1、 1 / 8 首师大附中高三首师大附中高三三模化学三模化学试题试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127 第第一部分一部分 选择题选择题 1. 文物研究文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A青铜器皿除锈 B缺损玉器补配 C变形金属复原 D丝绸残片剥离 2. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A. FeSO4补血剂与维生素 C 配合使用效果更佳 B. 用明矾处理污水 C. 用 84 消毒液杀灭细菌 D. 还原 Fe 粉用作食品脱氧剂 3下列说法不正确的是 A水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料 B麦芽糖在酸
2、或酶的催化下可水解为葡萄糖 C煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一 D利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 4. 我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是 A. 该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O B. 偏二甲肼的结构简式： C. N2的结构式：N=N D. 乙炔的实验式：CH 5下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是 A盛放 NaOH 溶液，选用 B从食盐水中获得食盐，选用、 C分离 I2的四氯化碳溶液和水，选用、 D配制 100 mL 0.1 mol L-1 NaCl 溶
3、液，选用、和 2 / 8 6. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，4.4gCO2与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NA B. 常温常压下 11.2L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA C. 1molL1的 CuCl2溶液中含有 Cl的数目为 2NA D. 在过氧化钠与水的反应中，每反应 0.1mol 过氧化钠，转移电子的数目为 0.2NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 0.1 molL-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3H2O= Cu(OH)2+ 2NH+4 B. 0.1 molL-1 MgCl2溶液中加入足
4、量石灰乳：Mg2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ C. 滴有酚酞的 Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO2-3+ 2H+= H2O+ CO2 D. 饱和氯水中通入 SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H+ 2Cl-+ SO2-4 8. 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。 下列说法正确的是 A. 茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水 B. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C. 茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D. 茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 9科研人员利用 Cu/ZnO
5、作催化剂，在光照条件下实现了 CO2和 H2合成 CH3OH，该反应历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A过程 I 中 ZnO 表面上进行 CO2的吸附与转化 B过程 II 中存在极性键的断裂与形成 C过程 V 中生成 CH3OH 时吸收能量 D总反应的化学方程式是 CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O Cu/ZnO 光 3 / 8 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保制氢方法，流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应 I：SO2(g)I2(g)2H2O(1)=2HI(aq)H2SO4(aq) H1=-213kJmol-1 反应：H2SO4(aq)=S
6、O2(g)H2O(1)12O2(g) H2=327kJmol-1 反应：2HI(aq)=H2(g)I2(g) H3=172kJmol-1 下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到太阳能的转化 B. SO2和 I2在反应过程中是中间产物 C. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能和H D. 总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)O2(g) H=572kJmol-1 11. 下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 操作 现象 一段时间后：中，铁钉裸露在外的附近区域变红； 中 A. NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B. 中变红是因为发生反应 2H+2e-H2，促
7、进了水的电离 C. 中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红 D. 和中发生的氧化反应均可表示为 M2e-M2+(M 代表锌或铁) 12. 室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验： 将冰醋酸配制成 0.1 molL-1醋酸溶液； 取 20 mL所配溶液，加入 a mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液，充分反应后，测得溶液 pH=7； 向所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中 n(Na+) = n(Cl)。 下列说法正确的是 A. 中：所得溶液的 pH=1 B. 中：a20 C. 中：所得溶液中 c(CH3COO)c(H+)，且 pH7 D. 与所得溶液相比，等体积时所含
8、 CH3COOH 分子数目相等 4 / 8 13298 K 时，10.180 mol L-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOHH+ H2OOO 不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。 / mint 20 50 80 100 120 160 220 1/ (mol L )c 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。 下列分析正确的是 A增大 -羟基丁酸的浓度可提高 -丁内酯的产率 B298 K 时，该反应的平衡常数为 2.75 C反应至 120 min 时，-羟基丁酸的
9、转化率50% D80120 min 的平均反应速率：v(-丁内酯) 1.2 10-3 mol L-1min-1 14. 某研究小组在电压为 24V 时进行如下实验，电解 3 分钟后，发现下列现象。 编号 装置 现象 小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 两极均产生气泡，溶液无明显变化 两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 下列说法正确的是 A. 中小灯泡微亮是因为 Ca(OH)2是弱电解质 B. 对比和，白色浑浊的出现与电极材料无关 C. 对比和，白色浑浊是由于 OH-迁移到阳极使 Ca(OH)2沉淀析出 D. 阳极附近白色沉淀的成分可能
10、是 CaCO3 第二部分第二部分 非选择题非选择题 15. 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含 Na3Ag(S2O3)2的废定影液。再向其中加入 Na2S 使 Na3Ag(S2O3)2中的银转化为 Ag2S，使定影液再生。将 Ag2S 在高温下转化为 Ag，达到回收银的目的。 （1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，能与 Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_。 5 / 8 （2）223S O离子结构如图所示，其结构中 键的类型为_
11、（填选项） 。 A. s-p B. p-p C. sp2-p D. sp3-p 已知价电子数相同且结构相同(原子数、原子间键合关系相同)的物质称为等电子体。写出223S O的一种等电子体_。 （3）写出 AgBr 溶于 Na2S2O3溶液反应的离子方程式_。Na3Ag(S2O3)2中存在的化学键类型有_。 （4）在空气中灼烧 Ag2S 生成 Ag 和 SO2，SO2分子的空间构型为_，与 CO2构型不同的原因是_。 16过氧乙酸（CH3CO3H）是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与 H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为： CH3COOH
12、(aq) + H2O2(aq) CH3CO3H(aq) + H2O(l) H = 13.7 kJ/mol （1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过 21%，原因是_。 （2）利用上述反应制备 760 g CH3CO3H，放出的热量为_kJ。 （3）取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。 实验1：在25 oC下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。 实验2： 在不同温度下反应， 测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。 数据如图2所示。 实验 1 中，若反应混合液的总质量为 m g，依据图 1 数据计算，在 0 6 h 间， (CH3
13、CO3H) = _ g / h。 （用含 m 的代数式表示） 综合图 1、 图 2 分析， 与 20 oC 相比， 25 oC 时过氧乙酸产率降低的可能原因是_ （写出 2 条） 。 图 1 图 2 反应时间/h 过氧乙酸质量分数/% 过氧乙酸质量分数/% 反应温度/ 6 / 8 （4）SV-1、SV-2 是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为 40 nm 和 70 nm。病毒在水 中可能会聚集成团簇。不同 pH 下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图 3、图 4 所示。 依据图3、 图4分析， 过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是 。 17以 TiO2
14、为催化剂，在光照条件下可将 CO32还原为 HCOO等有机物。 （1）制备 TiO2： TiCl4大量热水TiO2 xH2O过滤、洗涤、脱水TiO2 TiCl4转化为 TiO2xH2O 的化学方程式是_。 （2）光催化还原 CO32的反应过程如下图所示。 A 侧产生 HCOO-的反应式为 。 在光照和 TiO2存在下，以体积相同的 0.25 molL-1 Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测 HCOO浓度，结果如下表。 实验 溶液中添加 的其它成分 通入的气体 c(HCOO)/ 105 molL1 i 73.5 ii CO2 92.6 iii O2 2.1 iv Na2SO3 158.1
15、（3） 推测 HCO3也能在该条件下被还原为 HCOO， 结合表中数据说明推测的依据： _。 （4）实验 iii 中 HCOO浓度明显低于实验 i，可能的原因是_。 （5）研究实验 iv 中 HCOO浓度明显高于实验 i 的原因，设计并完成实验 v。 实验 v：光照条件下，未添加 TiO2时重复实验 iv，没有检测到 SO42-。 实验 v 中检测 SO42-的操作和现象为_。 对比实验 iv、v，分析实验 iv 中 Na2SO3的作用：_（答出 2 点） 。 图 3 图 4 团簇粒径/nm 相对杀灭速率 pH pH 7 / 8 18泊马度胺（K）是一种新型免疫调节药物。其合成路线如下（部分条
16、件已省略） 。 （1）A 的质谱图如右所示，A 的结构简式是 。 （2）C 中含氧官能团的名称是 。 （3）G 的结构简式为 。 （4）写出 D+HJ 的化学方程式 。 （5）下列说法正确的是 。 a. E 具有两性 b. Boc2O 核磁共振氢谱有 2 个信号峰 c. F 可发生取代、酯化反应，也可与碳酸钠反应 （6）由 J 生成 1 mol K 至少需要 Fe 物质的量为 mol。 （7）为制备化合物 M（结构简式为） ，甲同学设计 合成路线 I，乙同学认为 I 不可行，设计了合成路线 II。 X、试剂 b 的结构简式分别是 、 。 已知： P2O5 ,H2O Fe/HCl 溶剂 Boc2
17、O 的结构简式为 ，可用Boc 代表 ，产物中 Fe 以 Fe2+形式存在 A KMnO4/H+ D (C8H3NO5) Boc2O (E) F 一定条件 H2O G (分子内含 6 元环) H (C5H8N2O2) HCl CH2Cl2溶剂 C ,H2O P2O5 H2O (J) K Fe/HCl 试剂 a 试剂 b X M Y HCl CH2Cl2 8 / 8 19“84 消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是 NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。 资料：i. HClO 的电离常数为 Ka4.7108； H2CO3的电离常数为 K14.3 107、K25.6
18、1011。 ii.碘的化合物主要以 I和 IO3的形式存在，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。 iii.碘单质能与 I反应：I2+II3（I3低浓度时显黄色，高浓度时为棕色） 。 .制备消毒液（夹持装置略） （1）制备 NaClO 消毒液的装置是_ （填 C 或 D） 。 （2）制备完成后，向 C 装置的溶液中添加 NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用化学反应原理解释 NaOH 的作用_。 （3）结合资料 i，写出 D 中反应的化学方程式_。 .利用消毒液的性质探究碘水的制备方法 将某品牌“84 消毒液”稀释 10 倍， 各取 100mL 于三个烧杯中， 设计
19、如下实验方案制备碘水： 方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液 1 烧杯 1 溶液中加入 9g KI 固体 溶液为橙黄色 2 烧杯 2 溶液中加入 9g KI 固体 再加入 1mo/L 盐酸 10mL 溶液颜色快速加深，呈紫红色 变蓝 3 烧杯 3 溶液中加入少量 KI 固体（小于 0.5g） 振荡后溶液保持无色 不变蓝 （4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_。 （5）针对烧杯 3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设： 假设 1：过量的 NaClO 将反应生成的 I2氧化为 IO3。 设计实验证实了假设 1 成立。NaClO 氧化 I2生成 IO3的离子方程式是_。 假设 2：生成的 I2在碱性溶液中不能存在。 设计实验 a 证实了假设 2 成立，实验 a 的操作及现象是_。 （6）某小组检验烧杯 3 所得溶液中含 IO3：取烧杯 3 所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的 KI 溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3 所得溶液中存在 IO3，说明理由_。 （7）预测烧杯 1 反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_。 D A B 浓 NaOH 溶液 NaOH 溶液溶液 浓盐酸 C KMnO4 浓 NaOH 溶液 NaHCO3 溶液溶液
