1、元素周期表元素周期表第一课时第一课时 1869年门捷列夫在继承和分析了前年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质他还预言了一些未知元素的性质都得
2、到了证实。但是由于时代的局限，都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。性质周期性变化的根本原因。一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的编制原则、元素周期表的编制原则周期周期：具有相同的电子层数而又按照原子序：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（数递增的顺序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似内层结构和相同的最外层电子：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列数并按照原子序数递
3、增的顺序排列的一系列元素。（元素。（列列）2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）周期的分类）周期的分类（2）主族与副族的对比）主族与副族的对比练习；练习；它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位于第几周期？为什么？ 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。四周期。回答：回答：元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元根据元素周期律，把
4、已知的一百多种元素中素中 的各种元素，按原的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成成 ，这样得到的一个表，叫做元，这样得到的一个表，叫做元素周期表。素周期表。电子层数目相同电子层数目相同横行横行最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同纵行纵行Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123
5、4族族：具有相同的最外层电子数的列：具有相同的最外层电子数的列周期周期：具有相同的电子层数的行：具有相同的电子层数的行元素周期表元素周期表A：主族主族Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112号267He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯A
6、r18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族主族B：副族副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-71484746454443424140393029282726252423222186858483828154535251504936353433323118171615141
7、3109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素动动 态态 元元 素素 周周 期期 表表周周 期期一二三四五六七元素种数元素种数28818183226周期分类周期分类短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期周期周期分类及各周期元素种数周期分类及
8、各周期元素种数练习：练习：1 1、完成下列表格：、完成下列表格： 2 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？断其位于第几周期，第几族？棱台型元素周期表棱台型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表展示电子排布的周期表展示电子排布的周期表练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与
9、思考：练习与思考：2 2、下列各组中的元素用原子序数表示，、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（其中都属于主族的一组元素是（ ）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确（表中为原子序数），其中正确的是（的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D元素周期表元素周期表第
10、二课时第二课时 元素名称元素名称核电荷核电荷数数原子结原子结构示意构示意图图最外层最外层电子数电子数电子层电子层数数碱碱金金属属元元素素 1 5 6锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 41、 碱碱 金金 属属 元元 素素碱金属碱金属: 锂锂(Li) 钠钠(Na) 钾钾(K) 铷铷(Rb) 铯铯(Cs) 钫钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属的原子结构812 81818+55812 8 18+378128+19812+11+3 2 1Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示意图碱金属原子结构示意图 碱金属原子碱金属原子 结构异同：结构异同：异：核电荷数
11、：异：核电荷数：由小由小大；电子层数：由少大；电子层数：由少多；同：多；同：最外层电子数均为最外层电子数均为1 1个个 保存于煤油中；保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。吸干煤油。钾的保存及取用方法：钾的保存及取用方法：22KOOK燃烧22222HKOHOHK反应方程式：反应方程式：钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾与水反应钾与水反应钠与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验1 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.2.钾与水反应的离子方程式钾与水反应的离子方程式 3.3.过氧化钾与过氧化钾与CO
12、CO2 2 4.4.超氧化钾与水超氧化钾与水,CO,CO2 2 5.5.氧化锂与水氧化锂与水,CO,CO2 2 练习：完成下列方程式：练习：完成下列方程式：2Li+2H+= 2Li+H22K+2H2O= 2K+2OH+H22K2O2+2CO2= 2K2CO3+O24KO2+2CO2= 2K2CO3+3O24KO2+2H2O= 4KOH+3O2Li2O+H2O= 2LiOHLi2O+CO2= Li2CO3 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核
13、电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力与与O O2 2反应反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐
14、渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸碱金属元素的单质的性质：碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微微溶于水溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)( (比钠更剧烈比钠更剧烈) ) 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主
15、要物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40678.4总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色)2)
16、 硬度小,都较柔软,有延展性3) 密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度剧烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI 同一主族中，随原子核外电子层数增加，同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加，它们
17、得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。? ?思考与交流思考与交流: :规律：规律：元素周期表元素周期表第三课时第三课时根据上述关系，根据上述关系，A A、Z Z、NN三个数可知二求一。三个数可知二求一。用符号表示组成原子的微粒关系用符号表示组成原子的微粒关系个核外电子：）个中子：（个质子：原子核）原子（ZZAZXAZ质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)+(Z)+十中子数十中子数(N)(N)应用：应用：质量关系：质量关系：核素与同位素概念：核素与同位素概念： 右图有三种原子，右图有三种原子，核内都只有一个
18、质子、核内都只有一个质子、中子数为中子数为0、1、2，核，核外有一个电子，质量外有一个电子，质量数为数为1、2、3，可表示，可表示为：为：11H 、12H、13H 。属。属质子数相同的同一类原子质子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子（总称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素。数不同，则互称为同位素。 核素核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 (1) (1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；(2)(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还
19、是化合态，各种同位素所占的丰度还是化合态，各种同位素所占的丰度( (原子百分比原子百分比) )一般是不变的一般是不变的 同位素特性：同位素特性：同位素：同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的（核素）原子。同中子数同一元素的（核素）原子。 又如：又如： 碳元素的各种核素碳元素的各种核素 612C、613C、614C ； 氧元素的各种核素氧元素的各种核素 816O、817O、818O ； 铀元素的各种核素铀元素的各种核素 92234U、92235U、92238U 。 铀铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧原子核完全裂变放出的能量是同量煤
20、完全燃烧放出能量的放出能量的2700000倍。也就是说倍。也就是说1克克-235完全裂变释完全裂变释放的能量相当于放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。 以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实现工
21、业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重水堆核电站。水堆核电站。重水反应堆重水反应堆放射性放射性C-14射线测定装置射线测定装置A、同位素的相对原子质量：、同位素的相对原子质量：如：如：816O的相对原子质量的相对原子质量 = 2.657*10-26 kg/（1/12）*1.993*10-26 kg = 16.00B、核素的近似原子质量：、核素的近似原子质量：如：如： 816O的近似相对原子质量为的近似相对原子质量为16。C、元素的相对原子质量：、元素的相对原子质量： 如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737
22、Cl 两种，两种， 相对原子质量为相对原子质量为 34.969 36.966 原子个数百分比为原子个数百分比为 75.77% 24.23% 氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量 = 34.969*75.77% + 36.966*24.23% = 35.453 D、元素的近似相对原子质量：、元素的近似相对原子质量：如：氯元素的近似相对原子质量如：氯元素的近似相对原子质量 = 35*75.77% + 37*24.23% = 35.48 练习练习1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是中子数是n,下列说法正确的是下列说法正确的是A 、该元素的相对原
23、子质量是、该元素的相对原子质量是m+nB 、不能求得该元素的相对原子质量、不能求得该元素的相对原子质量C 、若、若C-12的质量是的质量是w g,则该原子的质量则该原子的质量是是12w gD 、若、若C-12的质量是的质量是w g,则该原子的质量则该原子的质量是是12(m+n)w g2.B有两种同位素有两种同位素,一种核内有一种核内有5个中子个中子,另一另一种核内有种核内有6个中子个中子,B的相对原子质量是的相对原子质量是10.8,问在自然界中问在自然界中B的这两种同位素的原子个数的这两种同位素的原子个数比是多少比是多少?3.电解电解H2O与与D2O的混和物的混和物,通电一段时间后通电一段时间
24、后,两极共产生氢气两极共产生氢气18.5克克,其体积在标准状况下其体积在标准状况下是是33.6 L,求所生成的气体中求所生成的气体中H与与D的原子个的原子个数比数比. 4、已知的、已知的17Cl相对原子质量是相对原子质量是34.969，17Cl的相对原子质量是的相对原子质量是36.966，它们在自然界中，它们在自然界中的原子百分数分别为的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则。则氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量分别为多少？分别为多少？ 3537祝同学们学习进步祝同学们学习进步 再见再见有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。
