1、 第 页（共 5 页） 1 青青 岛岛 科科 技技 大大 学学 二二一一七七年年硕硕士研究生士研究生入学考入学考试试试试题题 考试科目：考试科目：无机化学无机化学 注意事项：1本试卷共 4 道大题（共计 43 个小题） ，满分 150 分； 2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划； 3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一、选择题（20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 1、极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ） (A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半
2、径小 (D) 离子电荷低、离子半径大 2、在 FeCl3与 KSCN 的混合液中加入过量 NaF，其现象是（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 3、 下列分子或离子中， 键角最大的是 （ ） (A) XeF2 (B) NCl3 (C)-23CO (D)+4PCl 4、 Cu+ 的磁矩是 （ ） (A) 3.8 8 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 0 5、 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是 （ ） (A) H2S 和 HCl (B) (NH4)2CO3和 NH3H2O (C) K2CrO4和 HAc (D) (NH4)2C2O4和 HAc 6
3、、20 cm3 0.10 moldm-3 HCl 和 20 cm3 0.20 moldm-3 NH3H2O 混合，其 pH 为(NH3H2O：Kb = 1.76 10-5) （ ） (A) 1 1.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25 7、 第二电离能最大的原子， 应该具有的电子构型是 （ ） (A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2 8、 下列各分子中， 偶极矩不为零的分子为 （ ） (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4 9、反应 2NO2Cl(g) = 2N
4、O2(g) + Cl2(g) 的反应机理包括两步基元反应 (1) NO2Cl(g) = NO2(g) + Cl(g) (2) NO2Cl(g) + Cl(g) = NO2(g) + Cl2(g) 第 页（共 5 页） 2 已知总反应的速率常数 k 的单位是 s-1， 则 （ ） (A) 总反应是二级反应 (B) 第一步反应比第二步反应快得多 (C) 总反应是三级反应 (D) 第二步比第一步反应快得多 10、 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气， 在所制得的氯气中可能会出现的杂质是 （ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种 11、 应用式H SH S+222= K
5、a1Ka2的条件是 （ ） (A) 只适用于饱和 H2S 溶液 (B) 只适用于不饱和 H2S 溶液 (C) 只适用于有其它酸共存时的 H2S 溶液 (D) 上述 3 种情况都适用 12、 下列各晶体中， 熔化时只需克服色散力的是 （ ） (A) K (B) H2O (C) S iC (D) SiF4 13、下列电对中值最大的是 （ ） (A) (Ag+/Ag) (B)(Ag(NH3)+2/Ag) (C)(Ag(CN)2/Ag) (D)(AgI/Ag) 14、已知 HAc 的 Ka = 1.7610-5，NH3的 Kb = 1.7710-5，H3PO4的 Ka1 = 7.610-3，Ka2 =
6、 6.310-8，Ka3 = 4.410-13， 为了配制 pH = 7.5 的缓冲溶液， 最好选用下列试剂中的 （ ） (A) KH2PO4 与 K2HPO4 (B) HAc 与 NaAc (C) NH4Cl 与 NH3 (D) NaAc 与 HCl 15、 下列双原子分子或离子中， 键级为 221的是 （ ） (A) N2 (B)+2H (C)-22O (D) NO 16、下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是（ ） (A) I2的 CCl4溶液 (B) I2的酒精溶液 (C) 酒精的水溶液 (D) CH3Cl 的 CCl4溶液 17、已知：Ksp(AgCl) =
7、1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 10-12。在含 Cl 和CrO42浓度均为 0.3 moldm-3的溶液中，加 AgNO3应是（ ） (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl 和CrO42能完全分离开 (B) AgCl 先沉淀，Cl 和CrO42不能完全分离开 (C) AgCl 先沉淀，Cl 和CrO42能完全分离开 第 页（共 5 页） 3 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl 和CrO42不能完全分离开 18、下列的阳离子中，能与 Cl 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是（ ） (A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)
8、19、下列说法中，正确的是 （ ） (A) 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 (B) 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数 (C) 分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成 (D) py和 dxy的线性组合形成 成键轨道和*反键轨道 20、下列各对物质，熔点高低对比，正确的是（ ） (A) MgO BaO (B) KCl NaCl (C) ZnI2 CdI2 (D) BN ” 和 “” 填空： 在乙醇中的溶解度 FeCl2 FeCl3；化学键的离子性 CrCl3 CrCl2； 配合物的稳定性HgI42 HgCl42。 29、按照酸度增强的顺序排列下述各酸
9、为 。 第 页（共 5 页） 4 HSO4，H3O+，H4SiO4，CH3GeH3，NH3，HSO3F 30 、 碱 土 金 属 硫酸 盐按 反 应 MSO4(s) MO(s) + SO3(g) 分 解 时 温度升 高 的 次 序为 。 31、NO2+、NO2、2NO的几何构型分别是_、_、_，其中键角最小的是_。 32、锰的元素标准电势图如下： 4MnO 24MnO MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn 1.69 V 1.23 V 1.51 V 其中_和_不稳定，易发生歧化。 三、计算题（4 小题，33-34 题，每题 10 分，35-36 题每题 5 分，共 30 分） 33、将过量 Zn(
10、OH)2加入 1.0 dm3 KCN 溶液中，平衡时溶液的 pH = 10.50，Zn(CN)42- 的浓度是0.080 moldm-3，试计算溶液中 Zn2+，CN- 和 HCN 浓度以及原来 KCN 浓度。 (Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 10-17， K稳(Zn(CN)24) = 5.0 1016，Ka(HCN) = 4.0 10-10) 34、已知：Cu2+ + 2e = Cu = 0.337 V Cu2+ + e = Cu+ = 0.159 V Ksp(CuCl) = 1.2 10-6 (1) 计算反应 Cu + Cu2+2Cu+的平衡常数； (2) 计算反应 Cu + Cu
11、2+ 2Cl2CuCl(s)的平衡常数。 35、 有一种溶液， 1.0 dm3含 HAc 和 HCN 各 0.10 mol， 此溶液中H+、 Ac和CN各为多少？(已知：K (HAc) = 1.76 10-5，K (HCN) = 4.9 10-10) 36、在含有浓度各为 0.10 moldm-3的CrO42和SO42离子的溶液中，逐滴加入 Pb2+ 离子溶液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？ (已知：Ksp(PbCrO4) = 1.8 10-14，Ksp (PbSO4) =1.8 10-8) 四、问答题（7 小题，37-39 题，每小题
12、 10 分，40-43 题，每小题 5 分，共 50 分） 37、取可能含有 11 种阴离子(PO43，NO3，NO2，SO32，S2-，S O232，CO32，Br-，I，SO42，Cl)的混合液分别进行以下试验： (1) 测得混合液 pH 为 12； (2) 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，离心分离，沉淀不能完全溶解于 6moldm-3HCl 中； (3) 只加几滴氯水，再加 CCl4，振荡后，CCl4层未变色； (4) 6moldm-3 HCl 和饱和 Ba(OH)2溶液作试剂，按气室法步骤试验时，发现 Ba(OH)2溶液0.564 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.1
13、8 V 第 页（共 5 页） 5 变浑浊； (5) 加几滴蓝色的 I2淀粉液，则蓝色褪去； (6) 加过量 AgNO3，溶液只产生不变化的非黑色沉淀。 根据上述实验，请回答，混合液中哪些离子肯定存在？哪些离子肯定不存在？并简述理由。 38、有两个组成相同的配合物，化学式均为 CoBr(SO4)(NH3)5，但颜色不同，红色者加入 AgNO3后生成 AgBr 沉淀， 但加入 BaCl2后并不生成沉淀； 另一个为紫色者， 加入 BaCl2后生成沉淀，但加入 AgNO3后并不生成沉淀。 试写出它们的结构式和命名，并简述理由。 39、如果 FeCl3溶液中加入 NaF 浓溶液，回答以下问题，并扼要说明理由. (1) FeCl3溶液的颜色是否改变? (2) Fe3+ 离子的氧化能力是否发生变化? (3) 用 NH4SCN 能否检验出 Fe3+ 离子? (4) 磁性是否会有显著变化? 40、如何解释在 PCl3、PBr3和 PI3中，ClPCl BrPBr IPI？ 41、离子 H-、+2H、2H、-22H中有哪些可以存在? 哪些不能存在?试从结构的观点加以解释。 42、试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。 43、完成并配平下列反应方程式： 1. Cr(OH)3 + NaOH + H2O2 2. Hg2Cl2 + NH3
