1、第十一单元课题1 生活中常见的盐盐是什么盐是什么? 问题一问题一 生活中的盐常指的是哪种物质生活中的盐常指的是哪种物质? ?食盐食盐( (主要成分是主要成分是NaClNaCl) )。 问题二问题二 食盐是盐，盐就是食盐。食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。你认为是否正确？请说出理由。 食盐是盐，是正确的。因为食盐是由食盐是盐，是正确的。因为食盐是由NaNa+ + 和和ClCl- - 组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如：物。例如：NaNa
2、2 2COCO3 3、KClKCl等都是盐。等都是盐。 食盐食盐食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 问题三问题三 食盐与盐是什么关系食盐与盐是什么关系? ? 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。质中的一种具体的盐。 问题四问题四 我国曾发生过多次将工业用盐我国曾发生过多次将工业用盐( (亚硝酸钠亚硝酸钠) )误作食盐用于烹调而引起的误作食盐用于
3、烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？中毒事件，你猜测是什么原因吗？ 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。盐的概念混淆了。亚硝酸钠亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入是致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物中毒，即可引起食物中毒，3 3 g g可致死。而可致死。而亚硝酸盐是食品亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防添
4、加剂的一种，起着色、防腐作用，腐作用，广泛用于熟肉类、广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。腌制肉类，但用量严加限制。我国食盐产地我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海
5、、新疆、内蒙产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十几亿人口食盐池开采出来的池盐，足够我国十几亿人口食用四千多年。用四千多年。海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景 海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒盐的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液
6、达到饱和，再继续蒸发，熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天你看到过粗盐在夏天“出汗出汗”吗？这是粗盐吗？这是粗盐里含的杂质里含的杂质(CaCl(CaCl2 2，MgClMgCl2 2) )吸收空气里的水分吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。 讨论与交流讨论与交流 1 1粗盐中含有较多的可溶性杂质粗盐中含有较多的可溶性杂质( (氯氯化镁、氯化钙化镁、氯化钙) )和不溶性杂质和不溶性杂质( (泥沙等泥沙等) )。可通过哪些步骤来制取精盐可通过哪些步骤来制取精盐? ?
7、 2 2过滤操作时应注意哪些问题过滤操作时应注意哪些问题? ? 除去可溶性杂质的方法：我们可以选择除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。掉，同时又不产生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。 今天我们还要练习一种新的操作今天我们还要练习一种新的操作蒸蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢发，在蒸发时应注意什么问题呢? ? (1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要蒸发皿应放在
8、铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。高，造成液滴飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了在溶解
9、、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用玻璃棒，分别起什么作用? ? 溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤：玻璃棒起引流作用。 蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。活动与探究： 粗盐的初步提纯1 1溶解溶解 用托盘天平称取用托盘天平称取50 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗，计算用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。水中约溶解了多少克粗盐
10、。 2 2过滤过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3 3蒸发蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4 4计算产率计
11、算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。盐作比较，并计算精盐的产率。 5 5将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。称取粗盐称取粗盐/g 剩余粗盐剩余粗盐/g 溶解粗盐溶解粗盐/g 5.0溶解粗盐溶解粗盐/g 粗盐粗盐/g 精盐产率精盐产率/g 讨论与交流讨论与交流 1过滤后滤液浑浊的原因。过滤后滤液浑浊的原因。 2实验可能出现产率偏低的误差的原因。实验可能出现产率偏低的误
12、差的原因。讨论结果 1过滤后滤液浑浊的原因：过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2. 2. 实验过程中可能出现的误差：实验过程中可能出现的误差：(1)(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaClNaCl损损 失，从而产率降低。失，从而产率降低。(4)(4)蒸发时没有及时搅
13、拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。而使产率降低。 图为某学生进行粗盐提纯图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，实验中过滤操作的示意图，试回答：试回答：（1 1）写出标号的仪器名称：）写出标号的仪器名称： ， 。 （2 2）漏斗中液体的液面应该）漏斗中液体的液面应该（填（填“高高”或或“低低”） 于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。 （3 3）蒸发滤液时，用玻璃）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的棒不断搅拌滤液的目的是是 ；等到蒸发皿中出；等到蒸发皿中出现现 时，停止加热，时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸利用蒸发皿的余热使滤液
14、蒸干，移去蒸发皿时应使用的干，移去蒸发皿时应使用的仪器是仪器是 。l如运动过度如运动过度, ,出汗太多时出汗太多时, ,体内的体内的NaNa+ +、ClCl- - 和和K K+ +大为大为降低降低, ,就会使肌肉和神经就会使肌肉和神经反应受到影响反应受到影响, ,导致恶心、导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此现象。因此, ,运动员在训运动员在训练或比赛前后练或比赛前后, ,需喝特别需喝特别配制的饮料配制的饮料, ,以补充失去以补充失去的盐分。的盐分。 氯化钠与人体健康氯化钠与人体健康 由于新陈代谢由于新陈代谢, ,人体内每天都有一定量人体内每天都有一定量的的NaNa
15、+ +、ClCl- - 和和K K+ +从各种途径排出体外从各种途径排出体外, ,因因此需要膳食给予补充此需要膳食给予补充, ,正常成人每天氯化正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为钠的需要量和排出量大约为3 g3 g9 g9 g。 此外，常用淡盐水漱口此外，常用淡盐水漱口, ,不仅对咽喉疼不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用用, ,还具有预防感冒的作用。还具有预防感冒的作用。一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质
16、。它们的物理性质。天安门前的华表天安门前的华表物物 质质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜颜 色色状状 态态溶溶 水水 性性1、物理性质、物理性质碳酸钠碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙碳酸钙(CaCO3) 名名 称称 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑建筑材料材料、也用于实验室制取二氧化碳、也用于实验室制取二氧化碳【回顾】
17、【回顾】 请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【讨论【讨论】 根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材【演示实验【演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或
18、碳酸氢钠）与盐酸反应生成了酸反应生成了CO2气体气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。见书中见书中7373页页盐的分类盐的分类正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有相同酸根离子或此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。相同金属离子的盐，常给一个统称。2.盐的化学性质盐的化学性质金属金属+ +盐盐 新盐新盐+ +新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐
19、溶液无无可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置 关；盐必须关；盐必须是是 盐。盐。盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+ +碱碱 新盐新盐+ +新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水盐盐+ +盐盐 新盐新盐+ +新盐新盐
20、条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀复分解反应复分解反应1.概念概念由两种化合物互相交换成分，生成由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。另外两种化合物的反应。酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐2、复分解反应的条件、复分解反应的条件首先首先：反应物反应物之间要能互溶之间要能互溶其次其次：生成物生成物中有中有气体气体、沉淀沉淀或或水水（1）、无酸参加必须都溶于水。）、无酸参加必须都溶于水。（2）、有酸参
21、加可不溶水，但要溶于酸）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸 口诀口诀l钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶l盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银l硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 l碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵l钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶l常见五酸都易溶常见五酸都易溶l另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸而且还不溶于稀硝酸3.盐的溶解性盐的溶解性【思考【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2S
22、O4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O下列物质的转变，不能由一步反应实现的是下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( ) .uu()2 .a()2a.2a3 .gl2g(3)2下列变化能通过一步化学反应实现的是l ACaCO3 Ca(OH)2 l BCu Cu(OH)2 l CNaCl NaNO3 l DBaSO4 BaCl2 下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是l ACuO CuCl2 l B
23、K2CO3 Al2(CO3)3 l CCaCO3 CaCl2 l DMg(OH)2 MgCl2 几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，
24、现象： 试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶
25、液，则被鉴别出来的物质的氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、B BB B3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B B、D D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验为了鉴别
26、该白色粉末，做如下实验。（。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在）在该溶液中滴加该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2我国制碱工业的先驱侯德榜l在中国化学工业史上，有一位杰出的在中国化学工业史上
27、，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺创立了中国人自己的制碱工艺侯侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。肥工业所做的贡献。 资料资料:石笋和钟乳石的形成石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2
