考点31 物质的分离与提纯.doc

1、考点31 物质的分离与提纯一、选择题20（2014年苏州，第20题）有关粗盐提纯的实验操作合理的是A溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D实验结束随即用手将蒸发皿从三角架上取下【答案】B【解析】A大颗粒粗盐应在研钵中研磨，不能用坡璃棒，选项错误；B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸和漏斗之间流下，选项正确；C.加热蒸发时等蒸发皿中出现大量晶体就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，选项错误；D.移动热的蒸发皿应用坩埚钳，不能用手拿，防止把手烫伤，选项错误。17. （2014年江苏扬州，17题）除去下列物质中含有的少量杂质（

2、括号内为杂质），选用试剂和操作都正确的是（ ）物质选用试剂主要操作ACO2（CO）O2点燃BMnO2（KCl）H2O过滤CNaCl溶液（CuCl2）AgNO3溶液结晶DFe(Zn)H2SO4溶液过滤【答案】B【解析】A中除去二氧化碳中的一氧化碳应该通过灼热的氧化铜；B中NaCl溶液中含有少量的CuCl2，加入硝酸银溶液后仍然会混有硝酸铜而无法除去；D中加入硫酸溶液后，贴合锌都和硫酸发生反应。14.（2014年广东佛山，14题）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A铁粉（焦炭）稀硫酸过滤BCO2气体（水蒸气）生石灰干燥CNaOH固体

3、（CaCO3）足量的水溶解、过滤、蒸干DKCl固体（Na2CO3）过量的稀盐酸蒸干【答案】C【解析】氢氧化钠易溶于不，碳酸钙难溶于水，加足量水充分溶解后再通过过滤、蒸发可以得到固体氢氧化钠。13（2014年广东，13题）下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ACO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 CNaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸【答案】C【解析】除杂的基本原则是不增加新的杂质、不减少主要成分，A中通过灼热的氧化铜时，CO被消耗而CO2不参加反应，不正确；向NaOH和Na2CO3中加盐酸时，盐酸先和NaOH发生反应

4、，不正确；盐酸具有挥发性，蒸发时会被蒸干，因此C正确；铁粉和氧化铜都能与稀硫酸反应，因此加入足量稀硫酸时，铁粉、氧化铜都会被反应完，D错误。12、（2014年山东滨州，12题）下列知识整理的内容中，有错误的一组是（ ）A.除杂的方法B.化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引三大化石燃料煤、石油、天然气三种黑色氧化物氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁C.实验安全注意事项D.化学物质与俗名制取气体先检查装置的气密性点燃可燃性气体先检验气体的纯度二氧化碳干冰氢氧化钙烧碱【答案】D【解析】A.粗盐的提纯可以通过溶解、过滤、蒸发的步骤进行提纯，木炭中含有铁粉时可以用磁铁吸引来除去

5、铁；B.煤、石油、天然气属于三大化石燃料，氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色粉末；C.制取气体时防止气体逸出，要检查装置的气密性，点燃可燃性气体为了防止发生爆炸，要先检验气体的纯度；D.干冰是固体二氧化碳，氢氧化钙俗名为熟石灰、消石灰，烧碱是氢氧化钠。14（2014年山东聊城，14题）下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（ C ）【答案】C【解析】C中滴加稀盐酸也和氢氧化钠反应，把被提纯物质也除去了。16、（2014年山东临沂，16题）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（ ）ACaO (CaCO3) 稀盐酸 BNaOH溶液 Ca(OH)2溶液

6、碳酸钠溶液 CCu(Fe) ：硫酸铜溶液 DCO(CO2)：氢氧化钠溶液 16、【答案】A【解析】此题考查物质除杂。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。稀盐酸和CaO、CaCO3都反应，A错误；碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确；Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。15（2014年山东烟台， 15题）除去下列物质中的杂质，所选用的

7、方法正确的是物质(括号内为杂质)操作方法ACO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止CCuSO4溶液(H2SO4)加过量氧化铜粉末充分反应后过滤D铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥【答案】C、D【解析】除去杂质题目最重要的两点要求是：不能除去原物质、不能引入新杂质。A氢氧化钠能与二氧化碳反应；B 除去杂质的同时引入新的杂质硫酸钠；C 硫酸雨氧化铜反应生成硫酸铜，过量的氧化铜不溶于水通过过滤除去；锌排在铁的前面能与硫酸亚铁反应。43、（2014年上海，43题）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是选项溶

8、液杂质试剂ANaNO3Na2CO3适量BaCl2溶液BCaCl2稀盐酸足量CaCO3固体CZnSO4CuSO4足量铜粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液【答案】B【解析】除杂的原则是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能引入新的杂质。A项中BaCl2溶液，与杂质反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，但生成了新杂质NaCl，故A错误；B项中CaCO3固体与杂质反应稀盐酸CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2，无新杂质，故B正确；C、D项中试剂与杂质不反应，C、D错误。35、（2014年上海，35题）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 A 、称

9、量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发【答案】C【解析】在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误。30、（2014年四川巴中，30题）为除去下列不同物质中的杂质（括号内为杂质），相应的操作方法不能达到目的的是选项物质（杂质）操作方式ACO（CO2）将气体通入足量的NaOH溶液，并干燥BCuO（Cu）通入足量的氧气并加热CNa2SO4溶液（NaHCO3）加入稀盐酸至不再产生气泡为止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑充分反应后过滤【答案】C【解析】A、CO不能与NaOH溶液反应，CO2能与NaOH溶液反应，方法正确；B、CuO不能与氧气反应生成氯化铜和水，铜与氧气反应，生成氧化铜，方法正确；C、杂

10、质NaHCO3与稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，生成了新杂质氯化钠，不能达到除杂的目的；D、FeSO4溶液中混有CuSO4，根据金属活动性，加入铁屑可以把硫酸铜中的铜置换出来，然后过滤可分离开，方法正确；14（2014年四川德阳，14题）下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg(NO3)2溶液(AgNO3)加入过量铁粉，过滤BNaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤CCO2（CO）通过足量澄清石灰水DN2（O2）通过灼热的氧化铜【答案】B【解析】A.中引入了新的杂质硝酸亚铁，故错误；B.没有引入新的杂质，故正确；C.一氧化碳与一氧化碳与

11、氢氧化钙不反应，与二氧化碳反应，将原来的物质除掉了，故错误；氧化铜与氧气不反应，故错误。17（2014年四川广安，26题）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（）AZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的锌粉，充分反应后过滤BCaCl2固体（CaCO3）加水溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（MgCl2）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤DCO2（CO）点燃【答案】A【解析】A、锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CaCl2固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采

12、取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误C、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误5.（2014年四川绵阳，5题）去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作，这两步操作都用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是A.玻璃棒B.铁架台C.蒸发皿D.烧杯【答案】A【解析】过滤时需用玻璃棒引流，蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，使受

13、热均匀，避免液滴飞溅。7.（2014年四川南充，7题）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂及操作方法均正确的是选项物质试剂操作方法ACO2（CO）O2点燃BNaCl溶液（Na2SO4）Ba(NO3)2溶液先加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤CCaO(CaCO3)稀盐酸滴加适量稀盐酸DCu(Fe)稀硫酸先加入适量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、Ba（NO2）2溶液能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新

14、的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D6.（2014年四川遂宁，6题）下列说法正确的是（ ）A.用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B.NaC1、K2SO4、Ba(No3)2在水中能大量共存C.除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤D.铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律

15、【答案】A【解析】硝酸铵溶解时会吸热，氢氧化钠溶解时会放热，A正确；NaC1、K2SO4、Ba(No3)2在水中会发生反应，生成硫酸钡沉淀，B错误；除去稀HCl中少量的H2SO4时，如滴加硝酸钡，则会在除去硫酸的同时引入新的杂质硝酸，C错误；铜比在空气中加热时增重，一样遵守质量守恒定律，因为反应的铜和氧气的总质量等于反应后生成的氧化铜的质量，D错误。10（2014年四川宜宾，10题）下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（ ）选项物质所含杂质除去方法反应类型ACuO粉Cu粉在空气中加热化合反应BCO2CO通过灼热的CuO置换反应CH2HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应

16、DKClK2SO4溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤复分解反应【答案】A【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳，可以通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2，没有单质参加反应，不属于置换反应；HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶时，发生的反应为：NaOH+ HCl = NaCl+H2O，属于复分解反应；除去KCl中混有的K2SO4，加足量的硝酸钡溶液，会产生硝酸钾而无法除去。12.（2014年天津，12题）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是【答案】AC【解析】铜粉中含有铁粉可以用稀盐酸除去，利用铁能与酸反应，铜不能与酸反应，反应后过滤即可除去；二氧化碳中

17、含有一氧化碳，不能点燃，要通过灼热的氧化铜来除去；硝酸铜溶液中含有硝酸银时，可以利用铜来置换常用硝酸银中的银来除去；氢氧化钠溶液中含碳酸钠，不能加稀盐酸，稀盐酸会除去氢氧化钠，应加入适量的氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液后过滤。12. （2014年浙江绍兴，12题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba（NO3）2溶液，过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸答案：D解析：除杂的基本原则是“不减少主要成分、不增加新的杂质”。A中除去碳酸钠的同

18、时，会引入新杂质氯化钠，不正确；B中除去杂质的同时会引入新杂质KNO3，不正确；D中通过灼热的氧化铜粉末时，CO会被消耗除去，C错误；D中HCl溶于水后和NaOH反应被吸收，再将气体通过浓硫酸除去带出的水蒸气从而获得纯净的H2，D 正确。9（2014年湖南益阳，9题）下列除杂所选用的实际中，正确的是（）物质所含杂志除杂试剂A铁粉铜粉稀盐酸BNaClNa2CO3稀H2SO4CCO2CO灼热的CuODKClKNO3H2OAABBCCDD【答案】C【解析】铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项所采取的方法错误；Na2CO3能与稀硫酸反应生

19、成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故B选项所采取的方法错误；CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项所采取的方法正确；KCl、KNO3均易溶于水，且溶解度都随着温度的升高而增大，用水不能把杂质除去，不符合除杂原则，故D项所采取的方法错误。14（2014年湖南长沙，14题）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（ ）ACO（CO2）-通过灼热的氧化铜BNaCl（Na2SO4）-加入硝酸银溶液CCaCO3固体（CaO固体）-高温煅烧DFeSO4溶液（H2SO4）-加入铁粉【答案

20、】D【解析】CO（CO2）通过灼热的氧化铜会把CO除掉，故A错；NaCl（Na2SO4）加入硝酸银溶液会把氯化钠除掉，故B错；CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，把原来的物质除掉了，故C错；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故D正确。15（2014年湖北襄阳，15题）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入A生石灰 B石灰石 C熟石灰 D苛性钠【答案】B【解析】此题考查了物质的分类和提纯知识。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，A错；石灰石与盐酸反应生成氯化钙，过量的石灰石可以过滤除去符合除杂原则，B对；能除去杂质但容易引入

21、新的杂质氢氧化钙，C错；苛性钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质氯化钠，D错。10（2014年湖北咸宁，10题）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，用浓硫酸干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CN2O2通过足量的灼热铜丝网DNaClNaNO3加入适量的AgNO3溶液，过滤【答案】D【解析】CO中含有CO2时，除去CO2用氢氧化钠溶液来吸收，再用浓硫酸进行干燥；NaCl中含有泥沙，利用NaCl溶于水而泥沙不溶于水，用溶解、过滤、蒸发的方法可以得到NaCl；N2中含有O2时，通过足量的灼热铜丝网，使O2与铜发生化学反应而

22、除去；NaCl中含有NaNO3时，加入足量的AgNO3溶液，除去了NaCl。15(2014年湖北鄂州，15题）下列除杂方法正确的是物质所含杂质163文库网除杂方法AN2O2来源:163文库网通过灼热的铜网BCO2CO点燃CKCl溶液BaCl2加适量的Na2SO4溶液,过滤DCuOCu加过量的稀盐酸,过滤【答案】A【解析】A,将混合气体通过灼热铜网，O2与铜网反应，而N2不与铜网反应，故正确；B.CO2中含有的少量CO不容易被点燃，所以方法不可以，故错误；C.加适量的Na2SO4溶液,虽然能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀过滤能除去，但同时也会生成新杂质氯化钠，故错误；D.加入稀盐酸，会与CuO发生反

23、应，除去了原物质，故错误。23. （2014年兰州，23题）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是序号物质杂质所用试剂A氢气氯化氢氢氧化钠溶液B二氧化硫水碱石灰C氧化钙碳酸钙适量的稀盐酸D氢氧化钠碳酸钠适量的氯化钡溶液【答案】A【解析】氢氧化钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠和水，HCl + NaOH= NaCl +H2O，但不能与氢气反应，能除尽杂质而不引入新杂质。二、填空、简答题21（2014年广东，21题）(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题211图所示。题21-1图 (

24、1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： . 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 . (填名称)除去。 (2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题 212图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳 温度范围是 以下，因为Na2SO4的溶解度 。【答案】（1）Mg2+ MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 稀硫酸（2）过滤 漏斗 （3）30 30以下比氯化钠小（或30以下受温度影响比氯化钠大）【解析

25、】（1）根据杂质离子种类，加入NaOH后可以形成沉淀的是Mg2+，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2；除去过量的NaOH和Na2CO3时应该选用稀硫酸，否则会引入新的杂质。（2）操作a是将固体和溶液分开，因此是过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）根据两种物质的溶解度曲线，在30时两者溶解度相等，低于30时硫酸钠溶解度小于氯化钠，更利于晶体析出。43（2014年湖南长沙，43题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是 。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH

26、溶液过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH= ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸的化学方程式 。【答案】玻璃棒；7；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解时用到玻璃棒是加速粗盐溶解，过滤用玻璃棒引流，蒸发用玻璃棒搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；向滤液中加入盐酸调节至pH=7，得到纯净的氯化钠溶液；反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号。43（4分）（2014年湖北黄冈，43题）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红

27、颜料），其主要流程如下。请认真观察工艺流程。回答下列问题：（1）铁红的化学式是 。（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、(NH4)2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是 。（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是 。（4）沉淀池II中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有 。【答案】（1）Fe2O3 （2）FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3+ (NH4)2SO4 + H2O + CO2（3）CO2 （4）(NH4)2SO4【解析】（1）FeCO3分解产生的铁红为Fe2O3。（2）FeSO4与NH4HCO3反应，产物为FeCO3、

28、(NH4)2SO4、H2O和CO2，由N守恒知，NH4HCO3前配2。（3）NH4HCO3与酸反应产生CO2。（4）从（2）中方程式知，有溶质(NH4)2SO4进入沉淀II中。15.（2014年贵州遵义，15题）化工厂中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。（1） 操作能否用硝酸钡溶液？说明理由 ；（2） 进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ；（3） 操作的目的是 ，、操作顺序能否交换 ，其理由是 ；（4） 此设计方案是否严密，说明理由 。【答案】（1）不能用硝酸钡溶液，会引

29、入新的硝酸钠杂质无法出去（2）向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成（3）使钡离子完全沉淀 不能，得不到滤液（4）不，过量的碳酸钠没有出去【解析】（1）除杂质要遵循不增加新杂质，不减少原有物质的原则，因此操作不能用硝酸钡溶液，因为会引入新的硝酸钠杂质无法出去；（2）进行操作后，可向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，以此判断硫酸钠是否已除尽；（3）操作主要为了除去剩余的加入的氯化钡溶液，产生碳酸钡沉淀，再经过过滤达到除去沉淀得到滤液的目的，因此不能将步骤、颠倒。（4）加入的碳酸钠溶液若出现过量，则过量的碳酸钠就不能除去，因此此实验是不严密的，正确的应该再增加加入稀盐酸，除去过量的碳酸钠

30、。23（2014年山东潍坊，23题）普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题： （1）普通干电池胜任照明时化学能转化为 电能 。 （2）电池中石墨表现出优良的 导电 性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 碳原子的排列方式 不同。 （3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。 分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 。 滤液a中溶质的化学式是 NH4Cl、ZnCl2 。 实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 2KClO3MnO22

31、KCl3O2 。 氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素 分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。【答案】(1) 电能 (2) 导电； 碳原子的排列方式 (3) Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 NH4Cl、ZnCl2 2KClO3MnO22KCl3O2 分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素【解析】普通干电池中含有铜、碳棒、二氧化锰、炭黑、氯化铵、氯化锌、锌，经机械分离后得到锌、铜、碳棒等，剩下的黑色固体混合物中有二氧化锰、氯化铵、氯化锌。经溶解、过滤，得到的滤液a溶质是NH4Cl

32、、ZnCl2，滤渣b为二氧化锰。实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，应为氯酸钾制取氧气。氯化铵是铵态氮肥，鉴别氯化铵和尿素可以加熟石灰研磨研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。三、实验探究题17.（2014年江苏淮安，17题）（6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。（1）步骤中用玻璃棒搅拌的作用是 。（2）步骤、中，操作X的名称是 。（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ；沉淀B的化学式是 。（4）步骤蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。（5）有同学认为原实验方案不完善，作出这种

33、评价的依据是 。【答案】（1）搅拌，加快溶解 （2）过滤（3）除去氯化镁杂质，Mg（）2（4）较多固体（5）在步骤中，加入过量的氢氧化钠溶液没有除去，导致溶液B中混有NaOH.【解析】将样品溶解时为了加快溶解要用玻璃棒搅拌；经过过滤操作可将不溶性杂质除去；中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除去可溶性氯化镁杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。由于剩余的氢氧化钠没有除去，因此实验方案不完善。14. （2014年山东菏泽，14题）（5分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实

34、验方案修改设计如下，请据此回答问题： （1） 实验操作A的名称是_，该操作的目的是_。（2） 写出步骤中发生反应的主要化学方程式_；步骤的作用是_。（3） 小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_。【答案】（1）过滤；除去难溶性杂质（或将固体和液体分离）；（2） MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除去过量的碱和碳酸盐）。（3） 因为在实验过程中有NaCl生成。【解析】（1）操作A是将固体沉淀B和溶液a进行分离的一项操作，所以此项操作的名称为：过滤；目的是除去粗盐中含有的不溶于水的泥沙；（2） 溶液a中含

35、有的溶质是：NaCl,CaCl2、MgCl2,加过量NaOH溶液，除去氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2+2NaCl；加入过量Na2CO3,除去氯化钙，然后过滤，除去溶液中生成的沉淀，溶液中含有：NaCl、NaOH、Na2CO3，加适量稀盐酸，除去NaOH、Na2CO3；（3） 在整个的实验过程中，加入NaOH溶液，除去氯化镁时有氯化钠生成，加入过量Na2CO3,除去氯化钙时也有氯化钠生成，最后加入稀盐酸除去NaOH、Na2CO3也有氯化钠生成。因此该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。27、（2014年四川凉山，27题）已知不合格食盐中含有较多的氯化镁，为除去氯化镁，可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的（填化学式） 溶液，充分反应后再 。【答案】（共2分）NaOH(1分)；过滤(1分)【解析】要除去氯化钠中的氯化镁，可加入适量的NaOH，既能除去氯化镁，也不引入新的杂质。充分反应后，过滤，除去滤渣。四、分析与计算