1、2022年广东省中考化学学业水平模拟试卷（3月份）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）1（3分）受新冠疫情影响，国家鼓励发展“地摊经济”。下列地摊活动中涉及化学变化的是（）A手工刺绣B橙子榨汁C露天烧烤D木制雕刻2（3分）运输浓硫酸的槽罐车合适位置应张贴的标志是（）ABCD3（3分）“绿水青山就是金山银山”。下列做法与该主题不相符的是（）A开发清洁能源B焚烧垃圾C用布袋代替塑料制品D推广共享单车4（3分）下列废弃物品可以投放到如图所示的“可回收”垃圾桶的是（）A过期的药物B未污染的纸C废弃口罩D瓜果皮核5（3分）生活中一些常见食物的pH范围如下表，胃酸过多的人不宜食用的是（）
2、食物柠檬汁鸡蛋清牛奶玉米粥pH2.02.57.47.66.38.56.88.0A柠檬汁B牛奶C鸡蛋D玉米粥6（3分）水银（汞）温度计是测量体温常用的仪器。测量体温时，温度计内汞柱液面上升是因为（）A汞分子之间的间隔变大B汞分子的体积变大C汞原子的体积变大D汞原子之间的间隔变大7（3分）下列物质属于氧化物的是（）A烧碱B生石灰C紫铜D高锰酸钾8（3分）2020年5月12日是我国第十二个全国防灾减灾日。下列说法不正确的是（）A火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻B油锅起火时直接用水浇灭C森林火灾时可开挖隔离带D面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆9（3分）连花清瘟胶囊可用于治疗流感。测得其成分之一是没食子酸（
3、化学式为C7H6O5），下列有关没食子酸的说法正确的是（）A没食子酸溶液pH7B碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5C一个没食子酸分子中含有3个氢分子D碳元素的质量分数最高10（3分）下列关于氧气、二氧化碳、一氧化碳的说法正确的是（）A性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒B构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同C转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化D用途：氧气可以作燃料，二氧化碳可以用作气体肥料11（3分）下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后能达到实验目的的是（）A验证蜡烛燃烧有水生成B验证分子运动C验证质量守恒定律D探究燃烧的条件12（3分）下列说法不正确
4、的是（）A同种元素的原子具有相同的质子数B铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都稳定C石油炼制可得到石油气、汽油、沥青等产品D活性炭用于净化水利用了它的吸附性13（3分）下列除杂的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AFeSO4溶液（CuSO4）加入过量铁粉，过滤BCaO（CaCO3）加水后过滤CKCl（MnO2）溶解、过滤、洗涤、烘干DKCl（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤AABBCCDD14（3分）10时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图，两种物质的溶解度随温度的变化见图。下面对甲、乙两种物质的判断
5、，正确的是（）A10时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B甲物质对应的溶解度曲线为bC当温度升高至25时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变D10时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：515（3分）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，图中甲，乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是（）A当丁是氢氧化钠时，甲可以是氧化物B当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以是碳酸钠C当丁是二氧化碳时，甲、乙、丙可以是稀盐酸、氢氧化钠、水D当丁是盐酸时，甲、乙、丙可以是锌、氧化铜、硝酸银二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上）16（7分
6、）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 （填字母）。A.生铁B.纯铝C.黄铜D.铝合金（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是 能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为 。（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号 。（4）图3中的元素与锂元素位
7、于同一周期的是 （填序号）。17（8分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。.氢气的制取（1）电解水可以制取氢气，电解水的装置如图1所示，图中a管内的气体是 （填名称），若a管内气体体积是10mL，则b管内气体体积是 mL。（2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式 ，反应中催化剂的质量和 没有改变。（3）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。当温度低于2000时，体系内微粒含量没有改变的原因是 ，已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号 。氢气的
8、储存（4）一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）18（10分）化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。.图1中A-C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：（1）写出仪器a的名称 。（2）实验室可用装置C制取的气体是 ，写出该化学反应方程式 。（3）装置B（夹持装置省略）不能用于实验室制取二氧化碳，原因是 。.配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如图2所示。（4）氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 性。
9、通过计算得知所需氢氧化钠的质量为 g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是 直至天平平衡。（5）步骤会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）把已配好的氢氧化钠溶液平均分为两份，取其中一份稀释成2%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是 。19（10分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与四种化合物溶液之间能否发生反应作出判断，并进行如图的实验验证：（1）实验观察到的现象是 。（2）实验的化学方程式是 ，该实验说明复分解反应的条件之一是生成物中有 。【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？【实验方案】以实验为例，向Na
10、OH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。【实验过程】组号实验思路操作实验现象结论1证明NaOH消失向NaOH溶液中滴加，再逐滴加入过量的稀盐酸溶液变红色，最终变为无色稀盐酸与氢氧化钠能发生反应2证明NaOH消失向反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，加热。3证明NaCl生成向反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液有白色沉淀（3）上表实验中， ， 。（4）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 。【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。【实验反思】有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外
11、，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是 。【自我提升】要证明实验不能发生反应，选用的药品是 和 。四、综合应用题（本大题包括1小题，共10分）20（10分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备金属钛的工艺流程。资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是 。（2）反应釜中发生的反应是：2FeTiO3+7Cl2+6C 2X+2TiCl4+6CO，X的化学式是 。（3）反应釜中得到TiCl4和FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利
12、用了TiCl4与FeCl3的 不同。（4）写出合成器中反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。（5）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用 。（6）依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是 。五、计算题（本大题包括1小题，共10分）21（10分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。取50g稀盐酸（或氢氧化钠溶液），滴加氢氧化钠溶液（或稀盐酸）进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。（1）恰好反应时消耗稀盐酸溶液的质量是 。（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，并写出计算过程。（3）请在图4中画出所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出关键数据。（4）由图3可知，中和反应是放热反应，图中“f-g”温度下降的原因是 。
