1、试卷第 1页，共 9页苏州苏州外国语学校外国语学校 20212021-2022-2022 学年学年第二学期第二学期期中考试期中考试高二化学试卷高二化学试卷试卷满分：100 分考试用时：75 分钟命题人：刘富兵可能用到的相对原子质量：Ti:48Mn:55第第卷卷一、单选题一、单选题( (共共 1 12 2 小题，小题，每小题每小题4 4分分，共，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意) )1用氨水吸收硫酸厂尾气中的2SO发生反应：32243222NHH OSONHSOH O。下列说法正确的是A3NH的电子式为HH N H B2SO是非极性分子C4NH的结构式为
2、D2H O的空间构型为直线形2科技创新让 2022 年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是能导电的有机物B冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物C速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子3前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量最多的气体，基态时 Y 原子的原子轨道上没有未成对电子，Z 的最高价与最低负价的绝对值之差为 6，W 与 Y 处于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(
3、Z)r(Y)r(X)BY 的第一电离能比 W 的大CX 的简单气态氢化物与 Z 的单质不能反应DY 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强4砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是A基态 As 的电子排布式为Ar4s24p3B灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体CAsH3在同族简单氢化物中沸点最高D第一电离能：I1(Ge)I1(As)I1(Se)5下列有关物质和反应的叙述中，正确的是A150mL12mol L浓盐酸与足量2MnO共热反应，可生成2Cl 0.15molB为了增强4KMnO溶液的氧化性，
4、可选用浓盐酸进行酸化C电解饱和 NaCl 溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极D反应32248NH (g)3Cl (g)N (g)6NH Cl(s)的H0试卷第 2页，共 9页阅读下列材料，完成阅读下列材料，完成 6 6、7 7、8 8 三小题。三小题。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 Cl2的 5 倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 ClO2与 ClO3。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。6、下列有关实验室制备 ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是A
5、用装置甲获取 SO2B用装置乙制备 ClO2C用装置丙吸收 ClO2D用装置丁处理尾气7下列关于2ClO、2ClO和3ClO的说法正确的是A2ClO属于共价化合物B2ClO中含有非极性键C3ClO的空间构型为平面三角形D2ClO与3ClO的键角相等8、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是AHClO(aq)光照 2ClgB浓 HCl(aq) 2MnOs2ClgC. SFe22ClgFeCls DNaClO(aq) 2SOg2ClOg 9为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：部分反应
6、的热化学方程式为：-123CO(g)+2H (g)=CH OH(g)H=-90.7kJ mol-122C(s)+O (g)=2CO(g)H=-221.0kJ mol-1224TiO (s)+2C(s)+2Cl (g)=TiCl (l)+2CO(g)H=-70.0kJ mol下列关于联合生产的有关说法正确的是A反应2242TiO (s)+2Cl (g)=TiCl (l)+O (g)在任何条件下均不能自发进行B电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高C还原反应时，每生成48g Ti，反应共转移2mol电子D通过电解2MgCl溶液可以实现镁的再生试卷第 3页，共 9页10一种 I2的制备工艺流程如下：
7、下列说法不正确的是A“富集”得到的悬浊液中含有 AgI，1 个 AgI 晶胞(如图)中含有 4 个 IB“转化”过程中的离子反应方程式为 Fe+2Ag+=Fe2+2AgC“沉淀”与足量的浓硝酸反应，氧化产物可循环使用，还原产物为 NO2D“氧化”过程中若氯气过量，单质碘的产率降低，可能原因是 I2被进一步氧化11一种抗血小板聚集的药物 X 的结构如下图所示。下列说法正确的是A1 个 X 含有 2 个手性碳原子BX 中存在 4 种含氧官能团C1molX 最多能与 2molNaOH 发生反应D1 分子 X 中含有 3 个 sp3杂化的 C 原子12我国提出了 2030 年前碳达峰、2060 年前碳
8、中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成3CH OH是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为反应： 2232:CO g3HgCH OH gH O g149.0kJ mol H反应： 222COgHgCO gH O g141.0kJ mol H恒压下，22nCO:nH=1:3起始起始时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出2H O)。下列关于该实验的说法不正确的是A甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应 I平衡逆向移动B采用分子筛膜时的适宜反应温度：210CMN 点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应 I 平衡常数增大DX 点甲醇产率高于 Y 点
9、的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出2H O，有利于反应 I 正向进行试卷第 4页，共 9页第第卷卷13(8 分，每空 2 分)兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣主要含2Ni(OH)、NiS，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质制备兰尼镍的过程可表示如下：已知：21sp(NiS)1.07 10K，26spCuS)1.27 1(0K(1)“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为_。(2)“除杂”过程中加入NiS除去2Cu发生的反应是：22NiS
10、CuCuSNi，该反应的平衡常数K _。(3)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，NaOH溶液在“浸出”过程中的作用是_。(4)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_。14 （12 分，每空 3 分）电池级碳酸锂是制造 LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li+、Al3+、Fe3+、Ca2+、2-4SO等)制取电池级 Li2CO3的工艺流程如下：已知：HR 为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取 Fe3+，萃取时发生反应：Fe3+3HRFeR3+3H+，生成的 FeR3可溶解在 HR 中。Li2CO3、LiHCO3的溶解度如图 1 所示：
11、(1)HR 萃取剂使用前先用一定量的 NaOH 进行处理的目的是_。(2)沉锂过程中会有 Li2CO3、CaCO3和 Al(OH)3生成。写出沉锂时生成 Al(OH)3反应的离子方程式：_。(3)过滤 1 后所得沉淀用热水洗涤的目的是_。(4)其他条件相同，向过滤 1 所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入 CO2气体，测得热分解后电池级 Li2CO3的产率随碳化反应固液比m 滤渣m 水变化曲线如图 2 所示。Li2CO3产率随固液比减小而增加的原因是_。试卷第 5页，共 9页15(14 分)实验室以碳酸锰矿(含 MnCO3及少量 Fe、Al、Si 等氧化物)为原料制高纯 MnCO3和
12、 MnO2的流程如下：(1) (2 分)焙烧时的温度为 300500，写出焙烧时 MnCO3所发生反应的化学方程式：_。(2) (4 分)焙烧前需测定碳酸锰矿中 MnCO3的含量，测定过程如下：称取 0.2000g 碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入 15mL 磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入 NH4NO3将溶液中的 Mn2+转化为 Mn(PO4)3-2，待冷却至室温后，加入 40mL 蒸馏水，滴加 2 滴 N 苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用 0.02000molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点滴定过程中 Mn(PO4)3-2与 Fe2+反应生成 Mn2+和 Fe3+，消耗(NH
13、4)2Fe(SO4)2标准溶液 30.00mL。计算碳酸锰矿中 MnCO3的含量_(写出计算过程)。(3) (4 分)将过滤后所得溶液净化后可得 MnSO4溶液。将净化后 MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得 MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用 Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或 NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是 NH4HCO3与氨水的混合溶液。a.不使用 Na2CO3溶液的原因是_。b.不使用 NH4HCO3溶液的原因是_。(4 分)已知 MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4
14、NaOH=MnO2+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和 K2S2O8的物质的量相同，改变 NaOH 的物质的量，测得 Mn 的转化率、MnO2的含量222m MnOm MnO+m Mn(OH)与 NaOH 和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净 MnO2的实验方案：将 20mL 1.0molL-1的 MnSO4溶液和 20mL1.0molL-1的 K2S2O8溶液混合，_，得到纯净的 MnO2(实验中可使用的试剂是1.0molL-1NaOH 溶液、1.0molL-1H2SO4溶液、1.0molL-1BaCl2溶液)。试卷第 6页，共 9页16(1
15、2 分，每空 2 分)工厂烟气(主要污染物 SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) H=198 kJmol1。则反应 2O3(g)=3O2(g)的H=_kJmol1。其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化 NO 的化学反应速率明显加快，但 O3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。(2)NaClO2氧化。40 时向一定量 NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的 pH 与 ORP 值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。写出 NO 与 ClO2反应
16、的离子方程式：_。烟气中含有少量 SO2，能提高 NO 的脱除率，可能原因是_。(3)TiO2光催化。 主要是利用 TiO2光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(OH、 O2)和 h+(h+代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的 SO2、NO 等氧化除去。TiO2光催化剂粒子表面产生OH 的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知 TiO2中电子跃迁的能量 hv=3.2eV。TiO2光催化剂在紫外线作用下产生OH 的过程可描述为_。在 TiO2中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是_。试卷第 7页，共 9页17(6 分，每空 1 分)臭氧（O3）在Fe(H2
17、O)62+催化下能将烟气中的 SO2、NOx分别氧化为24SO和3NO，NOx也可在其他条件下被还原为 N2。（1）24SO中心原子轨道的杂化类型为_；3NO的空间构型为_（用文字描述） 。（2）Fe2+基态核外电子排布式为_。（3）与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式） 。（4）N2分子中键与键的数目比 n（）n（）=_。（5） Fe(H2O)62+与 NO 反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中， NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。_试卷第 8页，共 9页高二化学试卷答题卡高二化学试卷答题卡班级：
18、_姓名： _得分：_一、单选题一、单选题( (共共 1 12 2 小题，小题，每小题每小题4 4分分，共，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意) )题号123456789101112答案13(8 分，每空 2 分)(1) _。(2)K _。(3) _。(4) _。14 （12 分，每空 3 分）(1) _。(2)_。(3) _。(4) _。15(14 分)(1)(2 分)_。(2) (4 分) 写出计算过程:(3) (4 分)。a. _。b. _。(4 分)_试卷第 9页，共 9页16(12 分，每空 2 分) (1)H=_kJmol1。_。(2) _。_。(3)可描述为_。_。17(6 分，每空 1 分)（1）_； _（用文字描述） 。（2）_。（3）_（填化学式） 。 （4）_。（5）( 画在右图中)
