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O0+10-2化合价升高,被氧化化合价降低,被还原 氧化还原反应中
6、化合价的升降氧化还原反应中化合价的升降的原因是什么呢？的原因是什么呢？以以2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl为例，为例，0+1失去失去1个电子个电子化合价升高化合价升高0-1得到得到1个电子个电子化合价降低化合价降低结论：从结论：从NaClNaCl的形成看化合价升降的根本原因的形成看化合价升降的根本原因是是电子的得失电子的得失HH共用电子对偏离原子共用电子对偏离原子化合价升高化合价升高+1H+1+17HCl以以H2 + Cl2 2HCl为例为例 Cl+17结论：从结论：从HClHCl的形成看化合价升降的根本原因是的形成看化合价升降的根本原因是共用电子对的偏移
7、共用电子对的偏移发生氧化反应发生氧化反应Cl共用电子对偏向原子共用电子对偏向原子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应Cl0-10+1HCl3.3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质本质）反应类型反应类型电子转移电子转移氧化反应氧化反应还原反应还原反应失去失去电子（或电子对偏离）的反应电子（或电子对偏离）的反应得到得到电子（或电子对偏向）的反应电子（或电子对偏向）的反应氧化还原氧化还原反应反应有电子有电子转移（转移（得失或偏移）得失或偏移）的反应的反应得失氧得失氧化合价升降化合价升降电子转移电子转移氧化反应还还原反应原反应氧化还原氧化还原反应反应得到
8、氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应有氧得失的有氧得失的反应反应化合价化合价升升高的反应高的反应化合价化合价降降低的反应低的反应有化合价升降的有化合价升降的反应反应失失去电子的反应去电子的反应得得到电子的反应到电子的反应有电子转移的有电子转移的反应反应 CuO + H2 Cu + H2O得得电子，电子，化合价化合价降降低低，被被还还原，原， 发生还原反应发生还原反应纵观全局纵观全局 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被被氧氧化，化， 发生氧化反应发生氧化反应 +2 0 0 +1双线桥法双线桥法练练 习习 ：用双线桥法分析：用双线桥法分析：0 0 +1 -10 0 +1 -12Na
9、 + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得电子，电子，化合价化合价降降低，低，被被还还原，原， 发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子， 被氧化被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 + Cu + Cu 化合价化合价升升高，高，失失电电子，子，被被氧氧化化， 发生氧化反应发生氧化反应化合价降化合价降低低，得得电子，电子，发生还原反应发生还原反应被被还还原，原，0 +2 +2 00 +2 +2 0银针试毒的原理:4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O练习：练习：1、下列反应是否为氧化
10、还原反应？、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2D、NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？有什么关系？ 用化合价升降的观点去判断下面的反应用化合价升降的观点去判断下面的反应, ,哪些哪些是氧化还原反应是氧化还原反应? ?MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H
11、2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+ Cl+ Cl2 2 2HCl 2HClNaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl关键关键:1):1)正确判断各反应物、生成物各元正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化素的化合价及其变化;2);2)凡是有化合价升凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应降的化学反应都是氧化还原反应 2Na + Cl 2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃点燃与四种基本反应类型的关系与四种基本反应类型的关系置换反应置换反应都是都是氧化还原反应氧化还原反应复
12、分解反应复分解反应都不是都不是氧化还原反应氧化还原反应化合反应和化合反应和有有分解反应分解反应部分是部分是氧化还氧化还原反应原反应四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应练练 习习D C D 在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应 电子（填“得与失”）； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应， 电子（填“得与失”）。氢氧化锌氧化还原还原失得
