1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 微专题微专题 4分子结构与性质分子结构与性质“原因解释原因解释”型试题集训型试题集训 解题模型 12019全国卷，35(1)节选AsH3沸点比 NH3的_(填“高”或“低”)，其判断理由是 _。 答案低NH3分子间存在氢键 解析NH3中 N 的电负性比 AsH3中 As 的大得多，故 NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。 2 2019全国卷， 35(3)节选苯胺与甲苯()的相对分子质量相近， 但苯胺的熔点( 5.9 )、沸点(184.4 )分别高于甲苯的熔点(95.0 )、沸点(110.6 )，原因是 _。 答案苯胺分子之间存在氢键 解析苯胺中有NH
2、2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升 分子晶体的熔、沸点。 3硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是_ _。 答案碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较短，键能较大 4 铁氧体也可使用沉淀法制备， 制备时常加入氨(NH3)、 联氨(N2H4)等弱碱， 已知氨(NH3熔点： 77.8 、 沸点：33.5 )，联氨(N2H4熔点：2 、沸点：113.5 )，解释其熔、沸点高低的主要原因 _。 答案联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键 5草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差 2，二者的熔点分别为 101 、 7.9 ，导致
3、这种差异的最主要原因可能是_ _。 答案草酸分子间能形成更多氢键 6钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示： TiC l4 Ti Br4 T iI4 熔点 / 24.1 38 .3 1 55 沸点136233 2022 高中化学新教材同步讲义资料 /.53.577 分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_ _。 答案三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点 升高 7尿素CO(NH2)2易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有_ _。 答案尿素与水分子之间可以形成氢键 8硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示
4、。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大， 原因是_。 答案晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子 与水分子形成氢键，溶解度增大 9已知 A、B 的结构如下： A 的熔、沸点高于 B 的原因为_。 答案A 分子间存在氢键 10四卤化硅 SiX4的沸点和二卤化铅 PbX2的熔点如下图所示。 SiX4的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_ _。 答案均为组成和结构相似的共价化合物，范德华力随相对分子质量的增大而增大 11H3BO3分子中的 OBO 的键角_(填“大于”“等于”或“小于”) BH 4中的 2022 高中化学新教材同步讲义资料 HB
5、H 的键角，判断依据是_。 答案大于H3BO3分子中的 B 采取 sp2杂化，而 BH 4中的 B 采取 sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于 sp3杂化形成的键角 12已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点_对羟基苯胺的沸点(填“低 于” “高于”或“不确定”)；其原因是_ _。 答案低于邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升 高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点 13Ge 和 C 同主族，性质差异却很大。C 原子间可以形成双键、三键，但是 Ge 原子之间难以形成双 键或三键，从结构上分析，原因是_ _。 答案Ge 原子半径大，难以形成稳定的键，不易形成双键或三键
