1、盐类的水解（第盐类的水解（第1 1课时）课时） 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解学习目标：学习目标：1.认识盐类水解的认识盐类水解的实质实质。2.掌握盐类水解的掌握盐类水解的规律规律。3.学会学会盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写。 1. 1.请辨析下列说法是否正确？请辨析下列说法是否正确？（1 1）导电能力强的电解质一定是强电解质）导电能力强的电解质一定是强电解质（2 2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3 3）NaClNaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强（4 4）醋酸溶液中，
2、加水稀释，电离度增大，）醋酸溶液中，加水稀释，电离度增大，OHOH- - 减小减小（5 5）升高温度，氨水中存在的电离平衡的电离度减小。）升高温度，氨水中存在的电离平衡的电离度减小。 （6 6）相同）相同V V，相同，相同pHpH的氨水和的氨水和NaOHNaOH：浓度相同，中：浓度相同，中和盐酸的能力相同。和盐酸的能力相同。知识回顾：知识回顾： 水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性由溶液中由溶液中HH+ + 和和OHOH- - 的相对大小的相对大小决定决定 HH+ +OHOH- - HH+ +OHOH- - HH+ +=OH=OH- - 2、水溶液的、水溶液的酸碱性酸碱性由什么决定？由什么决定？知识回
3、顾：知识回顾：酸性酸性碱性碱性中性中性问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性，判断溶液酸碱性最简易方案：用最简易方案：用pH试纸测试纸测pH）一、寻找盐类水解规律测定下列盐溶液的测定下列盐溶液的PHPH（pHpH试纸的使用方法及注意事项试纸的使用方法及注意事项）。结论结论: :盐溶液不一定都显中性盐溶液不一定都显中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈碱性有的呈碱性777质疑与探究质疑与探究思考
4、：思考：这些盐电离时只产生这些盐电离时只产生金属阳离子和酸根离金属阳离子和酸根离子子，并，并没有电离出没有电离出H或或OH，为什么其溶液会呈，为什么其溶液会呈酸碱性呢？酸碱性呢？ 探究探究 NH4Cl溶液为什么显溶液为什么显酸性酸性？ （1）NH4Cl水溶液存在水溶液存在哪些电离哪些电离？ （2）NH4Cl水溶液中存在的离子水溶液中存在的离子能否结合成难电离能否结合成难电离的物质的物质？ （3）离子相互作用对）离子相互作用对水的电离平衡水的电离平衡有何影响？有何影响？ （4）最终会引起溶液中）最终会引起溶液中H或或OH如何变化？如何变化？NH4Cl = Cl-+ NH4+H2O H+ + OH
5、-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-) 溶液显酸性溶液显酸性NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl平衡向右移动离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式： CH3COONa溶液显碱性的原因： CH3COONa溶液中存在哪些电离？溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在的离子可能溶液中存在的离子可能发生什么相互作用？发生什么相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+ +OH- +所以导致溶液中所以导致溶液中OH-H+，溶液显溶液显碱性碱性。CH3COO-+H2OCH3CO
6、OH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式： NaCl溶液显中性，为什么？溶液显中性，为什么？uNaCl溶液溶液结论：对水的电离平衡结论：对水的电离平衡_影响影响 NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+ H+ _ OH-溶液显溶液显_性性溶液中溶液中_（有或无）弱电解质生成（有或无）弱电解质生成1.1.盐类水解的定义：盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-N
7、H4Cl = Cl- + NH4+ 结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱(4)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡 盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱2.2.对概念的理解：对概念的理解：(1) 条件：条件： 盐必须溶于水盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”离子离子水解的实质(3)结果：破坏了纯水中H+ OH-等量关系，使溶液显酸碱性H 0CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱（强碱弱酸弱酸盐）盐）（强酸（强酸弱碱弱碱盐）盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH CH3CO
8、ONa + H2ONH3H2O + HCl NH4Cl + H2ONaOH + HCl NaCl + H2O弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱强酸强酸强碱强碱强酸强酸CH3COONH4：CH3COOH + NH3H2O CH3COONH4 + H2O弱酸弱酸弱碱弱碱（弱酸弱碱弱酸弱碱盐）盐）探究二：对盐类重新分类通式：酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱探究：盐溶液的水解规律中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=777=7777强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸
9、弱碱碱 盐盐无弱不水解。无弱不水解。谁弱谁水解，谁弱谁水解，都弱都水解。都弱都水解。有弱才水解，有弱才水解，谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。1 1、下列溶液、下列溶液pHpH小于小于7 7的是（的是（ ）A A、溴化钾、溴化钾 B B、硫酸铜、硫酸铜 C C、硫化钠、硫化钠 D D、硝酸钡、硝酸钡2 2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A A、碳酸钾、碳酸钾 B B、硫酸氢钠、硫酸氢钠 C C、氯化钡、氯化钡 D D、氯化铁、氯化铁3 3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A A、NHNH4
10、 4+ + B B、SOSO4 42_ 2_ C C、AlAl3+3+ D D、F F_ _小小 结结盐的盐的弱离子弱离子跟跟水电离的离子水电离的离子生成生成弱电解质弱电解质盐可溶盐可溶,有弱离子有弱离子生成弱电解质生成弱电解质,促进了水的电离平衡促进了水的电离平衡盐溶液盐溶液呈酸性或碱性呈酸性或碱性吸热吸热,水解程度很小水解程度很小有弱才水解有弱才水解,无弱不水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。 定义定义: 条件条件: 实质实质: 结果结果: 特点特点: 规律规律:完成学案第一页最下边例1,2,3 练习：练习：Na2CO3 的俗称的俗称_这可以从某角这可以从某角
11、度可以说明碳酸钠溶液呈度可以说明碳酸钠溶液呈_性性为什么？如何解释？为什么？如何解释？ 纯碱纯碱碱碱 课后探究课后探究 ： 1、掌握盐类水解离子方程式的书写。、掌握盐类水解离子方程式的书写。2、盐类水解平衡也存在平衡的，主要、盐类水解平衡也存在平衡的，主要受什么因素的影响？受什么因素的影响？书写水解的离子方程式应书写水解的离子方程式应注意哪些问题？注意哪些问题？1、一般模式：、一般模式： （1）用化学方程式表示：）用化学方程式表示：盐盐+水水 酸酸+碱碱（2）用离子方程式表示：）用离子方程式表示：盐的离子盐的离子+水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4Cl + H2O NH3
12、H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-因为盐类水解是微弱且可逆的，书写时需要注意以下几点：注意事项：注意事项：（1 1）盐类水解是可逆反应，用）盐类水解是可逆反应，用可逆符号可逆符号（2 2）因为水解很微弱，产物很少，一般不标）因为水解很微弱，产物很少，一般不标“”，“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如NHNH3 3H H2 2O O 、H H2 2COCO3 3）写成其分）写成其分解产物的形式解产物的形式练习：水解反应离子方程式的书写练习：水解反应离子方程式的书写: :N
13、aFNaF溶液溶液 NH4NO3 NH4NO3溶液溶液 NaHCO3 NaHCO3溶液溶液 （3 3）多元弱酸根）多元弱酸根（例（例S2- CO32- SO32-）水解水解分步进分步进行行，以第一步为主，以第一步为主（4 4）多元弱碱阳离子（例多元弱碱阳离子（例Al3+Cu2+Fe3+）分步水解）分步水解但不分步书写方程式，但不分步书写方程式，一步书写到位一步书写到位。如如NaNa2 2COCO3 3的水解过程的水解过程: :第一步：第一步： （主要）（主要） 第二步：第二步： （次要）（次要） 如：氯化铁的水解：如：氯化铁的水解： 练习：Na2S溶液 Al2(SO4)3溶液（5）都弱都水解：
14、 弱酸弱碱盐中阴阳离子相互促进水解。如：NH4+与S2-，HCO3-,CO32-,CH3COO-等虽然相互促进水解，却仍是部分水解，此双水解仍用可逆号表示，比如：Fe3+3H2O Fe(OH)33HA1、写出、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。的水解方程式。HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O +H+F -+H2O HF+OHAl 3+3H2O Al(OH)3+3H+练习：练习：CO32-+H2O HCO3-+OH讨论：讨论： CH3COONA、Na2CO3、 NaHCO3同样同样 为为 盐盐溶液，却表现出不同的碱性，溶液，却表现出不同的碱
15、性， 这是为什么？这是为什么？ 影响盐类水解有哪些因素？影响盐类水解有哪些因素？影响盐类水解化学平衡的因素内部因素：内部因素：外部因素：外部因素：温度温度浓度浓度加入其他加入其他物质物质反应物本身的性质反应物本身的性质勒夏特列原理勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。二、盐类水解平衡影响因素1、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（1）盐的离子对应的）盐的离子对应的酸或碱越弱酸或碱越弱，则，则水解程度越大水解程度越大.（越弱越水解越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO
16、 CH3COONaMgCl2 AlCl3 对应的酸对应的酸 HClO CH3COOH 水解程度水解程度 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱水解程度水解程度Mg(OH)2 Al(OH)3 酸酸 碱盐，碱盐，其对应弱其对应弱 的的 越越 ， 性性越越 ，盐的水解程度盐的水解程度越越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pHpH越越 。酸酸弱弱强强酸酸碱碱大大K Ka a影响盐类水解的影响盐类水解的内因内因小小弱弱大大强强 跟踪练习跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的的溶液，测得他们的PHPH分别为分别为7 7、8 8、
17、9 9，请，请将他们对应的酸（将他们对应的酸（HX HX 、HY HY 、HZ HZ ）按酸性由按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性酸性 HX HY HZHX HY HZ越越弱弱越水解越水解做学案第做学案第4页第页第8题题 酸酸 碱盐，碱盐，其对应弱其对应弱 的的 越越 ， 性性越越 ，盐的水解程度盐的水解程度越越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pHpH越越 。碱碱强强弱弱碱碱酸酸小小K Kb b影响盐类水解的影响盐类水解的内因内因小小弱弱大大强强跟踪练习跟踪练习K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推）的推测测 NaClO、CH3COONa、Na
18、NO2溶液溶液pH由由 大到小大到小的顺序是：的顺序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2盐本身的性质：盐本身的性质：（2）正盐离子正盐离子比其比其对应酸式盐离子对应酸式盐离子的的水解程度大水解程度大. 例如：例如：NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因 课本课本86页页 活动探究活动探究2.外在因素影响：外在因素影响： 1.温度温度：因水解是：因水解是_过程，故升高温度可过程，故升高温度可_水解，（越热越水解）水解，（越热越水解） 2、浓度、浓度：增大盐的浓度，水解平衡：增大盐的浓度，水解平衡_移动；移动；加水稀
19、释，水解平衡加水稀释，水解平衡_移动。（越稀越水解）移动。（越稀越水解） 3、外加其他物质、外加其他物质： 盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性， 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 1.填写学案第填写学案第3页表格页表格2.做学案第做学案第4页第页第9题题3.做金版第做金版第53页右边页右边“练一练练一练” 活动与探究活动与探究 从从FeCl3的组成分析，它属于哪的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。水解的化学方程式
20、和离子方程式。FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小黄色加深增大红褐色沉淀增大 减小右移减小增大左移减小 减小 增大黄色变浅1、写出、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。的水解方程式。HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O +H+F -+H2O HF+OHAl 3+3
21、H2O Al(OH)3+3H+练习：练习：CO32-+H2O HCO3-+OH一一.盐类水解定义盐类水解定义 条件，本质，结果，特点，规律。条件，本质，结果，特点，规律。二二.水解方程式书写（水解方程式书写（5条）条）三三.影响盐类水解平衡的因素（内因，外因）影响盐类水解平衡的因素（内因，外因） 若能水解的写出水解反应的离子方程式，判断下列盐溶液的酸碱性。NH4NO3K2SFeCl3HCO3-+H2O H2CO3+ OH- NH4+H2O +H+ S2-+H2O HS- + OH- Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+ NaHCO3NaHSO3HSO3-+H2O H2SO3+ OH- （
22、碱）（酸）（酸）（碱）（酸）（1）若）若水解水解程度程度电离电离程度，溶液呈程度，溶液呈碱性碱性， （2）若）若电离电离程度程度水解水解程度，溶液呈程度，溶液呈酸性酸性， 1.多元弱酸的酸式根离子：多元弱酸的酸式根离子：如如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-存在着两种趋势（电离、水解）存在着两种趋势（电离、水解）电离：HA- H+ + A2- 水解：HA- + H2O H2A + OH- （显酸性）（显碱性）如如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ，如如HSO3- 、 H2PO4-。完成旧学案上第完成旧学案上第2页下方针对训练。页下方针对训练。 2
23、.强酸的酸式根离子：强酸的酸式根离子：只电离，不水解，溶液一定呈碱性。只电离，不水解，溶液一定呈碱性。（1）一般）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但，但程度不是很大程度不是很大，仍，仍能在溶液中大量共存能在溶液中大量共存的，仍用的，仍用可可逆号逆号，不加，不加“”，“”，如如NH4HCO3、（、（NH4）2S、CH3COONH4、(NH4)2CO3等。等。4. 4.水解互促水解互促( (双水解双水解)双水解彻底的离子之间不能大量共存。双水解彻底的离子之间不能大量共存。常见的彻底双水解的有：常见的彻底双水解的有：FeFe3+3+与与COCO3
24、 32-2-、HCOHCO3 3- -、 Al(OH)Al(OH)4 4 - -、SiOSiO3 32-2-、ClOClO- -、（、（HSHS- -、S2-）AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、 Al(OH)Al(OH)4 4 - -、ClOClO- -、HSHS- -、S2-、SiOSiO3 32-2-NHNH4 4+ +与与SiOSiO3 32-2-、 Al(OH)Al(OH)4 4 - -（2）剧烈）剧烈水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行水解进行完全完全，方程式用方程式用=，沉淀和气体用箭号沉淀和气体用箭号，不能
25、在溶液中大不能在溶液中大量共存量共存的。的。双水解的书写：看金版双水解的书写：看金版P54页例二及名师点睛页例二及名师点睛1.先写出发生水解反应的阴阳离子及最终水解产物。先写出发生水解反应的阴阳离子及最终水解产物。2.根据电荷守恒及元素守恒配平。根据电荷守恒及元素守恒配平。3.根据根据H原子确定原子确定H2O的位置及系数。的位置及系数。练习下方变式训练。练习下方变式训练。如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性显酸性显酸性显碱性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1) 强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。 如：如：HSO4-(2
26、) 弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。 电离水解电离水解，显，显酸性酸性，如，如 H2PO4-、HSO3- 水解水解电离电离，显，显碱性碱性，如，如 HCO3-、 HPO42-2、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升
27、温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ (吸热)3、化学实验中的盐类水解问题 问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应配制易水解的金属盐溶液应加少量的加少量的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸 （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题3、盛放、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否溶液能否用玻
28、璃瓶？用玻璃瓶？注意：注意：实验室贮存实验室贮存碱性溶液碱性溶液的试剂瓶一律使的试剂瓶一律使 用用橡胶塞橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+4.物质的提纯或除杂物质的提纯或除杂问题问题4、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用方法，说明理由？离子可用方法，说明理由？ 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（ ） A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化
29、钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D. D. 碳酸镁碳酸镁 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD5.盐类水解在生活生产中的应用：盐类水解在生活生产中的应用：（1）利用盐类水解制备胶体）利用盐类水解制备胶体: 明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理. . 明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生水解：发生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 (胶体）胶体）+3H+3H+ +，生成胶状的，生成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达
30、到净水，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的的目的. . （2 2）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. .C C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强加热，促进水解，去污能力增强(3)(3)灭火器原理灭火器原理. .塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是药品？什么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？把碳酸氢
31、钠放在铁桶内？如：如：农业谚语农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 问题：化肥的使用问题：化肥的使用草木灰不能草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？和铵态氮肥混合使用，为什么？（4）化肥合理应用 双水解双水解思考：思考：(1)蜂蜇处理办法蜂蜇处理办法12、解释生产生活中的问题、解释生产生活中的问题6.判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存: 6、判断溶液中、判断溶液中离子离子能否大量能否大量共存共存。当有当有弱碱阳离子和弱酸阴离子弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生之间能发生完全双完全双水解水解，则不能在溶液中大量共存。，则不能在溶液中大量共存。如：如：
32、Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和和CO32-(HCO3-)， SiO32与与NH4等，等， 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。7.制备无水盐制备无水盐: 如制备如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。会完全水解，只能由干法直接反应制取。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S8.8.加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶
33、液 问题：把问题：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发 加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时等溶液时,得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体晶体,必须在蒸发过程中不断必须在蒸发过程中不断通入通入HClHCl气体气体,以抑制以抑制FeCl3的水解的水解,才能得到其固体才能得到其固体.。尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)
34、3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。问题：问题：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干后得到固溶液加热蒸干后得到固体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表( (想想看想想看, ,发现了什么规律？发现了什么规律？) )Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO
35、4)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO3关于溶液的蒸干、灼烧: 一要考虑盐本身的受热分解 KMnO4溶液 K2MnO4和MnO2、 NaHCO3溶液 Na2CO3 NH4HCO3蒸干后无固体。 Na2SO3溶液 FeCl2溶液 AlCl3、 CuCl2 、 Al(NO3)3 Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 Cu(SO4)2 金属氧化物（生成的酸易挥发）盐本身（生成的酸难挥发）二要考虑盐本身都具有还原性 Na2SO4三要考虑其存在的水解平衡 Fe2O3 问题问题9：金属镁与水反应比较困难，若加：金属镁与水反应比较困难，若加一些一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体
36、？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 1、判断盐溶液的酸碱性和、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱比较盐溶液酸碱性的强弱性的强弱时时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaO
37、H 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情况应考虑盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ）
38、 A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+
39、) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB练习：练习：（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒）质子守恒: H+水水 = OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+电荷
40、守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序： 5.盐类水解原理的应用盐类水解原理的应用1.判断溶液酸碱性判断溶液酸碱性: 谁强显谁性谁强显谁性2.离子浓度大小判断之离子浓度大小判断之3 3大守恒定律大守恒定律电荷守恒电荷守恒溶溶液中阳离子所带的正电荷总数液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数如：如：CH3COONa溶液中存在：溶液中存在： Na+、CH3COO- 、H+、OH-则有：则有：Na+H+=CH3COO-+OH- 物料守恒物料守恒 水解离子水解离子 始始=水解离子水解离子 平平 + + 水解生成的
41、微粒浓度之和水解生成的微粒浓度之和如：如：CH3COONa溶液中因为：溶液中因为：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 所以：所以：CH3COO-始始=CH3COO-平平+CH3COOH=Na+ 质子守恒质子守恒H2O H+ + OH- H+ = OH-如：如：CH3COONa溶液中溶液中因为：因为： CH3COO- + H+ = CH3COOH 所以：所以：H+CH3COOH=OH-练习：在练习：在0.1mol/L的碳酸钠溶液中的碳酸钠溶液中,体现出的体现出的3种种守恒怎样的等式关系？守恒怎样的等式关系？随着盐酸的滴入那么还有可能随着盐酸的滴入那么还有可能的浓度关系呢？的浓
42、度关系呢？1. 在在Na2S溶液中下列关系不正确的是（溶液中下列关系不正确的是（ ） A、Na+=2HS-+2S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+H+H2S1.1.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式H H2 2SOSO3 3 Cu(OH) Cu(OH)2 2 NaHSO NaHSO4 4 NaHCO NaHCO3 3 NH NH3 3H H2 2O O2.2.写出下列物质的水解方程式写出下列物质的水解方程式NaNa3 3POPO4 4 AlCl AlCl3 3 KHS NH KHS NH4 4HCOHCO3
43、3 KClO KClO3.3.新制氯水中加固体新制氯水中加固体NaOHNaOH后存在的电荷守恒关系后存在的电荷守恒关系4.4. 0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaHANaHA溶液，其溶液，其pHpH4,4,那么其中的那么其中的离子浓度大小关系如何？离子浓度大小关系如何？3.双水解反应双水解反应_都弱双水解都弱双水解 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐直接写出最终产物，用直接写出最终产物，用“= 、 、 ”。Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al3+3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 4.盐溶液蒸干所得物质：盐溶液蒸干所得物质：分为水解的，氧化的，分解的分为水解
44、的，氧化的，分解的三氯化铁溶液蒸干（灼烧）所得物质为三氯化铁溶液蒸干（灼烧）所得物质为:NaClO、Na2SO3、AlCl3、Fe2(SO4)3NaHCO3、FeCl2 盐类水解盐类水解 考查的内容有：考查的内容有：1盐对水的电离程度的影响进行定性或定量考察盐对水的电离程度的影响进行定性或定量考察2盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3pH大小的比较大小的比较越弱越水解越弱越水解4离子浓度大小的比较等。离子浓度大小的比较等。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。解题模式：解题模式：天生的关系天生的关系-变化变化-大小比较大小比较先反应后比较
45、先反应后比较 做题节奏做题节奏 微弱的含义微弱的含义2 2、NHNH4 4ClCl溶液中，离子浓度由大到小的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是顺序正确的是 A Ac(NHc(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) B. c(Cl B. c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) C. c(H C. c(H+ +)c(OH)c(OH- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -) ) D. c(Cl D. c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )迁移迁移 运用运用此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！
