1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解人教版 选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡（第一课时）【问题情境问题情境】【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？侯德榜侯德榜 （俗称：（俗称：纯碱纯碱、苏、苏打）打） Na 2CO3 纯碱纯碱探索研究探索研究2SO4酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱 CH3COONa溶液为何显溶液为何显碱性？碱性？CH
2、3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？CH3COONa= CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- 纯水中：纯水中：c(H) =c(OH)加加CH3COONa:CH3COOHc(H) c(OH)离子方程式离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-碱碱 性性 请同学们按照同样的方法分析请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl -NH3H2O离子方程式离子方程式: NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 在在 NH4Cl 溶液中溶液中:结果：结果：水的电离平衡右移
3、水的电离平衡右移，使使c(H) c(OH)，溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？盐溶液盐溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl 溶液溶液NaCl 溶液溶液相关方程式相关方程式溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成水的电离平衡水的电离平衡是否移动是否移动C(H+)和和C(OH-) 相对大小相对大小CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2OCl-,
4、Na+, H+, OH-,H2O有有无是是否C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) 分 析分 析 在水溶液中在水溶液中盐盐弱酸阴弱酸阴离子或弱碱阳离子离子或弱碱阳离子与与水水H+ 或或OH-结合生成结合生成的反应的反应,叫做叫做盐类的水解。盐类的水解。一、盐类的水解一、盐类的水解1.1.定义：定义：为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在在 NaCl 溶液中溶液中:弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子3.实质：实质：(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程度很小，
5、故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱2.对概念的理解：H 0二：探寻盐溶液酸碱性的原因(1) 条件： 盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子水解的实质4.水解的规律：水解的规律：D碳酸钠溶液呈碳酸钠溶液呈碱性碱性：第一步是第一步是NaNa2 2COCO3 3在水溶液里电离出来的在水溶液里电离出来的COCO3 32-2-发生水解：发生水解：H2O OH- + H+HCO3-Na2CO3 2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3- +OH- 第二步是生成的第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：进一步发生水解：HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-盐类的水解盐类的水解实质实质规律规律课本课本59页第页第2、3题题
