1、氧化还原反应氧化还原反应高温高温高温反应反应类型类型举例举例表示式表示式化合化合反应反应C+O2 CO2A+BAB分解分解反应反应CaCO3 CaO+CO2ABA+B置换置换反应反应C+2CuO 2Cu+CO2A+BCAC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3AB+CDAD+CB1.化学反应的分类化学反应的分类四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。前后物质种类的多少来划分的。1 1COCO2 2+C+C 2CO 2CO，从，从COCO2 2来看是来看是反应，反应，从从C C来看是来
2、看是反应。反应。2 2C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，从，从C C来看是来看是反应，从反应，从H H2 2O O来看是来看是反应。反应。3.CuO+H3.CuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,从从CuOCuO来看是来看是反应，反应，从从H H2 2来看是来看是反应。反应。还原还原氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生! !高温氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）高温氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢？氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢？Fe+Cl2 FeC
3、l3点燃点燃反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：反应前后有元素：反应前后有元素化合价发生化合价发生升降升降从化合价升降的角度判断下列反应是否属从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。于氧化还原反应。1 CaCO3 CaO+CO22. CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl3Zn+CuSO4 Cu+ZnSO442FeCl2+Cl22FeCl352Na+2H2O 2
4、NaOH+H2 练一练练一练高温高温 氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应基本反应和氧化还原反应的关系基本反应和氧化还原反应的关系:2Na + Cl2 2NaCl 点燃点燃元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系 NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数元素化合价数离子化合物离子化合物： 该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电
5、子的反应就是还原反应 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原2Na + Cl2 2NaCl 00+11点燃点燃 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原 H2 + Cl2 2HCl 00+11点燃点燃从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）的反从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）的反应都属于氧化还原反应。没有电子转移的反应属应都属于氧化还原反应。没有电子转移的反应属于非氧化还原反应。于非氧化还原反应。氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质: :电子的转移电子的转移( (得失或偏移得失或偏移) ) 失电子失电子 化合价升高化合价
6、升高 氧化反应氧化反应 总数相等总数相等 总数相等总数相等 同时发生同时发生 得电子得电子 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 实质实质 特征特征从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应 化合价降低，化合价降低， 被还原被还原 化合价升高，化合价升高， 被氧化被氧化（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）CuO + H2 Cu + H2O 2 2001 2 所含元素所含元素 化合价升高化合价升高 的的 物质物质 是是 还原剂还原剂所含元素所含元素 化合价降低化合价降低 的的 物质物质 是是 氧化剂氧化剂在反应物中在反应物中从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化
7、还原反应氧化还原反应 化合价升高， 被氧化 化合价降低，被还原0121 11 12氯气是还原剂氯气是还原剂 氯气也是氧化剂氯气也是氧化剂练习Cl2 + H2O HCl + H Cl O氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: 定义定义: 得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质 表现表现: 所含元素化合价降低所含元素化合价降低,被还原被还原还原剂还原剂: 定义定义: 失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质 表现表现: 所含元素化合价升高所含元素化合价升高,被氧化被氧化 氧化性氧化性: 得电子的性质得电子的性质( 氧化剂的性质氧化剂的性质 )还原性还原性:失电
8、子的性质失电子的性质( 还原剂的性质还原剂的性质 )CuO + H2 Cu + H2O+2 0 0 +1失去失去2e-,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化得到得到 2e-,化合价降低化合价降低,被还原被还原 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化产物氧化产物: 还原剂失电子还原剂失电子( 被氧化被氧化 ) 后的生成物后的生成物还原产物还原产物: 氧化剂得电子氧化剂得电子 ( 被还原被还原 )后的生成物后的生成物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物还原剂还原剂氧化剂氧化剂得失电子数目相等得失电子数目相等化合价升降值相等化合价升降值相等还原性还原性氧化性氧化性氧化氧化反应反应氧化氧化产物产物还原还原产物产物
9、还原还原反应反应失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原失去电子的能力失去电子的能力得到电子的能力得到电子的能力具有具有具有具有发生发生发生发生生成生成生成生成氧化还原反应有关概氧化还原反应有关概念念氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法 双线桥法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移情况的表示这种用箭头表示同一元素原子的电子转移情况的表示方法称方法称 “ “双线桥法双线桥法”。 方法：方法： a a 找出反应前后化合价发生变化的元素找出反应前后化合价发生变化的元素 b b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素
10、指向从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素产物中对应的价态变化的元素c c 用用e e- -表示电子，注明电子得失数表示电子，注明电子得失数 d d 查得失电子数是否相等查得失电子数是否相等化合价化合价升升高高，被，被氧氧化化，失失去去2e2e- -化合价化合价降降低低，被，被还还原原，得到得到2e2e- -0+1+20H2 + CuO Cu + H2O 单线桥法单线桥法H2 + CuO Cu + H2O2e-在反应物中在反应物中, ,从失去电子的元素指向从失去电子的元素指向得到电子的元素得到电子的元素, ,注明电子转移数。注明电子转移数。0+20+1在反应在反应
11、2KClO3 2KCl+3O2 中，元素化合价中，元素化合价升高，该元素电子，被；元素化合升高，该元素电子，被；元素化合价降低，被，发生了反应价降低，被，发生了反应O-2+5Cl失去失去氧化氧化还原还原还原还原MnO2 Fe FeCl2 CuO Cu HCl Cl2 HCl H2 Fe3+ Fe需加需加 剂剂需加需加 剂剂是是 反应反应是是 反应反应需加需加 剂剂氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原还原还原 在反应在反应 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）中，盐酸（）A 全部被氧化全部被氧化B 全部被还原全部被还原C 部分被氧化部分被氧化D 部分被还原部
12、分被还原C重铬酸铵重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（合实际的是（ ）A. CrO3+NH3+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O1. C. CrO3+N2+H2O C. Cr2O3+N2+H2OD分析下列氧化还原反应，用单线桥法标出电子转移分析下列氧化还原反应，用单线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化元素的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化元素和被还原元素。和被还原元素。2H2S + SO23S + 2H2OCl2 + 2NaOH
13、NaCl + NaClO + H2O4e- -氧化剂氧化剂SO2 ，还原剂，还原剂H2S，被氧化元素，被氧化元素S，被还原元素，被还原元素S-2+41e- -氧化剂和还原剂都是氧化剂和还原剂都是Cl2 ，Cl既被氧化也被还原既被氧化也被还原0氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物 失去失去 ne- -得到得到 ne- -一般：一般： 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物（1 1）根据反应方程式进行判断）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：氧化性和还原性强弱的判断：2KI + Br2 2KBr
14、+ I2氧化性：氧化性： 还原性：还原性： Br2 I2KI KBr氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物根据下列反应，判断氧化性由强到弱的顺序根据下列反应，判断氧化性由强到弱的顺序:a. X2 + 2Z- - 2X- - + Z2 b. Z2 +2W- - 2Z- - + W2c. W2 +2Y- - 2W- - + Y2X2 Z2 W2 Y2（2 2）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+ Ca2+
15、Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F- - Cl- - O2- - Br- - I- - S2- - 失电子能力增强，还原性增强失电子能力增强，还原性增强（4 4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断应条件）的不同进行判断 同种氧
16、化剂和不同的还原剂反应，易发同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。氧化性强。例如：例如： 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判断氧化性：前者比后者容易，可判断氧化性：KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2 价态律价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素
17、处于中元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性间价态，既有氧化性又有还原性。 H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应在化学反应中能失去电子的有中能失去电子的有 , 表现表现 性性;能获得电子的有能获得电子的有 , 表现表现 性性;在不同反应中在不同反应中,既能失电子又能得电子的有既能失电子又能得电子的有 ,表现出表现出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2还原还原氧化氧化还原性和氧化性还原性和氧化性常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂常见的氧化剂a. 某些非金属单质，如：某些非金属单
18、质，如：O2、Cl2、Br2等。等。b. 变价元素中处于变价元素中处于高价态高价态的化合物，如：的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3、 浓浓H2SO4、HNO3等等c. 电离出电离出 H+ 或不活泼金属阳离子或不活泼金属阳离子(如如Ag+、Cu2+)的化合物。的化合物。常见的还原剂常见的还原剂a某些金属单质或非金属单质，如：某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。等。b变价元素处于变价元素处于低价态低价态的化合物，如：的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。等。c能电离出某些阴离子能电离出某些阴离子(如如S2-)的化合物。的化合物。p 经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量p Study Constantly, And You Will Know Everything. The More You Know, The More Powerful You Will Be写在最后感谢聆听不足之处请大家批评指导Please Criticize And Guide The Shortcomings结束语讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
