1、宁波大学2020年硕士研究生招生考试初试试题(A卷) (答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码： 744总分值： 150科目名称：农学基础化学一、单项选择题（30小题，每小题2分，共60分）1. 反应CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298.15K和标准态下是自发的，其逆反应在高温下变为自发进行的反应。那么正反应是（ ）(A) rHm0，rSm0 (B) rHm0，rSm0(C) rHm0，rSm0 (D) rHm02. 下列物质分子间只存在色散力的是（ ） (A) CO2(B) H2S(C) NH3(D) HCl3. 某一化学反应，若反应物的计量系数刚好是速率方程
2、中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？ (A) 一定是 (B) 一定不是 (C) 不一定是 (D) 上述都不对4. 下列各组量子数，不正确的是 ( )(A) n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 (B) n=3,l=0,m=1,ms=1/2(C) n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 (D) n=3,l=2,m=-2,ms=-1/25. 比较下列各水溶液的渗透压从大到小的顺序为（ ） 0.1 molL-1 Na2SO4溶液； 0.1 molL-1 CH3COOH溶液； 0.1 molL-1 C6H12O6溶液； 0.1 molL-1 NaCl溶液。(A) (B) (C) (D) 6.
3、 用于标定标准溶液准确浓度的基准物，为了减小其称量误差，最好具有( )(A) 足够的纯度 ( B) 物质的组成与化学式完全相符(C) 稳定的化学性质 (D) 较大的摩尔质量 7. 可以减少分析测试中随机误差的措施是( )(A) 增加平行测定次数 (B) 进行方法校正(C) 进行空白试验 (D) 进行仪器校正8 . 需配制pH=5的缓冲液，选用( ) (A) HAcNaAc (pKa，HAc=4.75) (B) NH3H2ONH4Cl (pKb,NH3=4.75)(C) Na2CO3NaHCO3(pKa2, H2CO3=10.25) (D) NaH2PO4Na2HPO4(pKa2,H2PO4-=
4、7.2) 9. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是（） (A) 增加、不变 (B) 不变、减少 (C) 减少、不变 (D)不变、增加10. Fe3+, Al3+对金属指示剂铬黑T有( )(A) 氧化作用 (B) 封闭作用 (C) 沉淀作用 (D) 僵化作用11. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是 (Fe3+/Fe2+)=0.68V, (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 12. 在配位滴定中，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许pH(仅考虑酸效应
5、)( )(A) 越低 (B) 越高 (C) 中性 (D) 无法确定13. 在电势分析法中，作为参比电极，其要求之一是电极 ( )(A) 电势应等于零 (B) 电势与温度无关(C) 电势在一定条件下为定值 (D) 电势随试液中被测离子活度变化而变化14. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 与金属离子价态有关15. 在吸光度光度分析法中，宜选用的吸光度读数范围为( )(A) 0.20.65 (B) 0.22.0 (C) 0.31.0 (D) 1.02.016. 下列反应(a)和(b)分别是 ( )(A) 亲电取代，自由基取
6、代 (B) 亲核取代，亲电取代(C) 自由基取代，亲电取代 (D) 亲电加成，亲核加成17. 下列化合物加入Ag(NH3)2+，有白色沉淀的是 ( )(A) (B) (C) (D)18. 下列碳正离子稳定性最高的是 ( )19. 在下列化合物中，属于手性分子的是 ( )20. 下列哪些特性与SN1反应符合? ( )(A) 反应速率只取决于亲核试剂的浓度；(B) 亲核试剂从被置换基团的反面进攻；(C) 反应过程中键的形成和键的破裂同时发生；(D) 产物构型外消旋化。21. 下列化合物具有芳香性的是 ( )(A) 环丙烯 (B) 1,3-丁二烯 (C) 环戊二烯 (D)22. 下列酚中酸性最强的是
7、 ( )(A) (B) (C) (D)23. 下列卤代烃发生亲核取代反应活性最大的是 ( )(A) CH2=CHCH2Br (B) CH2=CHCH2I (C) CH2=CHCH2Cl (D) CH2=CHCH2F24. 下列各种醇与无水氯化锌的浓盐酸溶液（Lucas试剂）试剂反应速度最快的是 ( )(A) CH3CH2CH2CH2OH (B) (C) (D) CH3CH2OH25. 下列烯烃哪个没有顺反异构 ( ) (A) CH2=C(Cl)CH3 (B) C2H5CH=CHCH2I (C) CH3CH=CHCH(CH3)2 (D) CH3CH=CHCH=CH2 26. 下列化合物在HgSO
8、4 / H2SO4条件下，水解产物是 ( )27. 下列化合物中，为双糖的是 ( )(A)葡萄糖 (B) 果糖 (C)蔗糖 (D) 淀粉28. 有OR(I), NHCOR(II), Cl(III), N+R3(IV)四种定位基，其中一种定位基与其他三种不一样的是 ( )(A) I (B) II (C) III (D) IV29. 蛋白质变性中，不涉及蛋白质的几级结构 ( ) (A) 一级结构 (B) 二级结构 (C) 三级结构 (D) 四级结构30. 下列基团中属于邻对位定位致活基团的有( )(A) 1. 4. 5. 3. (B) 2. 3. 6. 1. (C) 3. 5. 6. 4. (D)
9、 1. 2. 3. 4. 二、填空题（35空，每空1分，共35分）1. 由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，其中HAc浓度为2molL-1，NaAc浓度为0.2 molL-1，已知HAc的解离常数Ka=1.8 10-5，试求：(1) 该缓冲溶液的pH值（1）；(2) 要增大该缓冲溶液对酸的缓冲能力，可采取的办法为 （2） 。2. 同离子效应使难溶电解质的溶解度 （3） ；盐效应使难溶电解质的溶解度 （4） 。3. 分子间力的作用类型包括三种 （5） ，（6） ，（7） ，其中（8） 普遍存在于各种分子及原子之间。4. 影响EDTA滴定单一金属离子滴定突跃范围的因素有（9） 和（10），所以EDT
10、A准确直接滴定单一金属离子的判定条件是（11）。5. 高锰酸钾是一种强氧化剂，在不同的酸度溶液中其还原产物不同，在强酸性溶液中产物是（12），在中性或弱碱性溶液中产物是（13），在强碱性溶液中产物是（14 ）。6. NaOH标准溶液应用间接法配制，标定NaOH常用的基准物质（15）和（16）。7. 朗伯-比尔定律A=Kbc是吸光光度法定量分析的依据，其中b表示（17），c表示（18）。8. 用系统命名法命名下列化合物，存在手性时标明R, S构型(a) (19) (b) (20) (c) (21)9. 完成下列反应(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) 三、计算、分析与合成题（
11、8小题，共55分）1. (本题6分) 人体血的渗透压为709.275 kPa, 人体温度为37。试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液的质量百分数是多少？(已知：R=8.314 Jmol-1K-1或者kPaLmol-1K-1或者Pammol-1K-1；设葡萄糖溶液密度是1.01 gmL-1；葡萄糖的分子摩尔质量M为180 g.mol-1)。2. (本题8分）称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g, 以甲基橙为指示剂，用0.2000 molL-1 HCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl 溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？Mr(Na2CO3)=106
12、.0, Mr(NaHCO3 )=84.01。3. (本题8分) 称取软锰矿（主要成分是MnO2）试样0.4012g，以0.4488g Na2C2O4处理，滴定剩余的Na2C2O4需消耗0.01012 molL-1的KMnO4标准溶液30.20 ml，计算试样中MnO2的质量分数（Mr(MnO2)= 86.94)。相关化学反应方程式如下：MnO2+C2O42-+4H+Mn2+2CO2+8H2O2 MnO4-+5 C2O42-+16H+= 2Mn2+10 CO2+8H2O4. (本题5分) 有一质量浓度为15.0 mgmL-1, 摩尔质量为280gmol-1的有机化合物，于2cm比色皿中，在某一波长下测得透射比T为35%，求在该波长下的 e 值。5. (本题2分) 指出下列各对化合物间的相互关系(属于哪种异构体，或是相同分子)。A. B. 6. (本题4分) 鉴别1,3环己二烯，苯和1己炔。7. 合成题 (每小题6分，共12分)(a) (b) 8. (本题10分) 分子式为C6H12O的A，能与苯肼作用但不发生银镜反应。A经催化氢化得分子式为C6H14O的B，B与浓硫酸共热得C（C6H12）。C经臭氧化并水解得D和E。D能发生银镜反应，但不起碘仿反应，而E则可发生碘仿反应而无银镜反应。写出A-E的结构式及各步反应式。第 7 页 共 7 页
