1、2022届五月高三化学模拟卷(一)全卷满分：100分 考试用时： 75分钟可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是( )A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B.速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化C.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电D.制作“一飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料2.下列化学用语或图示表达正确的是( )A. N2的结构式： N NB.顺-2-丁烯的球棍模型：C. CO2的比例模型：D.基态
2、N原子的轨道表示式：3.下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是( ) A.饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊B.油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯C. 切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色D.食用 补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服4.下列离子方程式正确的是( )A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2： OH-+SO2= HSO3-B.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为： Cu2+2e-= CuC.向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO- +H2O
3、= SO42-+Cl-+2H+5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.5.6gFe与4.8g的S反应转移的电子数为0.3 NAB.标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的数目为0.3NAC.1L 0.1molL-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O72-的数目为0.1NAD.11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA6.M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是( )A.分子中无手性碳原子B.分子中含有4种官能团C.1molM最多能与4molH2发生加成反应.D.分子中
4、所有碳原子可能共面7.下列关于实验的现象、解释或结论正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色CuC142-+4H2O Cu(H2O)42+4C1-正向移动C将25C 0.1 molL-1Na2SO3 溶液加热到40C，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3 水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有SO28.下列实验装置能达到实验目的的是( )A. 测定
5、乙醇结构B. 制取少量CO2 C. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量D. 提纯乙酸乙酯9.下列说法错误的是( )A.石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B.基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8： 3 C. (CH3COO)2Ni4H2O 的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 D. N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大10.某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是( )A.氢化物沸点： XYB.第一电离能： MWYX2 H3PO4 + H2PO4- C.用NaOH
6、溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂.D. H3PO4 和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中： H2PO4- HPO42- H3PO4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由VCl4在160-170C分解制得VCl3。部分物质的性质如下：物质熔点/C沸点/C主要化学性质VCl3425/极易水解；约425C以上歧化为VCl2和VCl4VCl4- 28148.5遇水发白烟，常温下缓慢反应生成VCl3和Cl2FeCl3306316/回答下列问题： (1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生
7、成VCl4和FeCl3：依据气流方向，各装置连接顺序为A_ 。装置C中盛放的试剂为_ 。最后分离互溶的FeCl3、VCl4混合物的方法是_ (填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。(2)利用(1)制得的VC14制备VCl3(2VCl42VCl3+Cl2)的主要实验步骤和装置如下：I.在仪器W中加入30mL VCl4 并连接好装置。 II.气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热VCl4到一定温度。III.发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的VCl3移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200C。图中仪器W的名称是. ；冷凝管的进水口是 (填“m”
8、或“n”)。步骤II逐次少量地通入稀有气体的目的是_ 。仪器W合适的加热方式为_ 。A.水浴加热 B.油浴加热C.酒精灯加热 D.酒精喷灯加热写出烧杯中尾气处理的离子方程式；_ _， 步骤III最后将物料加热至200C，可能的目的是 。 17. (14分)工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、 Fe2O3、 CuO、SiO2等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：. 已知：某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：(1)“酸浸”时， 需不断通入高温水蒸气，其目的是_ ，用到的4.5moL-1 的硫酸溶液需用
9、18mol L-1的浓硫酸配制。下列图示操作使所配溶液浓度偏大的是_ _(填字母)。(2)滤渣1的主要成分是 ，调节pH时可使用物质B是_ _(填化学式)。(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO47H2O，具体操作如图：滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4_ ， 简述从滤液3得到产品级ZnSO47H2O的操作： ，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料锌钡白(俗称：立德粉ZnS ZnSO4)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO2使用，稳定性： TiO2_ 锌钡白(填“大于”或“小于”)。 (4)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和
10、CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应： Zn2+H2SZnS(s)+2H+。 处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/molL-10.200.100.20则处理后的废水中c(Zn2+)= 。(已知： Ksp(ZnS)=1 .0 10-23，Ka1(H2S)=1.0 10-7，Ka2(H2S)=1.010-14，Ka(CH3COOH)=2.010-5) 18. (13分)有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下： 已知：M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1 。+ CH3CHO + 3HCHO
11、回答下列问题：(1) A的名称为 _。(2) B结构简式为_ _； M中官能团名称为_ 。(3) CD的化学方程式为_ _。(4) E的同分异构体中，满足下列条件的有_ 种。苯环上含有3个取代基遇FeCl3 溶液显紫色能发生水解反应(5) D+EM的反应中，使用浓H2SO4 能大大提高M的产率，请从原理角度分析原因 _ 。(6)以和 为起始原料合成的合成路线为_ _。(其它无机试剂任选) 19.(14分)汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。(1)反应2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) H = -620
12、.9kJ mol-1可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示( TS表示过渡态、IM 表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是_ (填标号)；图中E= kJ mol-1。(2)探究温度、压强(2 MPa、5 MPa )对反应2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)的影响，如图所示，表示2 MPa的是_ (填标号)。(3)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(1) H 0 某条件下该反应速率v正= k正c4(NH3)c6(NO)，v逆= k逆ca(N2)cb(H2O) ，
13、 该反应的平衡常数K= ，则a= _，b =_ 。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4 molNH3和6molNO发生上述反应，测得NH3和N2的物质的量随时间变化如图。a点的正反应速率_ _c 点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为P0)，则该反应温度下Kp=_ 。(用含P0的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如下图，400C900C之间 NH3的转化率下降由缓到急的原因是_ 。五月模拟考(一)参考答案1-15. (45分)1B 2A 3A 4B 5D 6C 7B 8B 9D 10C 11C 12D 13C
14、14D 15D16.(14分)(1.CBFED.饱和食盐水.减压蒸馏(2).三颈烧瓶. n.排出装置内Cl2及空气(答出一种即给满分). B.Cl2 +2CO32-+H2O=C1- +C1O- +2HCO3-.除去残存的四氯化钒17.(14分)(1)升高温度，加快反应速率cd(2)SiO2、 PbSO4ZnO(或 Zn(OH)2、ZnCO3)(3)12将滤液3在60C左右蒸发浓缩至有晶膜产生时停止加热大于(4) 5.0 10-12mol/L18.(13分)(1)邻二甲苯(2)； 酯基 (3) +3H2 (4) 10(5)浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移(6) 19. (14分)(1)； 554.9(2) a (3) 5； 0；大于；400C700C随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小； 700C以后， 催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小
