1、2022年广东省广州大学附中中考化学一模试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1（3分）下列描述中属于物理变化的是（）A冰块造雪B奥运火炬燃烧C光催化分解水制氢气D高炉炼铁2（3分）下列实验基本操作正确的是（）A加热试管中液体B稀释浓硫酸C蒸发D往试管中加入大理石3（3分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法，正确的是（）A氮气化学性质不活泼，不和任何物质反应B氧气具有助燃性，可用作燃料C二氧化碳属于空气污染物D稀有气体用于制造多种用途的电光源4（3分）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A金刚石和石墨都具有良好的导电性B金刚石和石墨在一定条件下都能还原氧化铜CCO
2、和CO2都能和氢氧化钠溶液反应DCO和CO2都是有毒气体5（3分）水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是（）A水由氢元素和氧元素组成B活性炭能够降低水的硬度C长期饮用蒸馏水有益健康D用水封存白磷是因为水能降低白磷着火点6（3分）广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（）A黑芥子甙中含有39个原子B黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小C黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2OD黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：27（3分）5G通信芯片常用氮化镓材料制成，如图是氮
3、元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图，下列说法正确的是（）A图中x=8B氮原子核外电子数为14C氮原子的相对原子质量为14.01gD镓元素和铝元素化学性质相似8（3分）2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（）A发展公共交通，提倡绿色出行B增加使用太阳能、风能等新能源C改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放9（3分）化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法不正确的是（）A炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭或放入较多蔬菜B利用汽油的乳化作用，可将白衬衣上的油渍迅速洗掉C人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内
4、分泌蚁酸，涂肥皂水（pH10）可减轻痛痒D工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪食物10（3分）科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是（）A该转化过程的最终产物为H2和COB该转化有助于减少碳排放实现碳中和C反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1D反应过程中，CO2与CO的质量比为11：1411（3分）国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法正确的是（）A铝锂合金是一种化合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金熔点比铝大D铝锂合金各成分均不与稀盐酸反应12（3分）KNO3和NaNO3
5、的溶解度曲线如图所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图所示的实验，下列说法不正确的是（）AR是NaNO3B和的溶液中，溶质质量相等C中，只有的溶液是饱和溶液D溶质的质量分数：13（3分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（）ACaO（CaCO3）：高温煅烧BCO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末CFeCl2溶液（CuCl2溶液）：加入过量铁粉后过滤，取滤液DNa2SO4溶液（Na2CO3溶液）：加入过量氯化钡溶液后过滤，取滤液14（3分）下列实验操作、现象或变化、结论或解释对应关系正确的是（）选项实验操作现象或变化结论或解释A往盛有生锈铁钉的烧杯中滴加
6、适量稀盐酸，待铁钉光亮后及时取出、洗净、擦干溶液变为浅绿色，铁锈逐渐消失盐酸能用来除锈B点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有白雾该气体一定是甲烷C称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少该反应不遵循质量守恒定律D在导电性测试装置的小烧杯中加入适量乙醇（C2H5OH）溶液，观察装置中的小灯泡没发亮乙醇溶液不导电AABBCCDD二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15（7分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。（1）写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个： 、 、 。（2）氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的
7、氮气，写出该过程发生反应的化学方程式： 。（3）已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到 （填实验现象），据此请将图二烧杯的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）16（7分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体Al2（SO4）3nH2O，其实验流程如下：查阅货料：镁不与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3；（I）操作a的名称 。（2）镁铝合
8、金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是 。（3）硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到 的作用。（4）固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。（5）流程中可循环使用的是 （写化学式）。（6）若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体I的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n= （忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。17（10分）金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。如表是常见含铬化合物的溶解性：物质CrCl2CrCl3Cr2（CO3）3Cr（
9、OH）3Cr2（SO4）3在水中溶解性易溶于水形成蓝色溶液易溶于水形成紫色溶液难溶于水蓝绿色固体难溶于水灰蓝色固体易溶于水形成紫色溶液（1）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成 色，在这个过程发生的化学方程式依次为： 。4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O（2）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液的pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到： ，溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗氢氧化钠溶液2
10、00g，则（1）中稀盐酸的质量分数为 %。（3）已知硫酸铬Cr2（SO4）3易溶于水，设计两种制备检硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别），完成如表：方案预期发生的化学方程式依据的反应规律 某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变） 其他复分解反应18（7分）某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如表：试验编号温度洗涤试剂及用址/mL布条褪色所药时间
11、/s水2%草酸溶液0.5%硫酸溶液201136120020X3011582059601120305960195405960180（1）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 。（2）X= 。（3）由实验可以得出的结论是 。（4）完成本实验至少需准备草酸固体 g（草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有 （填字母序号）。19（10分）下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）仪器Y的名称为： 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。（3）在检查装置A的气密性时，先 ，再向仪器X中注水，当观察到 ，说明装置气密性良好。（4）使用这套装置进行如
12、下实验。关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，向仪器X中加入稀盐酸可制取纯净干燥的CO2气体。其中，装置B利用反应 （填化学方程式）可除去CO2中可能混有的HCl；装置C用于 ，它也可以用下图中的 （填编号）代替，装置E可以验证CO2具有哪些化学性质： 。完成制取实验后，关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器X中缓缓加入稀盐酸，可观察到装置F中 ，装置G中因发生反应 （填化学方程式）而产生白色浑浊。20（7分）有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如图探究：（1）白色沉淀A的成分有三种可能BaSO4；BaCO3； 。（2）步骤发生的化学方程式为 。（3）下列物质中能替代步骤中酚酞溶液的是 （填字母序号）。A.pH试纸 B.MgCl2溶液 C.盐酸 D.CO2（4）分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是 （填化学式）。（5）设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成如表。实验操作预期现象与结论 若 ，则原白色粉末还存在 （写一种可能即可）。
