1、 第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表周期周期 事物在运动、变化过程中事物在运动、变化过程中, ,某某些特征多次重复出现些特征多次重复出现, ,其连续其连续两次出现所经过的时间叫两次出现所经过的时间叫“周期周期”。如：钟摆的周期。如：钟摆的周期思考： 生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数 核外电子数核外电子数 （Z）核电荷数核电荷数 核内质子数核内质子数元素的原子序数元素的原子序数=一、元素周期律一、元素周期律CaK原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电子最外层电子
2、数数达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数121 1223101118 21883818结论：结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（最外层电子排布呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化原子半径递变规律：原子半径递变规律：同一横行，从同一横行，从左左到到右右半径递减；半径递减；同一纵行，从同一纵行，从上上到到下下半径递增。半径递增。原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化390.152nm0.071nm大大小小1117 0.186nm0.099nm大大小小结论：结论：2
3、、随着原子序数的递增，元素原子、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（半径呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化12+1 0310+1 +5- 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价结论：随着原子序数的递增
4、，元素化合价呈现（呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性元素化合价规律：1、最高正化合价、最高正化合价 = 最外层电子数最外层电子数最高正化合价最高正化合价 + 最低负化合价最低负化合价 = 8 2、3、最外层电子数大于或等于、最外层电子数大于或等于4则出现负价。则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作、稀有气体化学性质不活泼，看作0价价结论：结论：3、随着原子序数的递增，元素原子的、随着原子序数的递增，元素原子的化合
5、化合价价均呈现（均呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性说明说明:19号以后的元素，上述三个方面的变化号以后的元素，上述三个方面的变化规律虽比规律虽比1到到18号元素的要复杂些，但总的变号元素的要复杂些，但总的变化趋势是相同的。化趋势是相同的。元素的金属性和非金属性：元素的金属性和非金属性：3到到9号元素，号元素，11到到17号元素随着原子序号元素随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，得电子能数递增，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性递减，非金属性递增。金属性递减，非金属性递增。结论：结论：3、随着原子序数的递增，元素原子的、随
6、着原子序数的递增，元素原子的金属金属性和非金属性性和非金属性均呈现（均呈现（周期性周期性 ）的变化。）的变化。随着原子序数核电荷数递增：随着原子序数核电荷数递增：原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属呈周期性变化元素的金属性与非金属呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律期性的变化，这个规律叫做叫做元素周期律元素周期律。 元素性质的周期性变化的元素性质的周期性变化的实质实质是：元素原子是：元素原子
7、的核外电子排布的周期性变化。的核外电子排布的周期性变化。 粒子半径大小的递变规律：粒子半径大小的递变规律：（1）电子层数相同粒子或最高价阳离子半径随）电子层数相同粒子或最高价阳离子半径随原子序数递增，半径递减；原子序数递增，半径递减；（2）最外层电子数相同，随电子层数递增，半）最外层电子数相同，随电子层数递增，半径递增；径递增；（3）电子层结构相同，核电荷数递增，半径递）电子层结构相同，核电荷数递增，半径递减；减；（4）同种元素粒子，价态越高，半径越小；）同种元素粒子，价态越高，半径越小；（5）同主族元素的同价态的离子，随电子层数）同主族元素的同价态的离子，随电子层数的递增，其半径递增。的递增
8、，其半径递增。二、元素周期表二、元素周期表 根据元素周期律，把根据元素周期律，把电子层数目相同的电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行排成横行，再把不同横行中，再把不同横行中最外层的电子数最外层的电子数相同的相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而元素，按电子层数递增的顺序由上而下下排成纵行排成纵行，这样就可以得到，这样就可以得到一一个表，这个个表，这个表就叫做元素周期表。表就叫做元素周期表。1、元素周期表的编排方法、元素周期表的编排方法行称为行称为周期周期；列称为；列称为族族 短周期短周期short periods 长周期长周期lo
9、ng periods 第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：（1）周期周期periods （横向）（横向）周期数周期数=电子层数电子层数镧系元素：镧系元素：57号号镧镧到到71号号镥镥共共15种元素，种元素，原子最外层和次外层电子层结构及元素化原子最外层和次外层电子层结构及元素化学性质十分相似，称为学性质十分相似，称为镧系镧系元素。元素。锕系元素：锕
10、系元素：89号号锕锕到到103号号铹铹共共15种元素，种元素，原子最外层和次外层电子层结构及元素化原子最外层和次外层电子层结构及元素化学性质十分相似，称为学性质十分相似，称为镧系镧系元素。元素。超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系元素中92号元素铀号元素铀以后的各种元素，多数是人工进行核反以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素称为超铀元素应制得的元素，这些元素称为超铀元素 （2） 族族Groups orFamilies主族：主族：副族副族：第第VIII 族族：稀有气体元素。化学性质非常不活泼，稀有气体元素。化学性质非常不活泼，通常难与其他物质发生化学通常难与其他物质发生化学
11、 反应，反应，看作看作0价。价。 零族：零族：共七个主族。由短周期和长周期元共七个主族。由短周期和长周期元素共同组成的族。素共同组成的族。共七个副族。仅由长周期元素组成的共七个副族。仅由长周期元素组成的族。族。包含三列包含三列族族七个主族七个主族: :A A A A A A AA A A A A A A七个副族七个副族: :B B B B B B B BB BB B B B第第 族：第族：第8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行0 0 族：稀有气体元素（第族：稀有气体元素（第1818列）列）过渡元素或过渡金属：（七个副族和第过渡元素或过渡金属：（七个副族和第族）共族）共6060多种元素。多种
12、元素。族序数用族序数用罗马数字罗马数字表示；表示；A、B分别分别表示表示主族、副族主族、副族过渡元素过渡元素特点特点：（1）都是金属元素；）都是金属元素；（2）大多数过渡元素单质既坚硬又有光泽；）大多数过渡元素单质既坚硬又有光泽；（3）大多数单质比较稳定，与空气、水等反应）大多数单质比较稳定，与空气、水等反应缓慢或根本不反应；缓慢或根本不反应；（4）所有单质都有良好的导电性。）所有单质都有良好的导电性。根据原子序数推测其在周期表中位置：焰色反应：焰色反应：有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。
