1、济宁市高三第二次模拟考试理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量:H_1 C_12 O_16 Mn_55 Ga_70 As_757从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有氧化性B汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含Fe2O3D港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”是有机高分子化合物8依据反应2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3过量),利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液
2、并回收KHSO4。下列说法不正确的是A用制取SO2 B用还原IO3- C用从水溶液中提取KHSO4 D用制取I2的CCl4溶液92019年4月20日,药品管理法修正草案进行二次审议,牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物,其中四种的结构如下:下列说法不正确的是A分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B、互为同分异构体C的一氯代物有6种D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲是B元素常见的固体单质,乙常温下呈液态。K是无色气体,是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol L -1丙溶液p
3、H为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径:CDDEBC由元素A、C、D仅能组成共价化合物 D由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质11下列由实验现象得出的结论不正确的是 操作及现象结论A向3mL0.1 mol L -1AgNO3溶液中先加入45滴0.1 mol L -1NaCl溶液,再滴加45滴0.1 mol L -1NaI溶液先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液,记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同
4、,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体中加入足量稀硫酸溶解,有红色固体生成,再滴加KSCN溶液溶液不变红(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O)不能说明红色固体中不含Fe2O312中国是一个严重缺水的国家,污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,其原理如图所示,下列说法不正确的是A电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极BB极为电池的阳极,电极反应式为CH3COO 8e + 4H2O 2HCO3+9H+C当外电路中有0.2 mol e转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0
5、.2NADA极的电极反应式为+ H+2e Cl+ 13人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4 等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸pKa27.2 (pKa -lgKa)。则下列说法不正确的是A曲线表示lg与pH的变化关系Bab的过程中,水的电离程度逐渐增大C当c(H2CO3) c (HCO3)时,c(HPO42)c(H2PO4)D当pH增大时,逐渐增大26. (15分)三氯化硼(BCl3),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂,还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料,采
6、用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。已知:BCl3的沸点为12.5,熔点为-107.3;遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸;2B+6HCl 2BCl3+3H2;硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列题:(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式为 。(2)装置从左到右的接口连接顺序为a j。(3)装里E中的试剂为 ,如果拆去E装置,可能的后果是 。(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气,排尽装置中的空气。若缺少此步骤,则造成的结果是 。(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式 ,硼酸也可用电渗析法制备,“四室电渗
7、析法”工作原理如图所示:则阳极的电极反应式 ,分析产品室可得到H3BO3的原因 。27. (14分)习近平主席在中央城镇化工作会议发出号召:“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。(1)以HCl为原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,减少污染。反应为:4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H -115.4 kJmol-1,通过控制合适条件,分两步循环进行,可使HCl转化率接近100%。原理如图1所示:过程I的反应为:2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O
8、(g) H1 -120.4 kJmol-1过程II反应的热化学方程式为 。 图1 图2(2)容积均为1L的甲、乙两个容器,其中甲为绝热容器,乙为恒温容器相同温度下,分别充入0.2mol的NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) H”、“”或“=”)。(3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。可用次氯酸钠除去氨氮,同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式: 。EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解,其反应机理如图3所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为 。 (4)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25时用1 mol L -1的Na2SO3
9、溶液吸收SO2,当溶液pH7时,溶液中各离子浓度的大小关系为 。(已知25时:H2SO3的电离常数Ka11.310-2,Ka26.210-8)28. (14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:已知:锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属Mn+离子c(Mn+) 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下:常温下,Ksp(CaF2) 1.4610-10 Ksp(MgF2) 7.4210-11
10、Ka(HF) 1.00 10-4回答下列问题:(1)分析下列图1、图2,氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是: 。(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。(3)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 ;再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去;然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去,此时溶液pH为6,c(Mg2+)4.6410-6 molL-1,c(HF)为 molL-1。(4)碳化结晶时,反应的离子方程式为 。(5)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是 (6)测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000 g碳酸锰
11、产品于锥形瓶中,加25.00 mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-,冷却至室温。加水稀释至100 mL,滴加23滴指示剂,然后用浓度为0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(反应为:Mn(PO4)23-+Fe2+ Mn2+Fe3+2PO43-)。重复操作3次,记录数据如下表:滴定次数0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度= ,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度 (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。35【
12、化学选修3:物质结构与性质】(15分)2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:(1)基态As原子的核外电子排布图为 ,基态Ga原子核外有 个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJmol-1)的数值一次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为 和+3,砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。(3)1918年美国人通过反应:HCCH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HCCH分子中键与键数目之比为 ;As
13、Cl3分子的空间构型为 。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为 (5)GaAs为原子晶体,密度为gcm-3,其晶胞结构如图所示,Ga与As以 键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 (列出计算式,可不化简)36【化学选修5:有机化学基础】(15分)福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物,它的关键中间体(G)的合成路线如下:回答下列问题:(1)F的分子式为 ,反应的反应类型为 。(2)反应的化学方程式为 。(3)C能与FeC13 溶液发生显色反应,C的结构简式
14、为 , D中的含氧官能团为 。(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有 种。a能发生银镜反应 b能与NaOH溶液发生反应 c含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3:2:2:1的是 (填结构简式)。(5)参照G的合成路线,设计一种以为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线 。2019济宁市高三第二次模拟考试理科综合(化学部分)参考答案及评分标准单项选择题(每小题6分,计42分)7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.B 13.D26. (14分)(1)KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O(2分)(2)ihdefg(或gf)bc(
15、或cb)de(2分)(3)饱和食盐水(1分) 硼粉与HCl气体反应生成H2,加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸。(2分)(4)会生成B2O3,使产品不纯。(2分)(5)BCl3+3H2OH3BO3+3HCl(2分) 2H2O - 4e-O2+4H+(1分)阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH)4- 穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3(2分)27. (14分)(1)2CuCl2(s) + O2(g) 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2 +125.4 kJmol-1 (2分)(2)反应放热,体系的温度升高,反应速率加快(2分) 225 (2分) (1分)(3)2NH
16、33NaClO N23NaCl3H2O (2分) H2O2+ H+ + Fe2+ Fe3+ + H2O + OH (2分)(4)c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+) c(OH-) (2分)28. (15分)(1)500 m(NH4Cl):m(锰矿粉)=1.10 (2分,每项1分)(2) MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O (2分)(3) MnO22Fe24HMn22Fe32H2O (2分) 4.010-5(2分)(4) Mn22HCO3MnCO3CO2H2O (2分)(5)碳酸根离子水解程度大,碳酸铵溶液中c(OH-)较大,易产生Mn(OH)2沉淀(2分)(6)92.00% (2分,有效数字不准确的得1分。) 偏低 (1分)35.(15分)(1) (2分) 1 (1分)(2)+1 (2分) 大(1分)(3)3:2 (2分) 三角锥形(1分)(4)sp3(2分)(5)共价(2分) (2分)36.(15分)(1) C15H12NO4Br (1分) 取代反应(1分) (2) (2分)(3) (2分) (4) 羟基、羰基和硝基(2分)(注:错一个或少一个扣1分,扣完为止。)(5) 17 (2分) (2分)(5) (3分)