1、 九年级下学期第一次联考（一模）化学试题一、单选题1下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A水银制温度计B铜作导线C干冰作制冷剂D石油作燃料【答案】D【解析】【解答】A、水银常温下为液态，制作温度计利用了水银的热胀冷缩，属于物理性质，不符合题意；B、铜具有导电性，可用来制导线，属于物理性质，不符合题意；C、干冰升华会吸热，可用来作制冷剂，属于物理性质，不符合题意；D、石油作燃料，利用了石油能燃烧的化学性质，符合题意；故答案为：D。【分析】化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质。2小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小金认为的“铁”，是指（）A铁单质B铁
2、分子C铁元素D铁原子【答案】A【解析】【解答】菠菜中富含铁，这里的“铁”是指物质的组成，指的是元素，磁铁能够吸引铁单质，所以小金疑问磁铁无法把菠菜吸起来认为的铁是“铁单质”，故答案为：A。【分析】磁铁能吸起来的是铁单质，所以小金认为的“铁”是指铁单质。32018 年中国环境日的主题是“魅力中国，我是行动者”，每一位同学都应具有环保意识， 成为建设“美丽中国”的行动者，下列做法与之相违背的是（） A课间集体出操，随手关闭电灯 B自带布袋购物 C共享单车出行 D野外焚烧垃圾【答案】D【解析】【解答】A、随手关闭电灯节约电能；B、自带布袋购物可以减少白色污染；C、共享单车出行可减少尾气排放，保护环境
3、；D、野外焚烧垃圾会造成大气污染。故答案为：D。【分析】野外焚烧垃圾，属于不完全燃烧。它们燃烧时，会向大气排放气体、液体和固体等多种有害物质。比如，有一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醛、水蒸气、氮氧化物、硫化氢、丙烯醛等4下列有关图标或实验操作正确的是（）A检验氧气B稀释浓硫酸C吸取液体D禁止带火种【答案】D【解析】【解答】A、氧气能使带火星的木条复燃，检验氧气，应将带火星的木条伸入集气瓶内，而不是放在集气瓶口，图中所示操作不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意；C、使用胶头滴管时，伸
4、入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作不符合题意；D、根据图标的意义为可以知道表示禁止带火种，图标符合题意。故答案为：D。【分析】A.检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃；B.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；C.用胶头滴管吸取液体时，要在瓶外捏紧胶头，排出里面的空气，然后再伸入试剂瓶中吸取液体；D.图中的标志表示禁止带火种。5自来水是人们每天的生活用水，其生产过程不包括（）A静置B吸附C消毒D电解【答案】D【解析】【解答】自来水生产过程包括静置
5、沉降、过滤、吸附、消毒灭菌等；水电解生成氢气和氧气，不是生产自来水的过程；故答案为：D。【分析】自来水净化过程中不包括电解。6下列物质中，没有气味的是（）A氮气B氨水C盐酸D二氧化硫【答案】A【解析】【解答】A、氮气是无色无味的气体，故A符合题意；B、氨水会挥发出氨气，氨气有刺激性气味，故B不符合题意；C、盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体有刺激性气味，故C不符合题意；D、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】氮气是空气的主要成分之一，是无色无味的气体。7为减少“温室效应”的危害，可将废气中的CO2进行“捕获”并生产甲醇，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下
6、、下列说法正确的是（）A生成的丙和丁的分子个数比为1：1B参与反应的甲和乙的质量比为22：1C物质丙由6个原子构成D甲醇的化学式为CH3O【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，符合题意。 B、参与反应的甲和乙的质量比为44：（23）=22：3，不符合题意。C、物质丙由分子构成，不符合题意。D、甲醇的化学式为CH4O，不符合题意。故答案为：A。 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学反应方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O。生成的丙和丁的分子个数比为1：1；参与反应的甲和乙的质量比为22：3；物质丙的一个分子是由6个原子构成的；甲醇的化学式为CH
7、3OH。8推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子B溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液C碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7D化学变化的现象之一是产生沉淀，所以澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化【答案】C【解析】【解答】A、分子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子例如中子不带电，故推理不符合题意； B、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，故推理不符合题意；C、碱性溶液的pH都大于7，碱溶液显碱性，pH一定大于7，故推理符合题意；D、澄清的石灰水变浑浊过程中不一定有新物质生成，例如饱和石灰水升温也变浑浊，
8、属于物理变化，故推理不符合题意。故答案为：C。 【分析】A.分子不带电，不带电的粒子不一定是分子，还可能是原子、中子； B.溶液是均一、稳定的混合物； C.碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液的pH一定大于7； D.澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水变浑浊不一定是化学变化，也可能由于温度升高导致。9富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，正确的是（） A属于纯净物B含氢、氧两种元素C所含氢分子不运动D与水的性质完全相同【答案】B【解析】【解答】A. 富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，属于混合物，故A
9、不符合题意；B. 氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故B符合题意；C. 分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故C不符合题意；D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，富氢水中有氢分子、水分子两种分子，与水的性质不完全相同，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】富氢水含有氢气和水。10某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（）Aa 点所示溶液呈酸性B向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4
10、和 NaOH【答案】B【解析】【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，A不符合题意。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B符合题意。C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意。D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，D不符合题意。故答案为：B。【分析】由图可知，向氢氧化钠中加硫酸，pH=7以上的点对应的溶液显碱性，pH=7以下的点对应的溶液为酸性。二、选择填充题11“辣条”等食品中常添
11、加过量的“甜蜜素”，有害身体健康。“甜蜜素”的化学式为C6H11NHSO3Na，下列有关甜蜜素的描述正确的是( )A甜蜜素中含有金属钠 B甜蜜素中含有3个氧原子C甜蜜素由六种元素组成 D甜蜜素中碳、氢元素质量比为 【答案】C；6：1【解析】【解答】A物质由元素组成，物质中含有元素，甜蜜素中含有钠元素，不含有金属钠，此选项不符合题意； B甜蜜素中含有甜蜜素分子，一个甜蜜素分子中含有3个氧原子，此选项不符合题意；C甜蜜素由C、N、H、S、O、Na六种元素组成，此选项符合题意；D甜蜜素中碳、氢元素质量比为：（126）：（112）=6：1。故答案为：C，填充6：1。 【分析】根据甜蜜素的化学式，甜蜜素
12、有六种元素组成，甜蜜素中碳、氢元素的质量比为6：1.12将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是 。A汽油 B面粉 C蔗糖 D 。【答案】C；氯化钠等【解析】【解答】A、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；C、蔗糖打易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液，符合题意；故答案为：C；D、氯化钠等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液。【分析】蔗糖、氯化钠等加入足量的水中，能形成无色透明的溶液。13下列方法能达到除杂目的的是 选项物质(括号内为杂
13、质)方法AN2(O2)将混合气体通过灼热铜网BZn粉(炭粉)加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCO2(CO)在空气中点燃气体DFeCl2溶液(CuCl2) 【答案】A；加入足量的铁粉，充分反应后过滤【解析】【解答】A、在加热的条件下，氮气不与铜反应，氧气能与铜反应生成氧化铜，将氧气转化为固体而被除去，所以将混合气体通过灼热的铜网，可以除去氮气中混有的氧气，故A选项符合题意；B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，炭粉与稀硫酸不反应，所以向混合物中加入稀硫酸，除去了锌粉，主体物质被除去，故B选项不符合题意；C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，除去二氧化碳中中混有的少
14、量一氧化碳，不能用点燃的方法除去，应将混合气体通过灼热的氧化铜，利用一氧化碳的还原性将一氧化碳转化为二氧化碳，故C选项不符合题意；D、铁的活动性比铜的强，可以向混合液中加入过量的铁粉，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤得到氯化亚铁溶液，所以除去氯化亚铁溶液中的 氯化铜，方法是：加入过量的铁粉，充分反应后过滤。故答案为：A；D：加入过量的铁粉，充分反应后过滤。【分析】物质除杂时，除杂剂和主要成分不能反应，和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析三、填空题14如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子
15、结构示意图（1）表中磷原子的核电荷数x ；（2）表中中属于稀有气体元素的是 ；（3）在化学反应中，每个铝原子易失去 个电子形成铝离子，铝离子的符号为 。【答案】（1）15（2）氩（3）3；Al3+【解析】【解答】(1)在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，表中磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；(2)稀有气体的特点：一个电子层，有2个电子；2个以上电子层，最外层电子数为8，表中具有相对稳定结构的元素是最外层电子数为8的原子，即氩，属于稀有元素的是氩；(3)由表可知，铝原子最外层电子数为3，在化学反应中，每个铝原子易失去3个电子形成带三个正电荷的铝离子，铝离子的符号为：Al3+。【
16、分析】（1）在原子结构示意图中，圈内的数字可以表示原子的核电荷数。（2）18号元素属于稀有气体元素；（3）铝原子原子核外最外层电子数是3，在化学反应中容易失去3个电子形成铝离子，符号为 Al3+ 。15如图是A、B两种物质的溶解度曲线。（1）0时，B的溶解度是 g；t1时，A、B的溶解度（S）的大小关系为SA SB（填“”、“”或“”）。（2）P点含义是 。（3）现有t2的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：(A) (B)（填“”、“”或“”）。（4）现有t3的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢
17、复到t3时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t3，此时析出B的质量 3g（填“” “”、 “”或“”）。（5）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（6）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器和物品除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用到的仪器有 。（填一种即可）【答案】（1）36；（2）在t2时，A、B的溶解度相等，都是37.0g（3）=（4）（5）降温结晶（6）量筒【解析】【解答】(1)通过分析溶解度曲线可知，0时，B的溶解度是36g，t1时，A、B的溶解度（S）的大小
18、关系为：SASB；(2)通过分析溶解度曲线可知，P点表示：在t2时，A、B的溶解度相等，都是37.0g；(3)t2时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，现有t2的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3（不考虑水的蒸发），溶解度增大，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：A=B；(4)t3，B物质的溶解度大于37g，可知10g水中最多溶解3.7g,所以现有t3的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t3时，析出3gB，可知原溶液是不饱和溶液，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t3，此时析出B的质量3g；(5)A物质的
19、溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶；(6)用固体配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，所以现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用到的仪器有量筒。【分析】（1）根据溶解度曲线图， 0时，B的溶解度36g；t1时，A、B的溶解度的大小关系为SASB；（2）P点是物质A、B溶解度曲线的交点，表示在t2时，A、B的溶解度相等，都是37.0g；（3）t2时，物质A、B的溶解度相等，各100g饱和溶液中溶质的质量也相等，同时升温到t3 时，都不会
20、析出晶体，溶液的溶质质量分数不变， (A) = (B) ；（4） t3的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t3时，析出3gB。析出晶体后的B溶液属于饱和溶液。t3的B的溶解度大于37g，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t3，此时析出晶体的质量必然大于3g；（5）物质A的溶解度受温度影响较大，提纯A时可采用降温结晶的方法；（6）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，用到的仪器有托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管和量筒。四、综合题16某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。（1）“酸浸”中使用的酸是_
21、（填字母序号）。AHClBH2SO4CNa2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 。（4）该工艺的价值在于 。【答案】（1）B（2）水或氧化铝（3）2Al（OH）3高温_Al2O3+3H2O（4）有利于保护金属资源（合理即可）【解析】【解答】(1)由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故答案为：B。(2)氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。从工艺流程图中可以看出，流程中涉及到的氧化物有水和氧化铝。(3)氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水。反应化学方程式2Al（OH）3高温_Al2O3+3H2O；(4)该工艺的价值在于
22、废物再利用或有利于保护金属资源等。【分析】（1）化学反应前后元素的种类不变，“酸浸”中用到的酸是稀硫酸；（2）氧化物是只有两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，在流程中涉及到的氧化物有水和氧化铝；（3）煅烧的条件是高温，煅烧氢氧化铝生成水和氧化铝；（4）该工艺可以回收利用金属，有利于保护金属资源。17如图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是密度最小的气体，C为红色固体单质。回答下列问题：（1）A物质的化学式为 ；（2）写出B物质的一种用途： ；（3）写出反应的基本反应类型： ；（4）写出反应的化学方程式： 。【答案】（1）Fe3O4（2）冶炼金属（合理即可）（3）置换反应（4）3Fe+
23、2O2点燃_Fe3O4【解析】【解答】B是密度最小的气体，所以B是氢气，C为红色固体单质，所以C是铜，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证，推导正确.(1)由分析可知，A物质的化学式为Fe3O4；(2)B是氢气，可用于冶炼金属（合理即可）；(3)反应可以是铁和可溶性铜盐反应生成亚铁盐和铜，此反应属于置换反应；(4)反应的反应物是铁与氧气，生成物是四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃_Fe3O4。【分析】B是密度最小的气体，则B是氢气；C是红色固体单质，则C是铜；铁燃烧可以生成A，则A是四氧化三铁。18某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的
24、部分装置如图。（1）图中仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为 ，发生装置可选用 （填字母）。收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选用 （填字母）；该实验集气瓶中留少量水的主要目的是 。（3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如下图中所示）。利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置B比较，优点是 。对图中装置乙检查气密性。方法是： （填“向外拉动”或“向内推动”） 注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。【答案】（1）锥形瓶；水槽（2）2KClO3MnO2_2KCl+3O2；A；E；吸收二氧化硫，防止污染空气
25、（3）能够控制反应速率；向外拉动【解析】【解答】(1)据图可知，仪器a是锥形瓶，b是水槽；(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO3MnO2_2KCl+3O2，采用固固加热型装置，发生装置可选用A；进行硫在氧气中燃烧的实验时，要在瓶中留有少量水，所以应用排水法收集氧气，故答案为：装置E，集气瓶中留少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；(3)根据注射器的特点可知，注射器可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，装置甲制二氧化碳与装置B比较，优点是能够控制反应速率；根据装置乙的特点分析可知，检查气密性的方法是：当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则能
26、观察到长颈漏斗末端出现气泡。【分析】（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选择A；收集 一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验， 该实验要求集气瓶底部要由少量水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，所以可选用E装置用排水法收集氧气；（3）图中装置甲中的注射器相当于分液漏斗，其优点是可以控制反应速率；图中装置乙检查气密性的方法是向外拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。19某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速率。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？【查阅资料】.NaCl、
27、 CaCl2、 CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。.铜能与氧气反应，生成黑色的 CuO。.CuO能与稀硫酸发生反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。【进行实验、分析解释、获得结论】（1）实验1：探究氯化物对铁钉生锈速速率的影响。试管编号实验现象2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色物质对比实验 可以得到的结论是 。（2）小组同学认为，试管中的红色物质可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色物质可能是铜的理由是 （用化学方程式解释）。（3）实验2：探究试管中红色沉淀的物质组成。实验步骤实验
28、操作实验现象取出试管 中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的 .红色固体大部分溶解，溶液变为淡黄色将步骤所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑向试管中加入步骤所得黑色固体，再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色步骤中所加入的试剂是 。（4）步骤、的实验目的是 。（5）由实验2可得出结论：试管中红色物质的物质组成是 。【答案】（1）氯化物能使铁加快生锈（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）稀盐酸（4）检验红色的沉淀中是否含有铜（5）Cu和Fe2O3【解析】【解答】本题考查实验对比探究，
29、化学反应方程式的书写和根据实验现象探究物质的组成；(1)根据组生锈的时间对比组时间可知氯化物能使铁加快生锈；(2)溶液中的溶质为氯化铜，铁能与氯化铜发生置换反应生成红色的铜与氯化亚铁，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；(3)铁锈能溶于稀盐酸而铜不与稀盐酸反应，故可以加入稀盐酸；(4)铜在氧气中加热生成黑色的氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的溶液呈现蓝色，故、的目的是通过实验验证红色沉淀中是否含有铜；(5)通过表格中的实验现象可以分析得出红色沉淀中有Fe2O3，通过、的实验现象可以分析得出红色沉淀中含有铜，故红色物质由Cu和Fe2O3组成；【分析】（1）对比实验
30、可以得到的结论是氯化物可以加快铁生锈的速率；（2）中的红色物质可能是铜，因为铁可以和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜；（3）铁锈呈红色，稀盐酸可以除铁锈， 步骤中加入稀盐酸可以观察到红色固体大部分溶解，溶液变成黄色；（4）根据表格中的实验现象可知， 步骤、的实验目的是检验红色的沉淀中是否含有铜；（5）由实验2可得出的结论是：中红色物质的组成是铜和氧化铁。五、计算题20请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： Fe+2HCl=FeCl2+H2）（1）生成氢气 g。（2）随着反应的进行反应速率会逐渐 （填“加快”或“减慢”），原因是 （写出一点即可）。（3）要证明稀盐酸恰好完
31、全反应，可以向反应后所得溶液中加入_ 。(填字母序号)A酚酞溶液B锌粒C铜片（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）0.4（2）减慢；稀盐酸浓度逐渐减少（3）B（4）解：设生成氯化亚铁的质量为x。Fe+2HCl=FeCl2+127xH220.4g1272=x0.4gx=25.4g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.4g200g100%=12.7% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，生成氢气11.2g+189.2g-200g=0.4g。(2)随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应物之间的
32、接触面积减小了。(3)A、酚酞溶液在酸性、中性溶液中均显无色，用酚酞溶液不能证明稀盐酸恰好完全反应；B、可以向反应后所得溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应会生成氢气，锌粒证明稀盐酸恰好完全反应，；C、铜的活动性比氢弱，故铜不能证明稀盐酸反应，所以不能用铜来证明稀盐酸恰好完全反应；故填：B。【分析】（1）根据反应前后物质总质量的差，可知反应生成氢气的质量是0.4g；（2） 随着反应的进行，稀盐酸的浓度逐渐减小，反应速率会逐渐减慢；（3）证明稀盐酸恰好完全反应，根据酸的化学性质，可以向反应后的溶液中加入活泼金属，如锌、铁等，观察是否有气泡冒出；（4）将反应生成的氢气的质量作为已知量，利用化学方程式可以求出反应生成的氯化亚铁的质量，进一步求出反应后所得溶液的溶质质量分数。
