1、2021年四川省内江市中考化学试卷1. 截至2021年5月底，三星堆考古发掘已出土鸟型金饰片、青铜神树、铜头像、玉石器等重要文物。下列过程涉及化学变化的是( )A. 用矿石冶炼铜 B. 锻打金块制鸟型金饰片 C. 雕刻玉石 D. 打磨铜像2. 分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是( )A. MgCl2盐B. Al2O3氧化物 C. NaHCO3酸D. O3单质3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )A. 活性炭具有吸附性一一作除味剂 B. 碳酸氢铵受热易分解一一用作化肥C. 洗洁精的乳化作用一一作除锈剂 D. 铜具有导热性一一制作电线4. 化学与人体健康密切相关。下列说
2、法错误的是( )A. 蔬菜和水果富含维生素 B. 蛋白质进入人体后不能分解C. 加铁酱油可预防缺铁性贫血D. 粽子中糯米的主要成分淀粉属于糖类5. 化学与人类的生产及生活紧密相关。下列说法错误的是( )A. 太阳能电池属于绿色环保电池B. 医用口罩中的聚丙烯熔喷布属于有机合成材料C. 大量使用合成农药消灭病虫害不会污染环境D. 减少燃煤用量是防治酸雨的有效途径之一6. 如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是( ) 物质食醋酱油雨水鲜牛奶矿泉水肥皂液pH2345约5.66.36.66.57.59.510.5A. 食醋B. 雨水C. 矿泉水D. 肥皂液7. a、b两种物质(均不含
3、结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )A. 从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法B. a的溶解度随温度的升高而增大C. t2时a的溶解度大于b的溶解度D. t1时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等8. 遭遇火灾或发现火险隐患时应科学应对。下列做法不合理的是( )A. 锅中热油着火，用锅盖盖灭B. 发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风C. 将电动助力车放在卧室内充电D. 火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离9. 2021年5月15日07时18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列
4、有关钛的说法错误的是( )A. 钛元素属于金属元素B. 钛原子的质量主要集中在其原子核上C. 钛原子的质子数为22D. 钛元素的相对原子质量为47.87g10. 欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是( ) A. Cu、Ag、稀H2SO4 B. Fe、Ag、CuSO4溶液 C. Cu、Ag、FeCl2溶液 D. Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液11. 下列化学方程式书写正确的是( )A. Mg+O2点燃MgO2 B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C. H2O2MnO2H2+O2 D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O12. 下
5、列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案A鉴别H2和CH4点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯B鉴别钾肥K2CO3和K2SO4取样，加水溶解后分别加入足量盐酸C除去CO2气体中的少量CO通入足量O2，点燃D除去KNO3溶液中混有的NaCl加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D13. A、B两种粒子的结构如图所示。A粒子表示的是 _(填“原子”或“离子”)，B粒子的符号是 _。 14. 质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸和Na2CO3粉末，称得其总质量为m克，引发反应后可观察到的现象是 _ _ _，反应结束后称得其总
6、质量小于m克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律，你认为该同学的结论 _(填“正确”或“错误”)。15. 学习元素周期表有利于我们掌握元素的相关性质。如图是周期表的一部分：(1)表中表示氧元素的是 _。(填序号)(2)由两种元素形成的化合物的化学式为 _。16. 我市圣灵山大溶洞的形成与下列变化有关：石灰岩(碳酸钙)遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，其化学方程式为 _ _。当受热或者压强突然变小时，水中的碳酸氢钙会重新变成碳酸钙沉积下来：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，该反应属于 _反应(填基本反应类型)。17. 如图是中学化学实验中常用
7、的一些装置。(1)图中仪器的名称是：_，_。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 _。检验CO2收集满的方法是 _。(3)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选 _(填字母)，可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是 _。(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是 _；若用D装置收集NO2，气体应从 _(填字母，下同)端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是 _。18. 在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠(NaClO)和氯化钠】是一种常用的消
8、毒剂。请回答下列问题：(1)“84消毒液”属于 _(填“纯净物”或“混合物”)，次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为 _。(2)在200.0gNaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为 _g，该消毒液中+1价Cl的质量分数为 _%(计算结果精确到0.1%)。19. 某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图所示：【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】(1)操作1的名称是，滤渣a的主要成分是 _。(2)步骤中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 _；若在实验室
9、中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、_、玻璃棒、试剂瓶。(3)步骤中，使用足量H2O2的目的是 _。(4)步骤中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH8.16.31.5沉淀完全的pH10.18.32.8要使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：_pHCuAg.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱。要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与酸反
10、应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。11.【答案】D【解析】解：A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O2点燃2MgO，故选项错误。 B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故选项错误。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正
11、确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。12.【答案】B【解析】解：A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不正确； B、稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不能和硫酸钾反应，该选项正确； C、二氧化碳不支持燃烧，该选项不正确； D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，
12、该选项不正确。 故选：B。A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳； B、稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳； C、二氧化碳不支持燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】原子 S2【解析】解：从A的粒子结构示意图可知该元素的核内有11个质子，是钠元素，质子数=电子数，故A是钠原子；B的核内质子数是16，核外电子数是18，是硫离子； 故答案为：原子；S2。依据微粒结构示意图的意义，以及核外电子在化学反应中的变化规律分析解答即可；本题考查学生根据粒子的结构示
13、意图中所给的信息进行分析解题的能力，解题的依据是粒子结构示意图的意义以及核外电子数相关特点的应用14.【答案】产生气泡 错误【解析】解：引发反应后，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到的现象是产生气泡，反应结束后称得其总质量小于m克，该同学的结论错误，是因为反应遵循质量守恒定律，之所以质量不相等，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。 故答案为：产生气泡；错误。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不
14、变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15.【答案】 AlCl3【解析】解：(1)氧元素的原子序数为8，表中表示氧元素的是。 (2)、两种元素的原子序数分别是13、17，分别是铝元素、氯元素，铝元素显+3价，氯元素显1价，组成化合物的化学式为AlCl3。 故答案为： (1)； (2)AlCl3。(1)氧元素的原子序数为8，进行分析解答。 (2)、两种元素的原子序数分别是13、17，进行分析解答。本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、常见元素的原子序数等是正确解答本题的关键。16.【答案】CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 分解【解析】解
15、：石灰岩(碳酸钙)遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。 故答案为： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2； 分解。石灰岩(碳酸钙)遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，进行分析解答。 根据Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，进行分析解答。本题难度不大，掌握化学方程式书写的方法、分解反应的特征等是正确解答本题的关键。17.【答
16、案】酒精灯 集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 A 密度比空气大 浓硝酸 a H【解析】解：(1)是酒精灯，是集气瓶。 故答案为：酒精灯；集气瓶。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 检验CO2收集满的方法是：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。 故答案为：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。 (3)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，
17、发生装置应选A，可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是密度比空气大。 故答案为：A；密度比空气大。 (4)实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是浓硝酸； 若用D装置收集NO2，二氧化氮密度比空气大，气体应从a端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是H(能够防止液体倒吸)。 故答案为：浓硝酸；a；H。(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； (2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
18、(3)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； (4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。18.【答案】混合物 46：71：32 40 47.7%【解析】解：(1)由于84消毒液中含有次氯酸钠(NaClO)、水等多种物质，属于混合物；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得次氯酸钠中Na、Cl、O元素的质
19、量比为：23：35.5：16=46：71：32； (2)该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为200.0g20%=40g，该消毒液中+1价Cl的质量分数为35.535.5+23+16100%47.7%。 故答案为：(1)混合物；46：71：32；(2)40；47.7%。(1)根据纯净物与混合物的分类标准，以及化合物中元素质量比的计算方法来分析； (2)根据有关溶质质量分数的计算，以及化合物中元素质量分数的计算公式来分析。本题难度较小，涉及物质的分类、化学式的相关计算，以及有关溶质质量分数的计算，学生易于完成。19.【答案】二氧化硅 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 烧杯
20、将硫酸亚铁全部转化成硫酸铁 2.8【解析】解：(1)操作1是将固体和液体分离，因此是过滤操作；炉渣的，主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，由图看出，加入过量硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，因此滤渣a的主要成分是二氧化硅；故答案为：过滤；二氧化硅； (2)硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；烧杯； (3)从流程图看出，
21、步骤后硫酸亚铁全部转化成了硫酸铁，因此使用足量H2O2的目的是将硫酸亚铁全部转化成硫酸铁；故答案为：将硫酸亚铁全部转化成硫酸铁； (4)从表格中的信息分析看出，Fe3+完全pH为2.8，Mn2+开始沉淀的pH为8.1，因此要使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：2.8pH8.1；故答案为：2.8。(1)根据操作1是将固体和液体分离分析；根据物质的性质分析； (2)根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水分析；根据配制溶液所需要的仪器分析； (3)根据实验的目的分析； (4)根据表格中的信息分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
22、行分析、判断，从而得出正确的结论。20.【答案】铜丝吸热导致温度降低至蜡烛着火点以下 CuO、C 蓝 三 内焰处蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳【解析】解：火焰熄灭的原因是铜丝吸热导致温度降低至蜡烛着火点以下。 故答案为：铜丝吸热导致温度降低至蜡烛着火点以下。 【猜想与假设】 实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO；猜想二、C；猜想三、CuO、C。 故答案为：CuO、C。 【实验探究】 实验步骤实验现象解释与结论将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次铜丝变红，溶液由无色变为蓝色，溶液中出现黑色固体悬浮物CuO与稀硫酸发生了反应分离出中的黑色固体悬
23、浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由得出结论：猜想三成立。取适量石蜡于试管中，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中变黑的铜丝出现亮红色【猜想与假设】2成立故答案为：蓝；三。 【反思与评价】 一种其它可能的原因：内焰处蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 故答案为：内焰处蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。铜丝吸热导致温度降低至蜡烛着火点以下。 实验I铜丝上黑色固体的成分可能是CuO；也可能是C；也可能是CuO、C。 氧化铜和稀硫酸反应生成了生铁和水。 碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 蜡烛不完全燃烧生成
24、一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.【答案】267.0 62.5【解析】解：(1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为 267.0g；故填：267.0； (2)该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O，取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜，铜与硫酸不反应，锌把硫酸铜中的铜全部置换了出来，然后与硫酸反应生成氢气，从图象可知剩余固体的质量即为样品中单质铜和黄铜锈中铜元素的质量之和，即样
25、品中铜元素的质量为62.5g，所以样品中铜元素的质量分数为：62.5g100g100%=62.5%；故填：62.5%； (3)设245g稀硫酸中硫酸的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 1g 298=1gx x=49g 稀硫酸中溶质的质量分数为：49g245g100%=20% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。(1)根据图象进行分析， (2)根据该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O，100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜，锌把硫酸铜中的铜全部置换了出来，从图象可知剩余固体的质量即为样品中单质铜和黄铜锈中铜元素的质量之和，即为样品中铜元素的质量，然后可求出样品中铜元素的质量分数； (3)根据氢气的质量结合化学方程式进行计算。本题考查了金属活动性的应用，溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合的计算以及分析图象信息解决问题的能力，难度较大。第17页，共17页
