2022届高三化学高考备考三轮复习化学实验模拟训练6（含答案）.rar

2022 届新高考 三轮复习化学实验模拟训练 6一、选择题 每小题有一个选项符合题意，共 24 分。1(山东省照市 2022 届高三第二次模拟)关于下列仪器使用的说法正确的是Aa 和 f 均可盛放浓硫酸用于干燥氯气Bc 和 g 可用于蒸发结晶Cb 和 e 可用于蒸馏Dd 和 h 可用于减压过滤2(山东省临沂市 2021 届高三二模考试化学试题)实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A用苯萃取溴水中的溴 B配制 0.5 mol/L 的硫酸C制备乙酸乙酯 D硫酸铜溶液的浓缩结晶3(山东聊城市山东聊城市 2022 届高三二模届高三二模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)选项实验目的玻璃仪器试剂A溴乙烷中溴元素的检验试管、量筒、胶头滴管、酒精灯溴乙烷、5%NaOH溶液、硝酸银溶液BK2CO3的焰色试验酒精灯、蓝色钴玻璃K2CO3溶液、稀硫酸C实验室制取氯气圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯MnO2、浓盐酸、NaOH 溶液D葡萄糖的银镜反应实验试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水4 （山东淄博市部分学校 2022 届高三二模）用乙酸和正丁醇制取乙酸正丁酯。充分反应后的混合物经水洗、用 10%Na2CO3溶液洗涤、水洗等并分离后，将得到的乙酸正丁酯粗产品进行蒸馏(装置如图)。已知部分物质的性质如表：化合物密度/(g/cm3)沸点/溶解度/g正丁醇0.801189.2乙酸1.05118互溶乙酸正丁酯0.881260.7则下列给出的蒸馏时温度控制区间合理的是。A126以上B125128C126118D不能确定5(山东省照市 2022 届高三第二次模拟)为探究 KSCN 的性质进行了如下四个实验：向 1mL0.15molL-1的 KSCN 溶液中加入 1mL0.15molL-1FeSO4溶液，无明显现象。向中所得溶液再滴加硫酸酸化的 KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。向 1mL 0.15molL-1的 KSCN 溶液中加入 1mL 0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液，溶液变红。向中所得溶液再滴加 0.5mL 0.5molL-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅。下列说法错误的是A由和可得出溶液颜色变红的原因为 Fe3+与 SCN-生成红色物质B由和的现象可说明还原性：Fe2+SCN-C中溶液颜色变浅的原因可能是 Fe2+也可以与 SCN-络合D将中所得溶液分为两等份，分别加入 0.5mLH2O、0.5mL 0.5molL-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定中颜色变浅的原因6(烟台枣庄 2022 二模)已知氯气和空气按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中能生成2Cl O，且反应放热；不含 Cl2的 Cl2O 易与水反应生成 HClO；Cl2O 在 42以上会分解生成 Cl2和 O2。设计如下装置（部分夹持装置略）制备 HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是A B C D7(山东省照市 2022 届高三第二次模拟)根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向 0.1molL-1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度 NaOH 溶液至过量溶液温度先升高后降低CH3COO-的水解反应为放热反应B向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入 Fe(NO3)3溶液有白色沉淀生成NO具有氧化性C一定温度下，向 Na2CO3溶液中滴加同浓度同体积的水杨酸(无气泡产生Ka2(碳酸)Ka2(水杨酸)溶液D向 2mL 浓度均为 0.1molL-1的NaCl 与 Na2S 混合液中滴入 2 滴0.1molL-1的 AgNO3溶液只有黑色沉淀生成Ag2S 比 AgCl 更难溶8(山东济南市历城第二中学 2022 高三下学期二轮)某学生在实验室进行溴苯的制备并提纯实验，(实验中夹持装置略去)操作如下：向 100mL 三颈烧瓶 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑，再由b 中向 a 中快速加入 4mL 液态溴；充分反应后，经下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL 水然后过滤除去未反应的铁屑；向滤液中加入 10mL 水洗涤，再用稀 NaOH 溶液洗去生成的氢溴酸，再用 10mL 水洗去 NaOH 等无机物；静置，蒸馏，向分离得到的粗溴苯中加入少量无水氯化钙干燥；静置，过滤，蒸馏，得成品。上述实验过程中的操作或说法错误的有几处A2B3C4D5二、选择题 每小题有一个或两个选项正确，共 16 分。9(山东济南市历城第二中学 2022 高三下学期二轮)下列操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度 H2O2溶液的试管中分别滴入适量相探究 Cu2+、Fe3+对H2O2同浓度的 CuSO4溶液和 FeCl3溶液分解速率的影响B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体称取 2.0gNaOH 固体D分别取甲苯和苯与酸性 KMnO4溶液反应，观察酸性 KMnO4溶液的褪色情况证明甲苯中的甲基能够活化苯环10 （山东济宁市山东济宁市 2022 届高三第二次模拟届高三第二次模拟）下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成苯与 Br2发生取代反应B常温下，用 pH 计测得 Mg(OH)2饱和溶液pH 值为 a，Al(OH)3饱和溶液 pH 值为 bab金属性：MgAlC向盛有 CH3CH2Br 中的试管中加入 NaOH 的乙醇溶液，然后加热，产生的气体通入盛有酸性 KMnO4溶液的试管中KMnO4溶液紫色褪去CH3CH2Br发生消去反应D向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液 A；继续加乙醇，析出晶体 BA、B 都显深蓝色A、B 中含有相同的配离子11(山东省滨州市 2022 届高三二模)下列实验方案现象和结论都正确的是实验目的实验方案现象和结论A探究乙醇消去反应的产物C2H5OH 与浓硫酸(体积比约为 1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中若酸性 KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸()取少量样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙醇，振荡， 再加入 1-2 滴 FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸C探究麦芽糖是否发生水解取 2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热 5min，冷却后先加足量 NaOH 溶液，再加入适量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解D探究 KI 与 FeCl3取 5mL0.1molL-1KI 溶液于若溶液变血红色，则 KI与 FeCl3的反应有一定限度反应的限度试管中，加入 mL0.1molL-1FeCl3溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液12(山东省山东省 20222022 届高三二轮复习联考二届高三二轮复习联考二)课外兴趣小组拟通过对比浓 HNO3与稀 HNO3对 NO的氧化能力，来比较浓 HNO3与稀 HNO3，氧化性的强弱，设计如图装置进行探究，还用到的试剂有一定量的浓 HNO3、稀 HNO3。下列关于实验操作和现象结论错误的是A检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹B应向 U 形管 1、2 中分别加入浓 HNO3和稀 HNO3C铜片端储存一部分气体后，应先打开分液漏斗活塞D若 U 形管 2 左端的气体呈红棕色，则说明浓 HNO3氧化性比稀 HNO3强三、填空题 本题包括 4 个小题，共 60 分13(山东省照市 2022 届高三第二次模拟)氯化亚砜(SOCl2)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用 SO3与 SCl2反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：物质的相关性质如下表：物质SO3SCl2SOCl2熔点/16.8-78-105沸点/44.86078.8与水反应均能与水剧烈反应已知：H2SO4(浓)SO3+H2O；SCl2与 SOCl2互溶。25P O225实验步骤如下：通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察 A 中气泡控制 N2的流速；将 P2O5固体置于烧瓶 B 中，向 B 中分多次缓慢加入 5.44mL 浓硫酸(密度为 1.84g cm-3，质量分数为 98)，再向 C 中加入足量 SCl2；冷凝管接入冷凝水后将烧瓶 B 升温至 225，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶 C 中；反应完成后取下锥形瓶 C，(操作)，得到高纯 SOCl2产物。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为_，锥形瓶 C 中生成氯化亚砜的方程式为_。(2)该制备 SOCl2装置存在的缺陷为_。(3)实验步骤中的操作为_(填名称)。(4)将得到的 SOCl2溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为_，取所得溶液体积的十分之一用 0.5molL-1标准碘溶液滴定，选用_做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00mL，则 SOCl2的产率为_，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。14(山东省临沂市 2021 届高三二模考试化学试题)氧钒()碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料 VO2的原料，其化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。实验室以 VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4 价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：(1)装置 D 中盛放 NH4HCO3溶液的仪器名称是_；上述装置依次连接的合理顺序为e_( 按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先关闭 K2，打开 K1，当_(填实验现象)时，关闭 K1，打开 K2，进行实验。(3)写出装置 D 中生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学方程式_；实验完毕后，从装置D 中分离产品的操作方法是_ (填操作名称)。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量 a g 产品于锥形瓶中，用 20 mL 蒸馏水与 30 mL 稀硫酸溶解后，加入 0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加 1%的 NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量 NaNO2，最后用 c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 b mL。(已知： +Fe2+2H+= VO2+Fe3+H2O)+2VONaNO2溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以 VO2计)。若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_ ( 填“偏高、 “偏低”或“无影响)。15(湖南 2022 届高三二轮复习联考二)某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。(1)仪器 a 名称_。(2)实验一，用注射器向 25mL 蒸馏水和 15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加 1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至 A 点时加入的氨水共 4.5mL。由 0 到 A 反应过程电导率变化原因为_。(3)实验二，用注射器向 15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加 1.2mol/L 氨水至 O 点，过滤，洗涤沉淀的操作为_，向沉淀中继续加入3.0mL 氨水时电导率最大，此过程化学方程式为_，应加入_mL 蒸馏水，再测定溶液 pH。(4)若实验二最终 pH 为 12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为_，原因是_。16(湖南师大学附属中学 2022 届高三二模)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟 PCl3直接氧化法制备 POCl3，实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表: 熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3POCl32105.3遇水生成 H3PO4和 HCl，能溶于 PCl3回答下列问题:(1)仪器 a 的名称是_，装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)B 装置的作用除观察 O2的流速之外。还有_。(3)C 装置控制反应在 6065进行，其主要目的是_。(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下:I取 xg 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II向锥形瓶中加入 0.1000mol/L 的 AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。III向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV加入指示剂，用 cmol/LNH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积 VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定终点的现象为_。aFeCl2bNH4Fe(SO4)2c淀粉 d甲基橙C1 元素的质量百分含量为(列出算式)_ _。步骤 III 加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测 C1 元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 2022 届新高考 三轮复习化学实验模拟训练 6一、选择题 每小题有一个选项符合题意，共 24 分。1(山东省照市 2022 届高三第二次模拟)关于下列仪器使用的说法正确的是Aa 和 f 均可盛放浓硫酸用于干燥氯气Bc 和 g 可用于蒸发结晶Cb 和 e 可用于蒸馏Dd 和 h 可用于减压过滤【答案】C【解析】AU 形管不能盛放浓硫酸干燥氯气，应该用固体干燥剂，A 错误；B用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是表面皿，B 错误；Cb 和 e 分别是蒸馏烧瓶和冷凝管，可用于蒸馏，C 正确；D可用于减压过滤的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D 错误。2(山东省临沂市 2021 届高三二模考试化学试题)实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A用苯萃取溴水中的溴 B配制 0.5 mol/L 的硫酸C制备乙酸乙酯 D硫酸铜溶液的浓缩结晶【答案】B【解析】A用苯萃取溴水中的溴，用到的仪器：分液漏斗、烧杯等，上述仪器能完成该实验，故 A 不选；B配制 0.5 mol/L 的硫酸，涉及量取、稀释、移液、洗涤、定容等操作，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，上述仪器中没有量筒，不能完成该实验，故 B选； C制备乙酸乙酯，需要试管、导管和酒精灯，上述仪器能完成该实验，故 C 不选；D硫酸铜溶液的浓缩结晶，需要的仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，上述仪器能完成该实验，故 D 不选。3(山东聊城市山东聊城市 2022 届高三二模届高三二模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)选项实验目的玻璃仪器试剂A溴乙烷中溴元素的检验试管、量筒、胶头滴管、酒精灯溴乙烷、5%NaOH溶液、硝酸银溶液BK2CO3的焰色试验酒精灯、蓝色钴玻璃K2CO3溶液、稀硫酸C实验室制取氯气圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯MnO2、浓盐酸、NaOH 溶液D葡萄糖的银镜反应实验试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水【答案】D【解析】A检验溴乙烷中的溴元素，需要在氢氧化钠溶液和加热条件下水解，硝酸调节溶液的pH 值为酸性，再用硝酸银溶液检验，用到的仪器为试管、胶头滴管、酒精灯，A 错误；B做焰色试验时需要用到铂丝，B 错误；C实验室制氯气用和浓盐酸反应需要加热，所选仪2MnO器缺少酒精灯，C 错误；D葡萄糖的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管、量筒，试剂有 10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水，可以完成实验，D 正确。4 （山东淄博市部分学校 2022 届高三二模）用乙酸和正丁醇制取乙酸正丁酯。充分反应后的混合物经水洗、用 10%Na2CO3溶液洗涤、水洗等并分离后，将得到的乙酸正丁酯粗产品进行蒸馏(装置如图)。已知部分物质的性质如表：化合物密度/(g/cm3)沸点/溶解度/g正丁醇0.801189.2乙酸1.05118互溶乙酸正丁酯0.881260.7则下列给出的蒸馏时温度控制区间合理的是。A126以上B125128C126118D不能确定【答案】A【解析】用乙酸和正丁醇制取乙酸正丁酯，充分反应后的混合物经水洗除去正丁醇和少量的乙酸、用 10%Na2CO3溶液洗涤主要除去乙酸、水洗除去乙酸钠、碳酸钠等可溶性杂质等并分液分离后，将得到的乙酸正丁酯粗产品(主要含有的杂质为正丁醇)进行蒸馏，蒸馏产物为乙酸正丁酯，由表中数据可知，温度应达到其沸点 126以上。5(山东省照市 2022 届高三第二次模拟)为探究 KSCN 的性质进行了如下四个实验：向 1mL0.15molL-1的 KSCN 溶液中加入 1mL0.15molL-1FeSO4溶液，无明显现象。向中所得溶液再滴加硫酸酸化的 KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。向 1mL 0.15molL-1的 KSCN 溶液中加入 1mL 0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液，溶液变红。向中所得溶液再滴加 0.5mL 0.5molL-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅。下列说法错误的是A由和可得出溶液颜色变红的原因为 Fe3+与 SCN-生成红色物质B由和的现象可说明还原性：Fe2+SCN-C中溶液颜色变浅的原因可能是 Fe2+也可以与 SCN-络合D将中所得溶液分为两等份，分别加入 0.5mLH2O、0.5mL 0.5molL-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定中颜色变浅的原因【答案】D【解析】A比较实验、可知，两实验中仅是 Fe2+和 Fe3+的不同，其余离子均相同，故由和可得出溶液颜色变红的原因为 Fe3+与 SCN-生成红色物质，A 正确；B由实验可知 Fe3+能与 SCN-结合成红色物质，而实验滴加酸性高锰酸钾后先变红，说明Fe2+被氧化为 Fe3+，后褪色说明 SCN-被氧化了，则由和的现象可说明还原性：Fe2+SCN-，B 正确；C比较实验、可知，在实验所得红色溶液中加入 0.5mL 0.5molL-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅，可能是由于 Fe2+与 SCN-形成络合物后，导致 SCN-的浓度减小，使得Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液颜色明显变浅，C 正确； D将中所得溶液分为两等份，分别加入 0.5mLH2O、0.5mL 0.5molL-1FeSO4溶液，将导致两溶液中的硫酸根离子浓度不同，即变量不唯一，且加水稀释和加入 0.5mL 0.5molL-1FeSO4溶液都将使溶液颜色变浅，即无法对比二者颜色变化即可确定中颜色变浅的原因，D 错误。6(烟台枣庄 2022 二模)已知氯气和空气按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中能生成2Cl O，且反应放热；不含2Cl的2Cl O易与水反应生成 HClO；2Cl O在 42以上会分解生成2Cl和2O。设计如下装置（部分夹持装置略）制备 HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是A B C D【答案】D7(山东省照市 2022 届高三第二次模拟)根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向 0.1molL-1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度 NaOH 溶液至过量溶液温度先升高后降低CH3COO-的水解反应为放热反应B向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入 Fe(NO3)3溶液有白色沉淀生成NO具有氧化性C一定温度下，向 Na2CO3溶液中滴加同浓度同体积的水杨酸()溶液无气泡产生Ka2(碳酸)Ka2(水杨酸)D向 2mL 浓度均为 0.1molL-1的NaCl 与 Na2S 混合液中滴入 2 滴0.1molL-1的 AgNO3溶液只有黑色沉淀生成Ag2S 比 AgCl 更难溶【答案】D【解析】ACH3COO-的水解反应为吸热反应，A 错误；BFe3+和都可以在酸性条件下将-3NOBaCl2溶液中的 SO2氧化为，该实验无法说明具有强氧化性，B 错误；2-4SO-3NOC羧基的酸性大于酚羟基，向 Na2CO3溶液中逐滴加入同浓度、同体积的水杨酸溶液，边滴加边振荡，羧基先和 Na2CO3反应生成 NaHCO3，酚羟基和 NaHCO3不反应，所以无气体产生，说明 Ka1(碳酸)Ka2(水杨酸)，C 错误；D向 2mL 浓度均为 0.1molL-1的 NaCl 与 Na2S 混合液中滴入 2 滴 0.1molL-1的 AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成，说明 Ag2S 比 AgCl 更难溶，D 正确。8(山东济南市历城第二中学 2022 高三下学期二轮)某学生在实验室进行溴苯的制备并提纯实验，(实验中夹持装置略去)操作如下：向 100mL 三颈烧瓶 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑，再由b 中向 a 中快速加入 4mL 液态溴；充分反应后，经下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL 水然后过滤除去未反应的铁屑；向滤液中加入 10mL 水洗涤，再用稀 NaOH 溶液洗去生成的氢溴酸，再用 10mL 水洗去 NaOH 等无机物；静置，蒸馏，向分离得到的粗溴苯中加入少量无水氯化钙干燥；静置，过滤，蒸馏，得成品。上述实验过程中的操作或说法错误的有几处A2B3C4D5【答案】C【解析】反应溶液总体积为，反应物的总体积大于三颈烧瓶容积的 1/3，小于其容15mL4mL积的 2/3，因此选用 100mL 的三颈烧瓶规格错误；由 b 中向 a 中应当慢慢加入 4mL 液态溴，防止反应过快放出大量的热，快速加入操作错误；稀溶液洗的目的是去溴单质，氢溴酸在NaOH前面水洗中已经被除去，题中说目的是除氢溴酸错误；加入溶液后静置，蒸馏(错误)，静置后溶液分层，应采用分液的方法得到粗溴苯；NaOH共 4 处错误。二、选择题 每小题有一个或两个选项正确，共 16 分。9(山东济南市历城第二中学 2022 高三下学期二轮)下列操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度 H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的 CuSO4溶液和 FeCl3溶液探究 Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体称取 2.0gNaOH 固体D分别取甲苯和苯与酸性 KMnO4溶液反应，观察酸性 KMnO4溶液的褪色情况证明甲苯中的甲基能够活化苯环【答案】B【解析】A探究、对分解速率的影响的时候，应控制其它条件相同，、2Cu3Fe22H O24SO可能对反应产生不同的影响，A 错误；B溶液水解显碱性，加入少量固体，Cl23Na CO2BaCl消耗，水解平衡逆向移动，浓度减小，红色变浅，B 正确；23COOHC固体易潮解且具有腐蚀性，所以称固体应在托盘天平上放置一个小烧杯，把氢NaOHNaOH氧化钠放在烧杯内，盖上表面皿进行称量，C 错误；D甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，苯不能，可验证苯环影响甲基，D 错误。10 （山东济宁市山东济宁市 2022 届高三第二次模拟届高三第二次模拟）下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成苯与 Br2发生取代反应B常温下，用 pH 计测得 Mg(OH)2饱和溶液pH 值为 a，Al(OH)3饱和溶液 pH 值为 bab金属性：MgAlC向盛有 CH3CH2Br 中的试管中加入 NaOH 的乙醇溶液，然后加热，产生的气体通入盛有酸性 KMnO4溶液的试管中KMnO4溶液紫色褪去CH3CH2Br发生消去反应D向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液 A；继续加乙醇，析出晶体 BA、B 都显深蓝色A、B 中含有相同的配离子【答案】D【解析】A向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中一段时间后，可看到淡黄色沉淀生成，可能发生了取代反应生成了 HBr，还可能为挥发的溴，与硝酸银反应生成溴化银沉淀，结果不确定，A 项错误；B和饱和溶液的浓度不同，不能2Mg OH3Al OH由 pH 比较碱性及金属性，B 项错误；C乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪4KMnO色，所以由酸性溶液褪色不能证明有乙烯生成，也就不能证明发生消去反应，C 项错误；4KMnOD向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液 A，A 为，乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了234Cu NH的溶解度，导致结晶析出，则 A、B 中含有相同的配离子，D 项正确。344Cu NHSO11(山东省滨州市 2022 届高三二模)下列实验方案现象和结论都正确的是实验目的实验方案现象和结论A探究乙醇消去反应的产物C2H5OH 与浓硫酸(体积比约为 1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170共热，将产生若酸性 KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯的气体通入酸性 KMnO4溶液中B探究乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸()取少量样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙醇，振荡， 再加入 1-2 滴 FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸C探究麦芽糖是否发生水解取 2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热 5min，冷却后先加足量 NaOH 溶液，再加入适量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解D探究 KI 与 FeCl3反应的限度取 5mL0.1molL-1KI 溶液于试管中，加入 mL0.1molL-1FeCl3溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液若溶液变血红色，则 KI与 FeCl3的反应有一定限度【答案】D【解析】A乙醇易挥发，产生的气体中也可能有乙醇，而乙醇也可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；B水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入 1-2 滴 FeCl3溶液，溶液变成紫色，这说明样品中可能含有水杨酸，而不是生成紫色沉淀，B 错误；C麦芽糖本身就含有醛基，具有还原性，无论有无水解都会和新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，C 错误；D向 KI 溶液中滴加少量的 FeCl3，若 FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，D 正确。12(山东省山东省 20222022 届高三二轮复习联考二届高三二轮复习联考二)课外兴趣小组拟通过对比浓 HNO3与稀 HNO3对 NO的氧化能力，来比较浓 HNO3与稀 HNO3，氧化性的强弱，设计如图装置进行探究，还用到的试剂有一定量的浓 HNO3、稀 HNO3。下列关于实验操作和现象结论错误的是A检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹B应向 U 形管 1、2 中分别加入浓 HNO3和稀 HNO3C铜片端储存一部分气体后，应先打开分液漏斗活塞D若 U 形管 2 左端的气体呈红棕色，则说明浓 HNO3氧化性比稀 HNO3强【答案】BC【解析】本实验设计原理是铜与稀 HNO3反应生成的 NO，说明稀 HNO3不能将 NO 氧化成NO2，而浓 HNO3可将其氧化产生 NO2，由此来证明浓 HNO3氧化性比稀 HNO3的强。A此装置检查气密性需要用液差法，关闭分液漏斗活塞和两个止水夹，从长管端加水，观察液面变化，A 正确；B铜与稀硝酸反应产生的 NO 要进入 U 型管 2 中，与浓硝酸反应，所以反应开始应向U 型管 1 中加入稀硝酸，B 错误；C铜片端储存一.部分气体后，应打开止水夹 1、2 将气体压入 U 型管 2 的浓硝酸中，C 错误；D若 U 型管 2 左端的气体呈红棕色，说明是浓 HNO3氧化NO 生成了 NO2，说明浓 HNO3氧化性比稀 HNO3强，D 正确。三、填空题 本题包括 4 个小题，共 60 分13(山东省照市 2022 届高三第二次模拟)氯化亚砜(SOCl2)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用 SO3与 SCl2反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：物质的相关性质如下表：物质SO3SCl2SOCl2熔点/16.8-78-105沸点/44.86078.8与水反应均能与水剧烈反应已知：H2SO4(浓)SO3+H2O；SCl2与 SOCl2互溶。25P O225实验步骤如下：通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察 A 中气泡控制 N2的流速；将 P2O5固体置于烧瓶 B 中，向 B 中分多次缓慢加入 5.44mL 浓硫酸(密度为 1.84g cm-3，质量分数为 98)，再向 C 中加入足量 SCl2；冷凝管接入冷凝水后将烧瓶 B 升温至 225，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶 C 中；反应完成后取下锥形瓶 C，(操作)，得到高纯 SOCl2产物。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为_，锥形瓶 C 中生成氯化亚砜的方程式为_。(2)该制备 SOCl2装置存在的缺陷为_。(3)实验步骤中的操作为_(填名称)。(4)将得到的 SOCl2溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为_，取所得溶液体积的十分之一用 0.5molL-1标准碘溶液滴定，选用_做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00mL，则 SOCl2的产率为_，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1) 蛇形冷凝管 SO3+SCl2=SOCl2+SO2 (2)尾气处理装置 D 前无干燥装置(3)蒸馏 (4) SOCl2+2H2O=H2SO3+2Cl-+2H+ 淀粉溶液 65% 偏低【解析】观察 A 中气泡控制 N2的流速，装置 B 发生反应 H2SO4(浓)SO3+H2O 用于制取25P O225SO3，装置 C 中 SO3与 SCl2反应制取 SOCl2，装置 D 用于吸收尾气；(1)仪器 a 的名称为蛇形冷凝管；SO3与 SCl2反应生成 SOCl2和 SO2，反应方程式为SO3+SCl2=SOCl2+SO2；(2)SOCl2能与水剧烈反应，该制备 SOCl2装置存在的缺陷为尾气处理装置 D 前无干燥装置；(3)利用沸点不同，可用蒸馏法收集 SOCl2，实验步骤中的操作为蒸馏；(4)SOCl2中 S 元素为+4 价，溶于水生成两种酸分别为 HCl 和 H2SO3，反应的离子方程式为SOCl2+2H2O=H2SO3+2Cl-+2H+；H2SO3具有还原性，与标准碘溶液发生氧化还原反应生成 I-，可选用淀粉溶液做指示剂，滴定终点时溶液由无色变为蓝色；滴定的原理为：H2SO3+I2+ H2O =SO+2I-+4H+，则 n(H2SO3)=n(I2)=cV=0.5molL-113.0010-3L=6.510-3mol，取所得溶液体积的十24分之一，由元素守恒可得 m(SOCl2)=10nM=106.510-3mol119 molL-1 =7.735g，由制取 SOCl2原理 H2SO4(浓)SO3+H2O、SO3+SCl2=SOCl2+SO2，加入 5.44mL 浓硫酸(密度为 1.84g cm-3，25P O225质量分数为 98)，m(H2SO4)= 5.441.8498=9.8g，n(H2SO4)=，n(SOCl2)m9.8g=0.1molM98g/mol=n(H2SO4)=0.1mol，理论得到的质量 m(SOCl2)=nM=0.1mol119 gmol-1=11.9g，则 SOCl2的产率为；滴定终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，消耗标准液体积偏小，则测定7.735g11.9g100%=65%结果偏低。14(山东省临沂市 2021 届高三二模考试化学试题)氧钒()碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料 VO2的原料，其化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。实验室以 VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4 价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：(1)装置 D 中盛放 NH4HCO3溶液的仪器名称是_；上述装置依次连接的合理顺序为e_( 按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先关闭 K2，打开 K1，当_(填实验现象)时，关闭 K1，打开 K2，进行实验。(3)写出装置 D 中生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学方程式_；实验完毕后，从装置D 中分离产品的操作方法是_ (填操作名称)。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量 a g 产品于锥形瓶中，用 20 mL 蒸馏水与 30 mL 稀硫酸溶解后，加入 0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加 1%的 NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量 NaNO2，最后用 c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 b mL。(已知： +Fe2+2H+= VO2+Fe3+H2O)+2VONaNO2溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以 VO2计)。若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_ ( 填“偏高、 “偏低”或“无影响)。【答案】 三颈烧瓶 abfgc B 中溶液变浑浊 6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O+13CO2+12 NH4Cl 过滤 除去过量的 KMnO4 100% 383bc 10a偏高【解析】实验室以 VOCl2和 NH4HCO3为原料制备氧钒()碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，由于+4 价钒的化合物易被氧化，因此装置 D 反应前需要用 C 产生的二氧化碳排除装置内的空气，C 中产生的二氧化碳中会混入 HCl 杂质，需要用 A 装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl。(1)装置 D 中盛放 NH4HCO3溶液的仪器是三颈烧瓶；由于+4 价钒的化合物易被氧化，因此装置 D 反应前需要用 C 产生的二氧化碳排除装置内的空气，C 中产生的二氧化碳中会混入 HCl 杂质，需要用 A 装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl，需要防止空气进入装置 D，装置应该按照 CADB 的顺序连接，上述装置的接口依次连接的合理顺序为 eabfgc； (2)实验开始时，先关闭 K2，打开 K1，当 B 中溶液变浑浊时，说明装置内的空气已经排尽，关闭 K1，打开 K2，进行实验；(3)装置 D 中生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学方程式为6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O+13CO2+12 NH4Cl；实验完毕后，从装置 D 中分离出(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O 沉淀的操作方法是过滤；(4)KMnO4溶液具有氧化性，其作用是将+4 价的 V 化合物氧化为 VO2+，NaNO3具有还原性，所以 NaNO2溶液的作用是除去过量的 KMnO4，故答案为：除去过量的 KMnO4；消耗标准溶液的体积为 bmL，根据滴定反应 VO2+Fe2+2H+VO2+Fe3+H2O 可知，n(VO2+)=n(Fe2+)=bc10-3mol，所以产品中钒的质量分数(以 VO2