1、初初 20222022 级下期第一段考级下期第一段考化学试题化学试题（全卷共四个大题，满分（全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用分，与物理共用 120 分钟）分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、一、选择题选择题（本大题包括本大题包括 16 个小题个小题，每小题每小题 2 分分，共共 32 分分）每小题只有一每小题只有一个选项符合题意。个选项符合题意。1.天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶，其中记载的造物过程涉及化学变化的是A.机杼织布B.粉碎矿石C.海
2、水晒盐D.五谷酿酒2. 2022 年世界环境日的主题为“只有一个地球”，聚焦可持续生活，致力于实现与自然和谐共生。下列做法不符合该理念的是A.深埋处理废旧电池B.垃圾分类投放，资源回收利用C.大力推广新能源汽车D.开发利用新能源，减少化石燃料使用3.下列关于物质分类的叙述错误的是A 生石灰、氧化镁、干冰均属于氧化物B.熟石灰、纯碱、氨水都属于碱C.铁锈、不锈钢、乙醇汽油均属于混合物D.金刚石、石墨、C60均属于单质4.下列物质中，可由金属单质与相应稀酸溶液发生置换反应而生成的是ACuCl2BFe2（SO4）3CMgCl2DZn（NO3）25.一些食物的 pH 范围如下，其中碱性最强的是A.柠檬
3、汁 （2.03.0）B.番茄汁 （4.04.4）C.牛奶 （6.36.6）D.鸡蛋清 （7.68.0）6.科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸B.干燥氧气C.测定某溶液的 pHD.检查气密性7.下列实验药品无需密封保存的是A. 白磷B. 大理石C. 生石灰D. 浓盐酸8 .北京 2022 年冬奥会国家速滑馆又称“冰丝带” ，二氧化碳跨临界直冷技术在“冰丝带”的制冰过程中投入使用。下列关于二氧化碳在跨临界直冷循环过程中说法正确的是A.二氧化碳分子不再运动B.二氧化碳分子质量发生改变C.二氧化碳分子构成没有发生改变D.二氧化碳分子变小9.以下针对五种微粒的结构示意图的说法正确的是
4、A. 属于金属元素B. 化学性质稳定C. x=10D. 都容易得到电子10.向一定质量的 Zn(NO3)2和 AgNO3混合溶液中加入 ag 铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是A. 滤渣的质量一定大于 agB. 所得溶液中可能含有 AgNO3C. 整个过程中 Zn(NO3)2的质量不变D. 滤渣中一定含有单质 Cu 和单质 Ag11.氢溴酸(HBr)可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸(HBr)说法错误的是A. 将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色B. 氢溴酸应密封保存于细口瓶中C.能与铁反应生成氢气D. 与碳酸氢钠反应
5、：322NaHCO +HBr=NaBr+H O+CO12.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关该反应的说法错误的是A. 甲的化学式为 N2O4B. 生成丙和丁的分子个数比为 1:1C. 乙中氮、氢原子的个数比为 1:2D. 丙的相对分子质量为 2813 .利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（）A.金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似B.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C.碱溶液 pH7，所以 pH7 的溶液均为碱溶液D.铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀14.为了除去下表里物质中括号
6、内的杂质，设计的实验方法能达到目的的是选项物质实验方法ACO2（HCl）气体通过盛有足量烧碱溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）加入足量盐酸、蒸发、结晶CNaCl（MnO2）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）通入足量氧气并加热15.在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下。关于此反应，下列认识正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631A.参加反应的甲、丙的质量比为 1：9B.若乙为化合物，丁为单质，则该反应一定为置换反应C.乙、丁的相对分子质量比一定为 19：21D.若丁为水，则甲或丙必定为酸或碱
7、16.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B.一定量的木炭和氧化铜在空气中灼烧C.向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量D.向氢氧化钠溶液中加水稀释二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 个小题，共个小题，共 21 分）分）17. “碘”对维持人体健康有着重要作用，故以碘酸钾（KIO3）添加在食盐中。（1）加“碘”食盐中的“碘”是指_(填“碘单质” 、 “碘元素” 、 “碘原子” ） 。（2）碘酸钾由_种元素组成（填数字） 。（3）标出碘酸钾中碘元素的化合价_。（4）检验碘元素的存在可用以下反应：324242KIO
8、 +5KI+3H SO =3X+3K SO +3H O，其中X 的化学式为_。18.生活中处处有化学，请用化学知识回答生活中的问题：（1） 在实验室里可用 PH 试纸测定水的酸碱度， 在生活中可用_ 区分硬水和软水。（2）下列厨房用品的主要材料中，属于金属材料的是_A 紫砂锅B 陶瓷器C 不锈钢水飘D 塑料盆（3） 森林发生火灾， 可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林来灭火， 其灭火原理是_。（4）医生常用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多，写出该反应的化学方程式 _。19. 铁是应用最广泛的金属材料、回答下列有关问题：（1）地壳中，铁资源存在的形式最不可能的是_(填序号，下同)。A. FeB. Fe
9、2O3C. FeCO3（2）铁合金广泛应用于机械制造、建筑、军事等领域，铁合金相较于纯铁_ .A. 硬度更大 B. 更耐腐蚀 C. 熔点更高（3）“刷漆”是防止铁制品锈蚀的常用途径，它能防锈的原理是_。（4）铁的金属活动性比铜强，能表明此事实的一个反应方程式为_。20. 甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数与温度的关系如右图。回答下列问题：（1）甲的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。（2）t2时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的比值为_。（3）t1时，50g 水中最多能溶解_g 乙物质。（4）将 P 点等质量的甲、乙两溶液分别升高温度至 t2，对所得溶液的描述正确的是(填序号)。A. 均为
10、饱和溶液B. 溶质的质量分数：甲乙C. 溶剂的质量：甲乙21.为应对全球气候问题，中国力争 2060 年前实现“碳中和”。“碳中和”涉及“碳排放”和“碳捕集”两个主要方面。结合下图关系回答有关问题：（1）是产生“碳排放”的重要来源，其中化石燃料主要包括煤、石油、_。（2）、是实现“碳中和”的自然生态途径，参与该途径另一种常见气体是_。（3）利用海水通过进行“碳捕集”，海水的 pH 将_(填“增大”或“减小”)。（4）利用 NaOH 实现“碳捕集”是目前的重要研究方向。该方案 NaOH 参与的反应方程式为_。（5）降低碳排放，每个人义不容辞请列举一种我们可以做到的“低碳”做法_.三、实验题（本大
11、题包括三、实验题（本大题包括 2 个小题，共个小题，共 11 分）分）22. 根据下列装置图回答问题：（1）仪器 a 的名称是_。（2）用装置 A 制氧气的化学方程式为_。（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取较纯净的氢气选用的装置为_（填字母） 。（4）实验室可用 F 装置检验 CO2气体，F 中盛装的试剂是_（填物质名称） ，CO2气体从_（填“b”或“c”）口通入 F 装置中。23. 化学兴趣小组的同学在探究盐酸与硫酸化学性质的实验中，发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。提出问题灰白色沉淀是什么物质？提出假设小组的同学在老师的指导和查阅资料的前提下， 假设出灰白色沉淀是： 镁， 氯化
12、镁， 氢氧化镁， 碱式氯化镁Mg（OH）Cl 中的一种或几种。查阅资料 碱式氯化镁像氢氧化镁一样能与酸反应;含有氯离子的可溶性盐能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。实验探究实验：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和滤渣。实验：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。实验：取部分滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，滤渣全部溶解，无其他现象。实验：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗净后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。实验结论与反思（1） 从实验推断， 灰白色沉淀不可能是氯化镁， 因为滤液是氯化镁的_ （填“饱和”或“不饱
13、和”）溶液。（2）从实验推断，灰白色沉淀不可能是_（填名称） 。（3）实验中将滤渣用蒸馏水洗净的目的是_。（4）根据实验探究，该灰白色沉淀中一定含有_（填名称，后同） ，可能含有_。（5）碱式氯化镁与稀盐酸反应的化学方程式为_。四、四、计算题（本大题包括计算题（本大题包括 1 个小题，共个小题，共 6 分）分）24.氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分 K2CO3)反应制备，其反应原理如下：2323K C O+C a(O H ) =2K O H +C aC O实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为 11.2%的氢氧化钾溶液 100g，试计算：（1）K2CO3中碳、氧元素质量比为_。（2）若将 100g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为 5%的溶液，需要加入水的质量。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(结果精确到 0.1%)。
