1、实验活动：食盐的精制实验活动：食盐的精制福建省莆田盐场采用日晒制盐法，纯福建省莆田盐场采用日晒制盐法，纯手工晒盐，盐场面积近手工晒盐，盐场面积近1010万公亩，年万公亩，年产海盐约产海盐约9 9万吨，占福建省海盐总产万吨，占福建省海盐总产量的三分之一。据史载，莆田盐场自量的三分之一。据史载，莆田盐场自元代即置场产盐，迄今已有元代即置场产盐，迄今已有700700多年多年的盐业生产史。纳潮、制卤、扒盐、的盐业生产史。纳潮、制卤、扒盐、归坨、赶混归坨、赶混每一步工序都凝聚着每一步工序都凝聚着一代代盐工的智慧。一代代盐工的智慧。 体会课堂探究的乐趣，体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养，汲取新知识的
2、营养，让我们一起让我们一起 吧！吧！进进走走课课堂堂食食 盐盐 的的 精精 制制实验目的：实验目的：实验用品：实验用品：粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOHNaOH溶液，溶液，Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，BaClBaCl2 2溶液溶液烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pHpH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台铁架台实验方案设计：实验方案设计：粗食盐水粗食盐水要保留的离子要保留的离子杂质离子杂质离子CaCa2+2+NaNa+ +、ClCl- -MgMg2+2+MgMg2
3、 22OH2OH = = Mg(OH)Mg(OH)2 2实实验验流流程：程：粗食盐水粗食盐水过量的过量的BaClBaCl2 2溶液溶液过量的过量的NaOHNaOH溶液溶液过量的过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液现象现象解释解释现象现象解释解释现象现象解释解释现象现象解释解释加盐酸调节加盐酸调节pHpH到中性到中性MgMg2 22OH2OH = = Mg(OH) Mg(OH)2 2无色气体无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀实实验验流流程：程：粗食盐水粗食盐水过量的过量的BaClBaCl2 2溶液溶液过量的过量的NaOHNaOH溶液溶液过量的过量的NaNa2 2COC
4、O3 3溶液溶液加盐酸调节加盐酸调节pHpH到中性到中性粗食盐水粗食盐水过量的过量的BaClBaCl2 2溶液溶液过量的过量的NaOHNaOH溶液溶液过量的过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加盐酸调节加盐酸调节pHpH到中性到中性粗食盐水粗食盐水过量的过量的BaClBaCl2 2溶液溶液过量的过量的NaOHNaOH溶液溶液过量的过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加盐酸调节加盐酸调节pHpH到中性到中性实实验验流流程：程：粗食盐水粗食盐水过量的过量的BaClBaCl2 2溶液溶液过量的过量的NaOHNaOH溶液溶液过量的过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加盐酸调节加盐酸调
5、节pHpH到中性到中性【方法导引】【方法导引】利用离子反应除去杂质的思路和方法利用离子反应除去杂质的思路和方法1 1分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。2 2明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。3 3选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。4 4分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。5 5综合考虑原有
6、杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。剂添加顺序和实验操作步骤。粗食盐水粗食盐水过量的过量的BaClBaCl2 2溶液溶液过量的过量的NaOHNaOH溶液溶液过量的过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加盐酸调节加盐酸调节pHpH到中性到中性归纳总结归纳总结(1)(1)物质除杂和分离的基本原则物质除杂和分离的基本原则不增不增( (不引入新的杂质不引入新的杂质) )。 不减不减( (不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质) )。易分离易分离( (被提纯的物质与杂质易分离被提纯的物质与杂质易分离) )。易复原易复原( (
7、被提纯的物质易复原被提纯的物质易复原) )。(2)(2)物质除杂和分离注意的问题物质除杂和分离注意的问题除杂试剂要过量。除杂试剂要过量。后续试剂应能除去过量的前一试剂。后续试剂应能除去过量的前一试剂。尽可能将杂质转化为所需物质。尽可能将杂质转化为所需物质。除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。Mg2+过量过量NaOHNaOH溶液溶液余余NaOHMg(OH)2SO42-过量过量BaCl2溶液溶液余余BaCl2BaSO4Ca2+过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液余余Na2CO3CaCO3BaCO3过滤后过滤后加盐酸加盐酸CO2NaCl（1）Na2CO
8、3在在BaCl2之后加入。之后加入。（2）盐酸在最后加入。）盐酸在最后加入。（3）加入盐酸之前过滤一次。）加入盐酸之前过滤一次。1.(20211.(2021武汉高一检测武汉高一检测) )通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaClNaCl外，还含有外，还含有MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）A.A.在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.B.第步操作是过滤第步操作是过滤C.C.
9、在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOHNaOH溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液稀盐酸稀盐酸D.D.除去除去MgClMgCl2 2的方程式为：的方程式为：MgClMgCl2 22NaOH=Mg(OH)2NaOH=Mg(OH)2 22NaCl2NaClC C2.2.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：加入稍
10、过量的碳酸钠溶液；加入稍过量的碳酸钠溶液；加入稍过量的氢氧化钠溶液；加入稍过量的氢氧化钠溶液；加入稍过量的加入稍过量的氯化钡溶液；氯化钡溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是过滤。正确的操作顺序是( ( ) )A A B BC C D DA3.3.小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作操作得到的得到的“精盐精
11、盐”又做了如下处理又做了如下处理( (假定杂质只有假定杂质只有MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2两种两种) )。提供的试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、饱和提供的试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、饱和氯化钠溶液。氯化钠溶液。从提供的试剂中选出从提供的试剂中选出a a所代表的试剂是所代表的试剂是_、_。在滤液中加盐酸的作用是在滤液中加盐酸的作用是_、_(_(用化学方程式表示用化学方程式表示) )。HClHClNaOH NaOH = = NaClNaClH H2 2O ONaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3 = = 2NaCl2NaClCOCO2 2H H2 2O O 不要质疑你的付出，这些都会是一种累积一种沉不要质疑你的付出，这些都会是一种累积一种沉淀，它们会默默铺路，只为让你成为更优秀的人。淀，它们会默默铺路，只为让你成为更优秀的人。
