1、第三节氧化还原反应（第1课时）判断以下反应属于氧化反应还是还原反应C+2CuO 2Cu+CO2高温研究对象角度1反应类型全局得失氧得到氧失去氧氧化反应还原反应氧化还原反应 C CO2 CuO CuCuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu H2 +Cl2 2 H Cl点燃高温+2 0+2 0 0 0+1 0 0+2+4C+2CuO 2Cu+CO2-1从化合价的角度分析该反应C+2CuO 2Cu+CO2高温研究对象角度1角度2反应类型得到氧氧化反应失去氧还原反应全局得失氧氧化还原反应 0+2 0+4化合价升高化合价降低有化合价升降 C CO2 CuO Cu氧化还原反应判断依据: 有无元素化合价
2、升降探究氧化还原反应的本质C+2CuO 2Cu+CO2高温研究对象角度1角度2角度3反应类型得到氧化合价升高氧化反应失去氧化合价降低还原反应全局得失氧有化合价升降氧化还原反应 C CO2 CuO CuNaCl的形成过程的形成过程ClNaCl-Na+ 得电子得电子 化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高 失电子失电子Cl-Na+HClHCl的形成过程的形成过程电子对偏离HH Cl H Cl电子对偏向Cl H2 +Cl2 2 H Cl点燃 0 0+1-1电子对偏离 化合价升高电子对偏向 化合价降低结论：引起化合价变化的原因是电子的得失或偏移，即电子的转移任务三：探究氧化还原反应的本质C+2CuO
3、 2Cu+CO2高温研究对象角度1角度2角度3反应类型得到氧化合价升高氧化反应失去氧化合价降低还原反应全局得失氧有化合价升降氧化还原反应 C CO2 CuO Cu失去电子得到电子有电子转移91、氧化还原反应的特征和判断依据是2、氧化还原反应的本质是化合价的升降有电子的转移（得失或偏移）3、氧化还原反应的概念间的关系还原剂（还原性）化合价升高失电子 被氧化 （氧化反应） 氧化产物氧化剂（氧化性）化合价降低 得电子 被还原 （还原反应） 还原产物氧化还原反应的判断依据：有无化合价的升降得氧、失氧的反应化合价升降的反应 电子转移的反应 氧化还原反应的定义：宏观微观现象本质判断下列反应是否是氧化还原反
4、应反应类型举例Yes/No化合反应C + O2 CO2 CO2+H2O = H2CO3分解反应CaCO3 CaO+CO2 2KClO3 2KCl+3O2 置换反应2HCl + Fe = FeCl2 + H2 Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu复分解反应 HCl+NaOH = NaCl+H2O2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 高温点燃氧化还原反应与四种基本反应类型的关系观察以上方程式，填空（一定是、一定不是、可能是）化合反应 氧化还原反应分解反应 氧化还原反应置换反应 氧化还原反应复分解反应 氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分解反应化合反应复分解反应氧
5、化还原反应14（1）标变价元素化合价 （2）画线桥:从反应物中变价元素指向生成物中相应元素。（3）标得失，写数目:电子转移的数目用abe-的形式 失去2e-得到2e-2NaCl2 2Na Cl00+1 -1点燃b表示每个原子得（失）电子数 即同元素化合价之差 ；a表示得（失）电子的原子个数 注：若a=1,则写成be- 若b=1,则写出ae-得到的电子总数=失去的电子总数1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。二、电子转移的表示方法15即时应用2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。Fe2O3与CO在高温下的反应：失去32e-Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2高温+3+2+40得到23e-
