1、第二章 分子结构与性质测试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 一、 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1下列微粒中，含有孤对电子的是 （ ）ASiH4 BCH4 C H2O DNH4+ 2碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷
2、化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是极性分子 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B
3、sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键6最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O27下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.C2H4 CH4 BCO2 H2S C C60 C2H4 NH3 HCl8三氯化硼的熔点为-107，沸点为
4、12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾9实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子10关于氢键，下列说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键 冰和水中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11下列分子或离子中不能
5、跟质子结合的是 （ ） Cl- BH2O C NH4+ DNH3 12据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展13同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 （ ）A含有非极
6、性共价键 B.键角均为10928C.有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子14碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子。由2个正八面体共用一个面形成的的化学式为A、B、C、D、15用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样 BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 DC原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据16下列叙述中不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不
7、对称、键角小于180的非直线形结构 D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合17下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央18(2008全国高考题)下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子19(2008天
8、津高考题)下列叙述正确的是 ()A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对BPCl3和BCl3分子中所用原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅20(2007天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数)21(2008宿迁)下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧
9、酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定A B C D22下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液 D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失23、下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A、H2CO3 H2SiO3 H3PO4B、HNO3 H3PO4H2SO4 C、 HI HCl、H2S D 、HClO HClO3 HClO424下列粒子属等电子体的是（ ）A、NO和O2 B、CH4和N
10、H4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O25、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 二、（本题包括5小题）262003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的分子式为 ，结构式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化
11、学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_。27溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，写出该反应的化学方程式 。28“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。29. A、
12、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。(3)画出C原子的轨道表示式 。（4）A2C和BC2的空间构形分别是 和 。30(2008海南化学)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数
13、与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(3)Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)_；(4)W的元素符号是_，其2价离子的核外电子排布式是_。31(2009福建)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回
14、答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。32. “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为
15、N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。33.氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年1
16、1月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 34.试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？一、 选择题答案(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个或两个选项符合题意)1 C 2 D 3 AB 4 B 5.A 6 C 7.A 8 CD 9.D 10.BC 11.AC 12.D.13.D 14.A 15.B二、（本题包括
17、5小题，共40分,每空2分）16 （1）N2H4（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 17（1）: : ；极性；极性 （2）H: : IBr +H2O = HBr + HIO18 BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。19. 含有20. (1)H； C； S；(2)极性；非极性 (3) 略 （4）V 和 直线
