1、一、 溶液的基本知识定义： 一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。 日常接触的最多的是水溶液（液态溶液） 溶液由溶质和溶剂组成。 溶剂：溶解别种物质的物质 溶质：能被溶剂溶解的物质例如:食盐（NaCl）溶于水中叫“盐水”.溶解过程： 在一定温度下，将固体物质放于水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫溶解。 已溶解的溶质粒子不断运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫结晶。 当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，达到饱和状态，此时的溶液叫饱和溶液。 为了加速溶解，
2、可以采取研细溶质、搅动、振荡和加热溶液的方法。溶解度： 溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数。 配制饱和溶液的方法是：查阅溶解度表，得知该物质在室温下（25）的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。 不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同，相同物质在不同溶剂中的溶解度也不同。相似相容： 原理： 溶质分子与溶剂分子结构越相似，相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。 （极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子) 极性分子：分子结构不对称（H2O） 非极性分子：分子结构对称（CO
3、2）104.5180二、化学试剂1、化学试剂的分类和规格1）、分类 一般按照试剂的化学组成和用途分类基准试剂 ：滴定分析用标准试剂。指示剂：滴定分析中用于指示滴定终点，或用于检 验气体和溶液中某些物质存在的试剂。标准物质:用于分析或校准仪器的有定值的化学标准品。2）、规格 按纯度和使用要求分为7个规格： A 高纯（特纯） B 光谱纯 C 分光纯 英文标识 标签颜色 D 基准级 深绿色 E 优级纯 GR 深绿色 F 分析纯 AR 金光红 G 化学纯 CP 中蓝色 各种规格的试剂的应用范围不同 LNF2、化学试剂的合理选用原则： 在满足实验要求的前提下，就低不就高。注意： 痕量分析中，一般选用高纯
4、或优级纯试剂，以降低空白值和杂质干扰。同时，对纯水的制取方法和仪器的洗涤也有严格要求。3、化学试剂的使用方法 A.危险性试剂：易燃易爆，有毒，强腐蚀 B.有毒有味的试剂瓶，要用蜡封口4、引起化学试剂变质的原因 A.氧化和吸收CO2 B.湿度的影响 C.挥发和升华 D.见光分解 E. 温度的影响LNF三、 分析化学中的计量关系1、法定计量单位： 指为了统一我国的计量制度，由国家法律承认，具有法定地位的计量单位。 国际单位制（SI）是我国法定计量单位的主体，所有国际单位制单位都是我国的法定计量单位。我国计量法规定： 国家采用国际单位制。国际单位制计量单位和国家选定的其他计量单位，为国家法定计量单位
5、。 2 2、分析化学中常用法定计量单位、分析化学中常用法定计量单位1).物质的量（n）：是表示物质的基本单元多少的一个物 理量。单位： mol。 1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目相等。2). 质量（m），单位：kg，g，mg，g，ng3). 体积（V），单位：L，mL， L4). 摩尔质量（M），单位：kg/mol，g/mol5). 摩尔体积（Vm），单位：L/mol6). 密度（），单位：g/mL，g/cm7). 元素的相对原子质量（Ar）：是元素的平均原子质量与碳-12原子质量的1/12之比8). 物质的相对分子质量（Mr）：是物质的分子或特定单元平均质
6、量与碳-12原子质量的1/12之比四、溶液浓度表示方法1、定义 浓度：在一定量的溶液中所含溶质的量。 溶剂：A 溶质：B例如： 盐水溶液中：盐B 水A2、溶液浓度的表示方法（下面均以B表示溶质） 1）、物质的量浓度： 定义： B的物质的量除以混合物的体积，以 CB 表示，单位是 moL/L VncBB2）、质量分数：定义： 指某物质的质量与混合物的质量之比。3）、质量浓度：定义： B的质量除以混合物的体积 用（B）表示，单位g/L4）、体积分数：定义： 指混合前B的体积与混合物的体积之比。LNF5）、比例浓度（混合浓度） 容量比浓度： 指液体试剂相互混合或用溶剂（大多是水）稀释时的表示方法。
7、质量比浓度： 指两种固体试剂相互混合的表示法方法。 6）、滴定度滴定度有两种表示方法： Ts：每毫升标准溶液中所含滴定剂（溶质）的克数。单位g/mL。 例如： THCl0.001012g/ml的HCl溶液，表示每毫升此溶液含有0.001012g纯HCl。 Ts/x：以每毫升标准溶液所相当的被测物的克数。 S：代表滴定剂（标准溶液）的化学式。 X：代表被测物的化学式。 例如： THCL/Na2CO30.005316g/ml HCl溶液，表示每毫升此HCl 溶液相当于0.005316g Na2CO3。五、一般溶液的配置和计算1、物质的量浓度溶液的配置和计算2、质量分数溶液的配制和计算3、质量浓度溶
8、液配制和计算4、体积分数溶液的配制和计算5、比例浓度溶液的配制和计算 物质的量浓度溶液的配置和计算A、溶质是固体物质例：欲配制 溶液500mL，如何配制？B、溶质是浓溶液例：欲配制 溶液500mL，如何配制？（浓硝酸密度为1.69，质量分数为85%，浓度为15mol/L）LmolcCONa/5 . 0)(32LmolcPOH/5 . 0)(43 质量分数溶液的配制和计算A、溶质是固体物质例：欲配 NaCl溶液500g，如何配制？B、溶质是浓溶液例：欲配 硫酸溶液（=1.22）500mL，如何配制？（市售浓硫酸 ） 质量浓度溶液配制和计算例：欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？ 体积分数溶液的配制和计算例：欲配制 乙醇溶液1000mL，如何配制？ 比例浓度溶液的配制和计算例：欲配（2+3）乙酸溶液1L，如何配制？%10NaCl%3042SOH%96,84. 100%50)(52OHHC六、 标准溶液的配制和计算滴定分析用标准溶液的配制和计算1.一般规定2.配制方法 A 直接配置法 * 物质的量浓度标准溶液的配制计算 * 滴定度标准溶液的配置和计算 B 标定法 * 直接标定 * 间接标定 * 比较
