1、第五单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl22X2H2O，试推测X的化学式是()ANO2 BH3N CHCl DNH32下列化学方程式书写正确的是()APO2P2O5 BH2O2H2O2C2H2O2H2O2 DMgO2MgO23化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得
2、到的产物是()AN2 BNO CNO2 DNH34从2H2O22H2O中获取的信息错误的是()A在反应前后，元素的种类没有变化 B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A蜡烛燃烧后质量变小 B镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C酒精敞口放置一段时间后质量变小 D纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()Aa g，10 mL B.a g，20 mL C.a g，20 mL D
3、.a g，5 mL7已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A11 B12 C14 D158为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO2CON2xCO2，下列说法不正确的是()Ax2 B最终排放的汽车尾气是混合物C反应中氮元素的化合价由2价变为0价 D该反应生成的N2和CO2的质量比为129宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，下列说法正确的是()A反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B参加反应的和的微粒个数
4、比是43C反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物D该反应生成的单质和化合物的质量比是32010在化学反应A2BC=BA2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A64 g B18 g C80 g D9 g11化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(主要成分KAlSi3O8)的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8CO22H2O=KHCO3X3SiO2，下列说法不正确的是()AX是Al(OH)3 B反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化C
5、生成物中有一种氧化物 D该反应中涉及的元素种类有5种12下列关于化学反应2XY=2Z的叙述，错误的是()AZ一定是化合物B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为212C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(MN)D若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(ba)g Y13某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是()A参加反应的O2的质量为11.2 g B该物质中碳、氢元素质量比为13C生成CO2和H2O的分子个数比为23 D该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件
6、下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是()Aa56% Bb6% Cc17% Dd8%15质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是()A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和BA、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g二、填空题(本题包括3小题，共25分)16(5分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应_
7、。(2)细铁丝在氧气中燃烧_ 。(3)实验室在常温下制取氧气_。(4)实验室加热纯净物制取氧气_。(5)水在通电的条件下分解_。17(10分)(1)已知17 g氨气与120 g氧化铜在加热的条件下反应生成96 g金属铜、14 g空气中含量最多的气体单质和一种化合物X，则X的化学式为_，该化学方程式中氨气和X的化学计量数之比为_。(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式_。(3)铁在氧气中燃烧的化学方程式为_，从各物质之间的微粒个数比看：每_个铁原子与_个氧分子起反应，生成_个四氧化三铁分子；从各物质间的质量比看：每_份质量的铁跟_份质量的氧气反应，
8、生成_份质量的四氧化三铁。(4)现有62 g红磷，要使其完全燃烧，至少需要_g氧气。18(10分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；并引燃红磷产生白烟。(1)试写出步反应的化学方程式：_；的基本反应类型是_。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOHX=NaClONaClH2O，则X的化学式为_。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来_。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，
9、该反应的化学方程式是_。(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式_。三、简答题(本题包括2小题，共16分)19(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： (1)请写出该反应的化学方程式_；在反应前后化合价没有发生变化的元素是_。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2MgX2MgOC，则X的化学式为_；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1_(填“”“”或“”)m2。20(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是_(填字母序号)。原
10、子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质总质量ABCD(2)下列表述正确的是_。A蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C在化学反应aAbB= cCdD中，一定有：abcd(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x _，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为13，则R的相对分子质量是_。四、探究实验题(本题包括1小题，共12分)21(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变
11、？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：_；小李的实验：_。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_；请从原子的角度分析
12、你认为正确的结论的原因：_。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_。五、计算题(本题包括2小题，共12分)22(6分)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O3O22CO23H2O。求：23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？23(6分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。答案一、1.D2.C3.D4.B5.C6.C7.A8D点拨：根据反应前后碳原子个数守恒可知，x2，故A说法正确；反应的产物是氮气和二氧化碳，因此最终排放的汽车尾气是混合物，故B说
13、法正确；一氧化氮中氮元素显2价，氮气中氮元素的化合价为零，因此反应中氮元素的化合价由2价变为0价，故C说法正确；该反应生成的N2和CO2的质量比为28(442)12，故D说法错误。9D点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2MgCO2C2MgO。由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变；MgO、CO2均属于氧化物；生成的C、MgO的质量比为1280320，D正确。10B方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为54，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成的A
14、2C的质量为2 g80 g64 g18 g。11D点拨：根据化学方程式：KAlSi3O8CO22H2O=KHCO3X3SiO2和质量守恒定律分析，X的化学式为Al(OH)3，A正确。由化学方程式可知，反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化，生成物中只有SiO2一种氧化物，该反应中涉及K、Al、Si、C、H、O共6种元素，故B、C正确，D错误。12C点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为。13C方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，参加反应的O2质量为：8.8 g5.4 g4.6 g9.6 g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4
15、.6 g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量，为8.8 g100%2.4 g，4.6 g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量，为5.4 g100%0.6 g，故C、H元素的质量比为2.4 g0.6 g41，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为：23，故C正确；4.6 g该物质中含2.4 g碳元素、0.6 g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为4.6 g2.4 g0.6 g1.6 g，故D错。14A点拨：由图可知，该反应为甲乙丙，丁可能是该反应的催化剂，d10%，D错误；由第1个图和第3个图可知，反应的甲、乙的质量比为286即143，参加反应的乙的质量分数为3
16、%时，参加反应的甲的质量分数为14%，则a56%，c为23%，A正确。15D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。二、16.(1)SO2SO2(2)3Fe2O2Fe3O4(3)2H2
17、O22H2OO2(4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(5)2H2O2H2O217(1)H2O；23(2)2C2H67O24CO26H2O(3)3Fe2O2Fe3O4；3；2；1；168；64；232(4)8018(1)2KClO32KCl3O2；化合反应(2)Cl2；NaO(3)MgH22H2O=Mg(OH)22H2(4)2H2O2H2O2三、19.(1)2CO2NON22CO2；氧元素(或O)(2)CO2；点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价
18、没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1m2。20(1)B(2)B(3)88；46点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式SO2SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总
19、和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x46128325488，若设R的相对分子质量为y，则y(323)46(12832)，则y46。四、21.(2)FeCuSO4=FeSO4Cu；2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验五、22.解：设23 g乙醇完全燃烧需消耗O2的质量为x。解得：x48 g答：23 g乙醇完全燃烧需消耗48 g氧气。23解：设参加反应的氯酸钾质量为x。反应中产生氧气的质量为30 g20.4 g9.6 g2KClO32KCl3O2245 96x 9.6 gx24.5 g答：略。12
