1、2016年招收硕士学位研究生入学考试试题*学科、专业名称： 应用化学 化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20小题共 60分)1. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、ms )，其中不可能存在的是（ ）A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2 2. 共价键最可能存在于（ ）A. 非金属原子之间 B. 金属原子之间C. 非金属原子和金属原子之间 D. 电负性相差很大的元素原子之间3. 对于一个反键分子轨道，下列叙
2、述中正确的是（ ）A. 它不能有电子占有B. 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高C. 它的能级比相应的原子轨道能级高D. 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子4. 下列不是共轭酸碱对的是（ ）A. NH3 B. HF H2F+C. NH3 D. H3O+ OH-5. 下列化合物中，其水溶液的pH最高的是（ ）A. NaClB. Na2CO3C. NH4ClD. NaHCO36. 已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近110-8，在两者的饱和溶液中（ ）A. Pb2+Ca2+ B. Pb2+Ca2+ C. Pb2+=Ca2+D. Pb2+=2Ca2+ 7. 可逆反应，当温度
3、由T1升至T2时，平衡常数0B. 0 C. =0D. 无法判断考试科目：无机化学 共4页，第1页8. 将乙酸(Ka=1.7610-5)的浓度稀释一倍，溶液的H+浓度约减少到原来的（ ）A. B. C. D. 9. 已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3则Kp3 等于（ ）A. (Kp1 / Kp2 )1/2 B. (Kp2Kp1)1/2 C. Kp2 /Kp1 D. Kp2Kp110. 已知：Cu+e-Cu 0.52 V，Cu2+e-Cu+ 0.15
4、V，则可确定反应2Cu+Cu2+ + Cu 的平衡常数为（ ）A. 2.7108 B. 1.8106C. 4.3105 D. 3.910411. 已知：(Pb2+/Pb)-0.126 V，Ksp (PbCl2)=1.610-5，则可以确定( PbCl2/Pb)为（ ）A. 0.268 V B. -0.268 VC. 0.41 V D. -0.41 V12. 速率常数k是（ ）A. 量纲为1的参数B. 量纲为molL1s1的参数C. 量纲为mol2L2s1的参数D. 量纲不定的参数13. 破坏臭氧的反应机理为O3O2+O；Cl+O2ClO+O；ClO+OCl+O2，其中Cl是（ ）A. 反应物
5、B. 生成物C. 中间产物 D. 催化剂14. 在某温度下平衡A+BC+D的0，A和B获得最高转化率的条件是（ ）A. 高温，低压B. 高温，高压C. 低温，低压D. 低温，高压17. 金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被氧化为Al2O3，则298 K时，1 mol Fe2O3被Al还原的为（ ）A. 839.8 kJmol-1 B. 397.3kJmol-1 C. -839.8 kJmol-1D. -393.7 kJmol-1 (已知: (Al2O3，s)= -1582 kJmol-1 (Fe2O3，s)= -742.2 kJmol-1)考试科目：无机化学 共4
6、页，第2页18. 0.20 molL-1Na2CO3溶液与0.20 molL-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为 ( 已知：H2CO3的pKa1=6.37， pKa2=10.25 ) （ ）A6.35 B8.31 C10.25 D7.00 19. 有0.050 L含0.10 molL-1 Fe(H2O)63+的溶液，当向其中加入0.050 L含0.02 molL-1NaOH 溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为（ ）A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法知道20. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可
7、能为（ ） A. Cr() B. Mn() C. Fe() D. Co()二、填空题 (共8小题，每空1分，共 20分)1. n = 3，l = 1的原子轨道属_能级，该能级有_个简并轨道2. 键是原子轨道以_方式重叠，键是原子轨道以_方式重叠。3. CS2分子空间构型为直线型，C原子以2个_杂化轨道与S原子成键；Cl2O分子空间构型为V型，O原子以2个_杂化轨道与Cl原子成键。4. 已知(Fe2+/Fe)-0.45 V，(Ag+/Ag)0.80 V，(Fe3+/Fe2+)0.77 V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂是_，最强的还原剂是_。5. 按反应物分子数，基元反应可分为_类，绝大多数
8、基元反应属于_。6. 配合物NH4Co(NO2)4(NH3)2的中心原子是_，中心原子的化合价为_，配位数是_，配合物的命名是_。7. 在复杂反应中，反应速率主要决定于_，这一步骤叫做_。8. 往FeCl3溶液中滴加KSCN试液，溶液由棕黄色变为血红色，生成了_配离子。再往溶液中滴加EDTA，溶液由_色又变为_色。继续往溶液中加入KI溶液，无_单质生成，则证明Fe3+已形成FeY-配离子。三、计算题 (共3小题，每小题10分，共30分)1. 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 在650 K时的动力学数据为：考试科目：无机化学 共4页，第3页 (1) 计算
9、并写出反应的速率方程； (2) 求650 K时的速率常数； (3) 当c(CO)=0.10 moldm-3，c(NO2) 0.16 moldm-3时，求650 K时的反应速率； (4) 若800 K时的速率常数为23.0 dm3mol-1s-1，求反应的活化能。2. 计算下列溶液的pH值：(1) 0.10 molL-1 NaCN溶液；(2) 0.10 molL-1 NH3H2O与0.10 molL-1 HAc 等体积混合；(3) 0.40 molL-1HCl与0.20 molL-1 Na2CO3等体积混合。（已知：HCN的Ka=4.910-10；HAc的Ka=1.810-5；NH3H2O的Kb
10、=1.810-5；H2CO3的Ka1=4.310-7、Ka2=6.510-11）3. 将0.60 molL-1的KF、0.60 molL-1的KCN和0.030 molL-1的FeCl3溶液等体积混合，已知：FeF63-的=2.01014，Fe(CN)63-的=1.01042。试求：(1) 反应FeF63-+6CN-Fe(CN)63-+6F-的标准平衡常数；(2) 平衡时各组分的浓度。四、问答题 (共4小题，每小题10分，共40分 )1. NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（已知：H2CO3的Ka1=4.310-7、Ka2=6.51
11、0-11，H3PO4的Ka1=6.910-3、Ka2=6.110-8、Ka3=4.810-13）2. 下列两个反应在298 K标准状态下均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是哪一个？说明理由。Fe2O3(s)+C(石墨)2Fe(s)+CO2(g)6H2O(g)+6 C(石墨)C6H12O6(g)3. 基态原子价层电子排布满足下列条件的是什么元素？请写出该元素的价层电子排布及元素符号，并回答该元素处于第几周期，第几族。 (1) 有2个量子数n = 4和l = 0，6个量子数n = 3和l = 2的电子； (2) 3d亚层全充满，4s亚层只有一个电子。4. 试用价键理论和分子轨道理论说明O2分子的结构。这两种方法有什么不同？考试科目：无机化学 共4页，第4页
