1、 的概念的概念复习复习1水解的条件：水解的条件：生成生成弱电解质弱电解质。水解的实质：水解的实质：破坏了破坏了水的电离平衡水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:水解的结果水解的结果: 使溶液中使溶液中C(H+) C(OH-)2水解方程式练习：水解方程式练习： 请写出下列物质水解的离子方程式：请写出下列物质水解的离子方程式： 1、FeCl3 2、硫酸铜、硫酸铜 3、氯化铵、氯化铵 4、碳酸钠、碳酸钠 5、明矾、明矾3 1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的 H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 AC1C2
2、C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断4影响盐水解的因素影响盐水解的因素: :1.温度温度2.浓度浓度3.离子效应离子效应盐本身的性质盐本身的性质:-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。浓度越稀越水解浓度越稀越水解温度越高越水解温度越高越水解外外 因因化学平衡移动原理化学平衡移动原理5新授：盐类水解的应用新授：盐类水解的应用6一、一、配制和储存盐溶液时，需考虑盐的水解。配制和储存盐溶液时，需考虑盐的水解。配制配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制
3、CuSOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3溶于水，加入稀盐酸抑制溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解 配制盐溶液配制盐溶液制备盐制备盐制备制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。只能由干法直接反应制取。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S储存盐溶液储存盐溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。Na2CO3溶液、溶
4、液、Na2SiO3溶液溶液7AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 二、某些盐溶液加热蒸干产物二、某些盐溶液加热蒸干产物（1 1）NaClNaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? ? （2 2）NaNa2 2COCO3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? ?（3 3）FeClFeCl3 3溶液加热蒸干溶液加热蒸干灼烧灼烧后最终产物是什么后最终产物是什么? ?（4 4）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么? ?Fe2O3NaClNa2CO3（2 2）盐溶液水解生成难
5、挥发性酸式时，蒸干后一般得到原物质）盐溶液水解生成难挥发性酸式时，蒸干后一般得到原物质 盐溶液水解生成易挥发性酸式时，蒸干后一般得对应的弱碱盐溶液水解生成易挥发性酸式时，蒸干后一般得对应的弱碱（1）强酸强碱盐溶液蒸干时得到原物质）强酸强碱盐溶液蒸干时得到原物质（3）考虑受热时是否分解）考虑受热时是否分解（4）还原性盐在蒸干时会被）还原性盐在蒸干时会被O2氧化氧化（5）有时从多方面考虑）有时从多方面考虑练习：练习：8三、利用盐的水解除杂三、利用盐的水解除杂例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，可在加热搅拌下加入一种试
6、剂，然后过滤，这种试剂是这种试剂是( ) A氧化镁氧化镁 B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD9Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+例例：除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用离子可用加热的方法吗，说明理由？加热的方法吗，说明理由？10四四.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？11双水解双水解12 【问题问题1】NH4+与与CO32-能否大量共存？能否大量共存？ NH4 +与除了硅酸根的所有弱酸根共存，都与除了硅酸根的
7、所有弱酸根共存，都为互相促进的不完全双水解为互相促进的不完全双水解13五、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱五、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水双水解解，则不能在溶液中大量共存。，则不能在溶液中大量共存。 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- Fe3+与与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-NH4+与与 SiO32-1415六六.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题1： 明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。Al3+3
8、H2O Al（OH）3 (胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。1617 问题：金属镁与水反应比较困难，若加问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。七七.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+
9、H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H218混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用19重要的应用重要的应用 一、溶液酸碱性的判断一、溶液酸碱性的判断 1、单一溶液酸碱性的判断、单一溶液酸碱性的判断（1 1）正盐溶液酸碱性的判断）正盐溶液酸碱性的判断 强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液显酸性，如溶液显酸性，如硫酸铵溶液硫酸铵溶液 强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液显碱性，如溶液显碱性，如氟
10、化钠溶液氟化钠溶液强酸强碱盐强酸强碱盐溶液显中性，如氯化钾溶液溶液显中性，如氯化钾溶液弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于阴阳离子溶液的酸碱性取决于阴阳离子水解得到的弱酸、弱碱的电离程度的相对水解得到的弱酸、弱碱的电离程度的相对大小大小20 （2）酸式盐：）酸式盐： 酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断 (1) 强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。 如：如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解，酸碱性取决于既电离又水解，酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 水解强于电离，显
11、碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42- 电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-212、比较盐溶液的酸碱性强弱、比较盐溶液的酸碱性强弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA Al（OH）3 22【练习练习】 1、物质的量相同的下列溶液，由水电离出的、物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. 23 2、相同条件，相同物质的量浓度的下列八、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：Na2CO3、N
12、aClO、NaAC、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，、等溶液，PH值由大到小的顺序值由大到小的顺序为：为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaACNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 24 3、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序值由大到小的顺序是是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 25二、溶液中微粒种类的判断二、溶液中微粒种类的判断 1、找出碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、磷酸、找出碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、磷酸钠溶液、醋酸钠
13、溶液、氯化铵溶液、硫化钠溶液、醋酸钠溶液、氯化铵溶液、硫化钠溶液钠溶液26 2、混合溶液微粒的判断、混合溶液微粒的判断 （1）0.2moL/L醋酸与醋酸与0.2moL/L氢氧化钠氢氧化钠等体积混合等体积混合 （2） 0.2moL/L醋酸与醋酸与0.1moL/L氢氧化钠氢氧化钠等体积混合等体积混合27三、电解质溶液中存在的重要守恒关三、电解质溶液中存在的重要守恒关系系 1、电荷守恒（溶液中阳离子所带正电荷总、电荷守恒（溶液中阳离子所带正电荷总数数=阴离子所带负电荷总数）阴离子所带负电荷总数） 例如：写出硫化氢溶液、碳酸钠溶液、氯例如：写出硫化氢溶液、碳酸钠溶液、氯化铵溶液、醋酸钠溶液电荷守恒式化
14、铵溶液、醋酸钠溶液电荷守恒式守恒式特点：守恒式特点：“=”两边，一边全部为阳离子，两边，一边全部为阳离子，另一边全部为阴离子另一边全部为阴离子28 2、原子守恒（也叫物料守恒）、原子守恒（也叫物料守恒） 溶液中存在的微粒之间存在着某两种原子溶液中存在的微粒之间存在着某两种原子关系守恒关系守恒 例如：碳酸钠溶液、例如：碳酸钠溶液、0.1moL/L硫化钠溶液、硫化钠溶液、 解题关键：解题关键：“=”的两边，一边为一种元素的两边，一边为一种元素原子或物质的量或浓度，另一边微粒中都原子或物质的量或浓度，另一边微粒中都含有相同的元素的原子含有相同的元素的原子29 3、质子守恒：（核心是水电离的、质子守恒
15、：（核心是水电离的【H+】=【OH-】） 例如：碳酸钠溶液、硫化钠溶液、磷酸钠例如：碳酸钠溶液、硫化钠溶液、磷酸钠溶液溶液 解题关键：解题关键：“=”的一边为的一边为【OH-】，另一，另一边为边为H+或含有或含有H 的微粒注意系数的微粒注意系数301. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（下列关系不正确的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)
16、D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A练练 习习31四、离子浓度大小比较四、离子浓度大小比较 1、单一溶液中离子浓度大小比较、单一溶液中离子浓度大小比较 氯化铵溶液、碳酸钠溶液、磷酸溶液、碳氯化铵溶液、碳酸钠溶液、磷酸溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液32 2、不同溶液中同种离子浓度的比较、不同溶液中同种离子浓度的比较等浓度的等浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl、醋酸铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根浓度、醋酸铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根浓度大小大小33 3、混合溶液中离子浓度大小比较、
17、混合溶液中离子浓度大小比较 解题的关键：找出溶液中存在的电离和水解题的关键：找出溶液中存在的电离和水解平衡并判断相对大小关系解平衡并判断相对大小关系 例如：等浓度的氨水和氯化铵溶液、例如：等浓度的氨水和氯化铵溶液、 等浓度的醋酸和醋酸钠溶液等浓度的醋酸和醋酸钠溶液 【思考思考】分析氨水逐滴滴入盐酸中分析氨水逐滴滴入盐酸中PH的变的变化过程并分析每阶段的离子浓度关系化过程并分析每阶段的离子浓度关系341. 表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（ )A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-C 35
