1、H kJmol1 kJ/mol 能量能量物质物质质量质量能量能量热能热能热量热量恒压恒压热效应热效应吸吸放放DB 已知断开已知断开1molH2中的中的 H-H键需要吸收键需要吸收436.4kJ能量能量,断开断开1molCl2中的中的Cl-Cl键需要吸收键需要吸收242.7kJ能量能量,生成生成1molHCl中中的的H-Cl键放出键放出431.8kJ能量能量.试说明试说明H2 + Cl2 = 2HCl是吸热反是吸热反应还是放热反应应还是放热反应? E反应历程反应历程H2 + Cl22H + 2Cl2HCl E = kJ吸收吸收436.4 kJ (H2)吸收吸收242.7 kJ(Cl2)放出放出2
2、431.8 kJ = 863.6 kJ184.5(注注:1mol H2和和1mol Cl2反应反应)放热反应的放热反应的逆反应逆反应一定是吸热反应吗一定是吸热反应吗? 如如:2HCl = H2 + Cl2是吸热反应吗是吸热反应吗? ? E184.5反应历程反应历程H2 + Cl22H + 2Cl2HCl放出放出436.4 kJ (H2)放出放出242.7 kJ(Cl2)吸收吸收2431.8 kJ = 863.6 kJ(注注:1mol H2和和1mol Cl2反应反应)E = kJAP31/39 、1CD常常见见的的放放热热反反应应、吸吸热热反反应应放热放热反应反应吸热吸热反应反应酸碱中和：酸碱
3、中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O所有的燃烧反应：所有的燃烧反应：C + O2 CO2酸与金属反应：酸与金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaO+H2O=Ca(OH)2有铵盐参有铵盐参加的反应加的反应持续加热持续加热的反应：的反应： A.如大多数分解反应，如大多数分解反应， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B. B.以及以及H H2 2、COCO、C C还原金属氧化物等还原金属氧化物等CuO+H2CuH2O如：如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O(3)(3)反应热反应热H H的基本计算公式的基本计算公式H H生成物的总能量反应物的总能量生成物
4、的总能量反应物的总能量H H反应物的总键能之和生成物的总键能之和反应物的总键能之和生成物的总键能之和有铵盐参有铵盐参加的反应加的反应持续加热持续加热的反应：的反应： A.如大多数分解反应，如大多数分解反应， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B. B.以及以及H H2 2、COCO、C C还原金属氧化物等还原金属氧化物等CuO+H2CuH2O如：如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O盐的水解和弱电解质的电离盐的水解和弱电解质的电离 CO2BA物质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量s l g aq 练习练习1：已知在已知在1105 Pa、298 K条件下，
5、条件下，2 mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484 kJ热量，写出热化学方程式热量，写出热化学方程式 练习练习2：已知在已知在1105 Pa、298 K条件下，条件下，56克克CO燃烧放出燃烧放出566 kJ热量，写出热化学方程式热量，写出热化学方程式 DC例例(2010浙江，浙江，12)下列热化学方程式或离子方程式中，下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是正确的是 () B500、30 MPa下，将下，将0.5 mol N2和和1.5 mol H2置置于密闭容器中充分反应生成于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热，放热19.3 kJ，其热化，其热化学方程式为：学方程式
6、为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol13 kJmol1 1 放热放热1 25 、101 kPa 1 57.3 1 稀溶液稀溶液 答案B解析在25 、101kPa下，1 mol甲醇(即32 g)燃烧生成CO2和液态水时放热为3222.68 kJ725.8 kJ,2 mol燃烧放热1 452 kJ。H1H2 一步一步分几步分几步相同相同答案D解析以上两个方程式相减得H3H1H2351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol。6 6在在298K298K、100kPa100kPa时，已知：时，已知：2H2H2 2O(g)O(g)O O2 2(g)
7、(g)2H2H2 2(g) (g) H H1 1ClCl2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)2HCl(g) 2HCl(g) H H2 22Cl2Cl2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)4HCl(g)4HCl(g)O O2 2(g) (g) H H3 3则则H H3 3与与H H1 1和和H H2 2间的关系正确的是间的关系正确的是( () )A AH H3 3H H1 122H H2 2B BH H3 3H H1 1H H2 2C CH H3 3H H1 122H H2 2D DH H3 3H H1 1H H2 2答案A解析本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是一方程与二方程的两倍之和。故H3H12H2。盖斯定律的应用盖斯定律的应用 H2H1 H1 H1H2 综合应用综合应用 2ab2cd H1H3H2 反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热kJmol1HClNaOH13.019.8H1HClNH3H2O13.019.3H2
