1、2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 允许使用非编程型计算器。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 波函数用于描述(A) 电子的能量 (B) 电子在核外空间的运动 (C) 电子的运动速度 (D) 电子在某一空间出现的概率密度2. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(A) CaO (B) CH4 (C) BaCl2 (D) NH4Cl3. 下列物质中，不适宜作配体的是(A) (B)
2、H2O (C) NH4+ (D) 4. H3O+的杂化类型和空间构型为(A) sp3杂化，正四面体 (B) sp3杂化，三角锥形(C) sp3不等性杂化，正四面体 (D) sp3不等性杂化，三角锥形5. NaF、NaCl、NaBr、NaI中，熔点最低的是(A) NaF (B) NaCl (C) NaBr (D) NaI6. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为(A) 溶液的体积 (B) 溶液的温度(C) 溶质的本性 (D) 单位体积溶液中溶质质点数7. 某金属离子生成的两种八面体配合物的磁矩分别为 = 4.90 B.M和 = 0.00 B.M，则该金属离子可能
3、是(A) Cr3+ (B) Mn2+ (C) Mn3+ (D) Fe2+8. 将固体NH4NO3溶于水，溶液变冷，则该过程的、的符号依次是(A) +、-、- (B) +、+、- (C) -、+、- (D) -、+、+9. 下列说法正确的是(A) 两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小(B) 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好(C) 沉淀完全是指用沉淀剂将溶液中某一离子完全消除(D) 欲使Ca2+沉淀完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好考试科目： 无机化学 共 4 页，第 1 页10. 下面叙述中正确的是(A) H2的键能等于H2的离解能(B) C-C键能是C
4、=C键能的一半(C) 根据原子的基态电子构型，有多少未成对电子，就能形成多少个共价键(D) 直线型分子X-Y-Z是非极性分子11. 能够解释Pb(IV)具有强氧化性的原因的是(A) 屏蔽效应 (B) 极化作用 (C) 惰性电子对效应 (D) 螯合效应12. 下列金属中导电性最好的是(A) Au (B) Ag (C) Al (D) Cu13. 关于单质硅在室温的反应性质，下列说法正确的是(A) 能溶于盐酸中 (B) 能溶于硝酸中(C) 能溶于氢氟酸中 (D) 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中14. 下列氯化物中，共价性最强、最容易水解的是(A) MgCl2 (B) LiCl (C) BeCl2 (
5、D) BaCl215. 下列酸中，难溶的酸是(A) H3BO3 (B) H2SiO3 (C) H3PO4 (D) 冰醋酸16. 将反应 Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 构成原电池，其电池符号为(A) (-) Fe2+(c1)Fe3+(c2)Ag+(c3)Ag(s) (+) (B) (-) Pt(s)Fe2+(c1)Fe3+(c2)Ag+(c3)Ag(s) (+)(C) (-) Ag(s)Ag+(c3)Fe2+(c1), Fe3+(c2)Pt(s) (+)(D) (-) Pt(s)Fe2+(c1), Fe3+(c2)Ag+(c3)Ag(s) (+)17. 已知(Sn4+ / Sn2+)
6、 = 0.14 V，(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是(A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+ 18. 下列几种物质中最稳定的是(A) Co(NO3)3 (B) Co(NH3)6(NO3)3 (C) Co(NH3)6Cl3 (D) Co(en)3Cl319. 乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围约是(乙醇胺pKb 4.5) (A) 6 8 (B) 4 6 (C) 10 12 (D) 8 1020. 某一级反应的半衰期t1/2 是30 min，则其反
7、应速率常数k 为 (A) 20.8 min1 (B) 0.23 min1 (C) 0.023 min1 (D) 43.3 min1 考试科目： 无机化学 共 4 页，第 2 页二、填空题 (共11题，每空1分，共30分)1. 某元素原子序数为24，其核外电子排布式为_，属_周期，_族，元素符号是_。2. HBr、HCl、HI中，色散力最大的是_，沸点最低的是_。3. C2H4分子中有_个键，另外有_个键。4. 根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型：SO2 _、SO3 _、_、SF4 _。5. 某水溶液的凝固点是 -0.50 ，则其沸点比水的沸点升高_，此溶液在0时的渗透压为_kP
8、a。（已知水的Kf = 1.86 Kkgmol-1，Kb = 0.512 Kkgmol-1）。6. 根据分子轨道理论，、几种分子或离子中键级最高的是_，其键级为_。7. 在110.0 mL浓度为0.10 mol/L的HAc中，加入10.0 mL浓度为0.10 mol/L的NaOH溶液，则混合溶液的pH为_。（Ka (HAc) = 1.7610-5）8. CuCl是_色晶体，可溶于氨水生成_色溶液，在空气中会逐渐变为_色溶液。发生反应的化学反应方程式为_，_。9. 根据酸碱质子理论，NH3的共轭酸和共轭碱分别是_和_。10. 相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度_，这
9、种现象称为_。PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度_，这种现象称为_。11. Ni(CN)42- 的几何构型为_，具有_磁性。 考试科目： 无机化学 共 4 页，第 3 页三、计算题 (共3题，每题10分，共30分)1. 现有100.0 mL溶液，其中含有0.0020 mol KI和0.0020 mol Na2SO4，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先生成的沉淀是什么？当沉淀完全时浓度为多少？(已知(PbI2) = 8.010-9，(PbSO4) = 1.810-8 )2. 利用下面热力学数据计算反应 CuS (s) + H2 (g) Cu (s) + H2S (g) 可以发
10、生的最低温度。 / kJ mol-1 / J mol-1 K-1 CuS (s) -53.1 66.5 H2 (g) 0 130.57 H2S (g) -20.6 205.7 Cu (s) 0 33.153. 已知(Cu2+/Cu) = 0.345 V，(Cu(NH3)42+) = 4.81012，试计算半电池反应Cu(NH3)42+ + 2e- Cu + 4NH3 的标准电极电位。根据计算结果说明能否用铜器贮存1 molL-1的氨水。四、问答题 (共3题，每题10分，共30分)1. 范德华力由哪几种相互作用组成？其中哪种力起主导作用？2. 共价键为什么有饱和性和方向性？3. 催化剂是否参与化学反应？反应前后其化学组成是否发生变化？是如何改变反应速率的？ 考试科目： 无机化学 共 4 页，第 4 页
