1、宁波大学2020年硕士研究生招生考试初试试题(B卷) (答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码： 681总分值： 150科目名称：无机化学一、单项选择题（每题2分，15题，共30分）1. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A) Na, Mg (B) Al, Si (C) Be, Al (D) H, Li2. 下列氢氧化物溶解度最小的是( )(A) Ba(OH)2 (B) La(OH)3 (C) Lu(OH)3 (D) Ce(OH)4 3. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是( ) (A) H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3 (B) H2SO4HClO4H2SiO3H3
2、PO4 (C) HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 (D) HClO4H3PO4H2SiO3H2SO4 4. 电器设备着火，不能用来灭火的是( )(A) 二氧化碳灭火器 (B) 干粉灭火器 (C) 泡沫灭火器 (D) 四氯化碳灭火器5. 如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态，则体系的.( ) (A) Q= 0 W= 0 U= 0 H= 0 (B) Q0 W0 U= 0 H= Q (C) Q= W U= Q-W H= 0 (D) QW U= Q-W H= 06. 鱼类在热水中难于生存，其原因是( )(A) 在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢 (B) 较高温度下，鱼类耗氧量提高，而O2在
3、水中的溶解度反而下降(C) 温度高时，一些有毒物质易在鱼体内富集(D) 温度高时，渗透压变小7. 下列卤化物中，共价性最强的是( ) (A) LiF (B) RbCl (C) LiI (D) BeI28. 由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是( ) (A) Sc和La (B) Fe，Co和Ni (C) Nb和Ta (D) Cr和Mo9. 从Ag+, Hg2+, Hg22+, Pb2+的混合液中分离出Ag+, 可加入的试剂为( ) (A) H2S (B) SnCl2 (C) NaOH (D) NH3H2O10. 在提纯粗盐的实验中，为除去SO42-, Mg2+和Ca2+, 可依此加入的药品是(
4、) (A) Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl (B) Na2CO3 NaOH HCl BaCl2 (C) BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl (D) NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl11. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是.( ) (A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数12. 欲配制2 molL-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是( )(A) 用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100 mL水溶解。(B) 用洁净的小烧杯称
5、取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在100 mL量筒中定容。(C) 用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100 mL量筒中定容。(D) 用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后转移到100 mL容量瓶中，定容。13. 已知: (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, (Br2/Br-)= 1.07 V(H2O2/H2O) = 1.78 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是.( ) (A) Fe3+, Cu (B) Fe3+, Br2 (C) Sn2+, Fe3+
6、(D) H2O2, Fe2+14. 下列叙述中正确的是.( )(A) 化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的(B) 反应速率常数的大小即反应速率的大小(C) 反应级数愈高，反应速率愈大(D) 要测定H2O2(aq)H2O(l)+O2(g)反应速率应选择的实验方法是测定O2(g)体积随时间的变化 15. 下列各组量子数中，合理的一组是.( ) (A) n=3, l=1, m=+1, ms=+1/2 (B) n=4, l=5, m=-1, ms=+1/2 (C) n=3, l=3, m =+1, ms=-1/2 (D) n=4, l=2, m=+3, ms=-1/2二、填空题（每空1分，
7、40空，共计40分）1. 由N2和H2化合生成NH3的反应中， 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_，逆反应速率将_，平衡将向_方向移动；平衡常数将_。 2. 下列物质HCO3-, NH4+, Ac-中，属于质子酸的是 _、 _，其共轭碱分别是 _、_。属于质子碱的是 _、_。3. 试预测钫（Fr, 87号元素）的某些性质：(1) 单质熔点很_；(2) 其氢氧化物的碱性很_；(3) 在空气中加热所得到的氧化物属于_；(4) 电极电势很_。4. 24号元素Cr的电子排布为_，它属于_周期_族。5. NH3分子，中心原子采取的杂化类型是_，是_杂化（填等性或不等性），分子几何形状是_。
8、6CH3Cl和CCl4分子之间存在的相互作用力分别是: _、_。7. (1) BBr3熔点-46，属_晶体，晶格结点上排列的粒子是_，微粒之间的作用力为_。 (2) Si熔点1423，属_晶体，晶格结点上排列的粒子是_，微粒之间的作用力为_。8. 电解时，电解池中和电源正极相连的是_极，并发生_ 反应；电解池中和电源负极相连的是_极，并发生_反应。9. 下列两反应: (1) Zn + Cu2(1 molL-1 ) Zn2(1 molL-1 ) + Cu (2) 2Zn + 2Cu2(1 molL-1 ) 2Zn2(1 molL-1 ) + 2Cu则两个反应的下述各项的关系是： E_，E _，K
9、_（填相同或不同）；rGm,1=_rGm,2。10. 符号4d表示电子的主量子数n_，角量子数l_，此轨道最多有_种空间取向，最多容纳_个电子。三、问答题（每题6分，5题，共计30分）。1. 乙二醇的沸点是 197.9 ，乙醇的沸点是 78.3，用作汽车散热器水箱中的防冻剂，哪一种物质较好? 请简述理由。2. 浓硫酸能否干燥下列气体？并说明其原因。 (1) H2S； (2) NH3； (3) H2； (4) Cl2； (5) CO23. 若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接进行比较？试述 AB、AB2、AB3型难溶物的溶解度s和溶度积的关系。4. 今有一
10、瓶白色固体，它可能含有下列化合物：NaCl, BaCl2, KI, CaI2, KIO3中的两种。试根据下述实验现象加以判断，这白色固体包含哪两种化合物?写出有关的反应方程式。实验现象：(1) 溶于水，得无色溶液；(2) 溶液中加入稀硫酸后，显棕色，并有少量白色沉淀生成，遇淀粉立即变蓝；(3) 向蓝色溶液中加适量NaOH溶液，蓝色消失而白色沉淀并未消失。5. 海上船舰为什么常镶嵌有镁块、锌块或铝合金块？试从电化学来说明原理。四、计算题（4题，共计50分）1. (本题10分) 常温下，求饱和H2S溶液中H+、HS-、 OH-和S2-的浓度。已知=5.710-8，=1.210-15，常温下，H2S
11、气体通入到水中达到饱和时，溶液的浓度为0.1 molL-1。2. (本题10分) 在660 K时，反应：2NO+O2 2NO2的有关实验数据如下表所示：c(NO)/(molL-1)c(O2)/(molL-1)反应速率(NO)/ (molL-1s-1)0.0100.0102.510-30.0100.0205.010-30.0300.0204.510-2求： (1) 反应的速率方程及反应级数 (2) 速率常数k。 (3) c(NO)=0.035 molL-1，c(O2)=0.025 molL-1时的反应速率。3. (本题15分) 已知: (MnO4-/Mn2+ )=1.507V；(Cl2/Cl-)
12、=1.358V。 现有氧化还原反应：2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)2Mn2+(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)(1)将其设计成原电池，写出原电池的符号、电极反应；计算298.15K时，该原电池的E、rGm、K。(2)计算并判断，在MnO4-、Mn2+、Cl-的浓度均为1 molL-1，p(Cl2)=100 kPa，pH=1时反应的方向。 (3)其它条件不变，当Cl-的浓度为0.1 molL-1，pH=5时反应进行的方向。 4. (本题15分) 298K、标准压力时,金刚石和石墨有下列的一些数据：石墨金刚石/JK-1mol-15.72.4燃烧焓/kJmol-1-393.4-395.3 (1) 在标准状况下，石墨转变为金刚石的； (2) 判断在常温常压下哪一种晶型稳定； (3) 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石? 为什么?第 4 页 共 5 页
