1、 请同学们回忆一下：什么是请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周元素的金属性和非金属性？同周期元素的金属性和非金属性如何期元素的金属性和非金属性如何变化？变化？知知识识回回顾顾一、一、元素第一电离能元素第一电离能 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成1 1 阳阳离子所需的离子所需的 能量能量叫做叫做元素的第一电元素的第一电离能离能。符号为符号为 . .单位是单位是 . .I I1 1KJ/molKJ/mol气态气态气态气态最低最低概念应用概念应用1 1、已知、已知M M(g)(g)e eM+M+(g)(g)时所需的最低能量时所需的最低能量 为为738KJ738KJ。则。则M
2、M元素的元素的I I1 1= = 738KJ738KJmolmol-1-1496496KJKJ2 2、已知钠元素的、已知钠元素的I I1 1=496KJ/mol=496KJ/mol。则则NaNa（g g）e eNaNa（g g）时时所需的最小能量为所需的最小能量为 第一电离能越小，原子越第一电离能越小，原子越 失去失去电子，金属性越电子，金属性越 ； 第一电离能越大，原子越第一电离能越大，原子越 失去电子，失去电子，金属性越金属性越 。问题探究一问题探究一 元素第一电离能大小与原子失电元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？子能力有何关系？容易容易 难难强强弱弱问题探究二问题探究二元素的第
3、一电离能有什么变化规律呢？元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右，第一电离有逐渐同周期从左到右，第一电离有逐渐 的趋势；的趋势；同同主主族从上到下，第一电离能逐族从上到下，第一电离能逐渐渐 。增增 大大减减 小小 总体上：金属元素的第一电离能都总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都都 。在同一周期中第一电离能最小的是在同一周期中第一电离能最小的是 元元素，最大的是素，最大的是 元素元素。碱金属碱金属稀有气体稀有气体较较 大大较较 小小规律与总结规律与总结周期周期表表中第一电离能最小的是中第一电离能最小的是 元素，
4、元素，最大的是最大的是 元素元素。CsHe2 2、判断下列元素间的第一电离能的大小判断下列元素间的第一电离能的大小： Na Na K NK N P P F F Ne ClNe Cl S S 课堂练习课堂练习问题探究三问题探究三I I1 1与洪特规则的关系与洪特规则的关系 仔细观察图仔细观察图213中第中第3周期各元素的第一电离能周期各元素的第一电离能变化趋势，发现变化趋势，发现I1(Mg) I1(Al)、I1(P) I1(S)，这是为什么？，这是为什么？ 阅读课本阅读课本P20-21交流与讨论交流与讨论 基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上
5、形成上形成 、 和和 结构时，结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 如第一电离能：如第一电离能：O N，Be B全空、全空、 半满、半满、 全满全满将下列元素按第一电离能由大到小的将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：顺序排列： K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne ArNa Al S PNa Al S P课堂练习课堂练习LiLiNaNa K KN NC CBeBeB BHeHeNeNeArArP PS SAlAlNaNa 根据根据第一电离能的定义，第一电离能的定义，你能说
6、出什么是第二电离能、你能说出什么是第二电离能、第三电离能第三电离能.吗？讨论后吗？讨论后回答回答问题探究四问题探究四 气态电中性基态气态电中性基态原子失去原子失去一个一个电子转化电子转化为为气态基态正离子气态基态正离子所需要的最低能量叫做所需要的最低能量叫做第第一电离能一电离能( (用用I I1 1表示表示) )，从，从一价气态基态正离一价气态基态正离子子中再失去中再失去一个电子一个电子所需消耗的最低能量叫所需消耗的最低能量叫做做第二电离能第二电离能( (用用I I2 2表示表示) )，依次类推，可得，依次类推，可得到到I I3 3、I I4 4、I I5 5同一种元素的逐级电离能的大小关系同
7、一种元素的逐级电离能的大小关系I I1 1II2 2II3 3II4 4I E(Se) E(As) E(Se) E(Br) E(Se)（3）第）第10号元素号元素E值较大的原因是值较大的原因是 （4）估计）估计1molCa原子失去一个电子所需的能量范围：原子失去一个电子所需的能量范围： E 巩固巩固-9 随着原子核电荷数的增加，同主族内元素的随着原子核电荷数的增加，同主族内元素的I1值逐渐减小值逐渐减小 、 4.3 7.6 10号元素为稀有气体元素，其原子核外电子排布在各轨道上号元素为稀有气体元素，其原子核外电子排布在各轨道上形成全满结构，原子能量较低，比较稳定，所以失去一个电子形成全满结构，原子能量较低，比较稳定，所以失去一个电子的能力很弱，因此，其的能力很弱，因此，其I1值较大。值较大。
