1、 2023年高考化学试卷（命题大赛试题）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na14 S32 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A202
2、1年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金B中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和温室效应形成D. 口罩的熔喷层由高分子材料聚丙烯制作，聚丙烯属于混合物8设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A100g46%的乙醇水溶液中氧原子数目为4NAB1L 0.1mol/L Na2CO3溶液，所含CO32-为0.1NAC1 mol Cl2和足量铁单质发生反应时，转移的电子数一定为3NAD常温下，pH2的H2SO4溶液中c(H+)为0.02mol/L9.用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不
3、能达到实验目的的是（ ） A用甲装置制备并收集NH3 B用丁装置制备无水MgCl2 AgNO3溶液CCl4 C.证明ksp(AgCl)Ksp(AgI) D.验证液溴与苯间的反应为取代反应10.据研究表示，药物阿比多尔在细胞水平上能一定程度上抑制新冠病毒，该药物的有效成分阿比多尔结构如下，下列关于阿比多尔的说法错误的是（ ）A.1mol该有机物可与1mol Na反应 B.该分子含有1个手性碳原子C.该分子与氢气加成 D.该分子所有原子不可能共平面11.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A.简单阴离子半径(r)大小比较：r(z) r(W)B
4、.Z的最低价单核阴离子的氧化性比Y的强C.X和W可形成共价化合物XW3D.最高价含氧酸的酸性强弱关系一定是: W Z12.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态）。镍氢电池充放电原理示意图如图，其总反应方程式为：H2 + 2NiOOH 2Ni(OH)2 根据所给信息判断，下列说法正确的是A.混合动力汽车下坡或刹车时，乙电极的电极反应式为: NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2 +OH-B.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小C.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH-向甲电极移动D.混合动力汽车上坡或加速时，理论上每消耗22
5、.4L氢气，电路中转移电子数为2NA13.25 时，在10 mL0.1mol L-1 Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1mol L-1 HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A. HCI溶液滴加一半时，溶液pH =7B. H2CO3的Ka1的数量级为10-8C. pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 molL-1D.在M点：c(Na+ )c(CO32-)=c(HCO3- )c(OH- ) c(H+ )26.（15分）过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪
6、器略去)。 已知：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O，2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O(l) 仪器a的名称_装置的加热方式为_(2) 装置发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_(3) 装置的作用是_(4) Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快，该反应的离子方程式为_(5) 测定产品纯度：称取0.3000g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：S2O82- + 2I
7、- = 2SO42- +I2 ， I2+2S2O32-=S4O62-+2I- , Na2S2O8的摩尔质量M=238g/mol)0.1000molL-1Na2S2O3 标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时_下列操作导致测定结果偏高的是 A.未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管B.用待测液润洗锥形瓶C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数D.滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡样品的纯度为_（保留三位有效数字）。27.（14分）V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该
8、下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下:回答下列问题：（1）NH4VO3中“V”的化合价是 （2）将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目是 （3）“滤渣1”的主要成分是 （写化学式）。（4）“调pH=7”，析出沉淀的主要有 此时滤液中c(Cu2+)：c(A13+)= （5）请写出“沉锰”操作的离子方程是 （6）利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池的 （填“正极”或“负极”），阴极反应式是 28（14分）HCOOCH3是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。甲醇脱氢法制HCOOCH3是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温
9、和等优点。其工艺过程涉及如下反应： 反应I：2CH3OH(g) HCOOCH3(g) 2H2(g) H1 反应： CH3OH(g) CO(g) 2H2(g) H2 = +106.0 kJmol-1 反应：HCOOCH3(g) 2CO(g) 2H2(g) H3 = +76.6 kJmol-1 （1）H1 = _kJmol-1。 （2）一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，在不同温度下连续反应4 h。测得甲醇的总转化率（，图中实线表示）和HCOOCH3的选择性（，图中虚线表示）随温度变化如图所示。（已知：HCOOCH3的选择性= ）553K时，体
10、系中H2的物质的量为_mol。4 h内反应速率v(HCOOCH3)=_ molL-1h-1。当温度高于535K时，HCOOCH3的选择性迅速下降的原因不可能是_（填序号）。A升高温度使催化剂活性降低 B升高温度使反应I逆向移动C反应I平衡常数减小 D温度升高反应速率加快E温度升高反应速率加快（3）有关研究表明，T时，在改良催化剂作用下加入1.2 mol甲醇制取HCOOCH3（只发生反应I和反应），测得反应达平衡时压强为0.1 MPa，HCOOCH3和CO的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol。 T时，反应达到平衡时，若增大压强，甲醇的总转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）。T时，
11、反应I的平衡常数Kp =_(MPa)-1（以分压表示，分压=总压物质的量分数）。（4）有关文献研究表明，甲醇脱氢制HCOOCH3的反应：2CH3OH(g) HCOOCH3(g) 2H2(g) 的反应机理如下，填写第步的反应式。（带“”的表示自由基）CH3OH = CH3O + H_HCHO + CH3O = HCOOCH3 + H选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）某绿色农药结构简式为，回答下列问题。（1）N元素的基态原子核外有_种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺
12、序排列）_（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为_ （2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_分子中编号为 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_（3）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为_（不必化简）。 36选修5：有机化学基础（15分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：HCF（1）H中官能团的名称为_（2）C的化学名称是_由B生成C的反应类型为_（3）D的结构简式是_（4）由H生成J的化学方程式为 （5）K（分子式为C9H10O3）是H的同系物，
13、苯环上有两个取代基的K有_种。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比2:2:2:2:1:1的为_（写结构简式）。（6）参照题中信息写出以乙烯、乙醚和苯甲醛为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。 2023年高考化学试卷（命题大赛试题答案）一、选择题：共7个小题，每小题6分。共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号78910111213答案CAABBCD1.【答案】C【解析】A.2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金，黄金含量约为84%，故A正确；B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si，硅是芯片的主要成分，B正确；C.燃煤“气化”、
14、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放或在反应中吸收二氧化硫，可以减少排放和酸雨形成，但不能减少二氧化碳的排放,故C错误；D.聚丙烯由于聚合度n不同，属于混合物，故D正确；2. 答案：A【解析】A.100g中含46g乙醇，乙醇的物质的量为1mol，水的质量52g物质的量为3mol，氧原子共4mol故A正确；B.Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-会水解，所含CO32-小于0.1NA，故B错误；C.1 mol Cl2和足量铁单质发生反应,转移的电子数为2 NA，故C错误;D.pH2的H2SO4溶液中c(H+)为0.01mol/L,故D错误答案选A3.【答案】A【解析】A.不能用氯化铵分解来制
15、取NH3，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，在管口两者会反应生成氯化铵，因此不能达到实验目的，故A符合题意；B.氯化镁晶体直接加热会发生水解，因此要在HCl气流中加热脱水，用碱石灰吸收尾气HCl，故B不符合题意。C.由题可知A g+的量不足由若有AgI生成则沉淀发生了转化，能证明ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C不符合题意；D苯、溴、铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，CCl4除去溴，溴化氢和AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，证明验证液溴与苯间的反应为取代反应，故D不符合题意；综上所述，答案为A。4.【答案】B【解析】A1mol该有机物含有1mol酚羟基，可与1mol Na发生反应，故A正确；B该
16、分子不含手性碳原子，故B错误；C该分子含有碳碳双键、苯环，可与氢气加成，故C正确；D该分子含有饱和碳原子，不可能共平面，故D正确。故选B。5、【答案】B【解析】设Y的原子序数为a，则X原子序数为a-1，Z的原子序数为a+8，W的原子序数为a+9，因此a+a-1+a+8+a+9=48，则a=8，则X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此有r（S2-）r（Cl-），A项说法正确，不符合题意；元素非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，O非金属性比S强，因此Z的最低价单核阴离子(S2- )的还原性比Y的最低价单核阴离子(O2- )强，而非选项中陈述的氧化性，
17、B项说法错误，符合题意；X和W可形成共价化合物NCl3，C 项说法正确，不符合题意；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是:HClO4H2SO4 ，D项说法正确，不符合题意。6、【答案】C 【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，用电解池原理分析；则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态，用原电池原理分析。A项，处于充电状态，从题目所给方程式可知电极产物应是NiOOH，A项错误；B项，处于充电状态，根据电解池原理，此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应分别为2H2O+2e -=H2 + 2OH-、2Ni(OH)2 + 2OH- +2e-
18、 =2NiOOH+2H2O。故甲电极周围溶液的pH增大，B项说法错误；C项，处于放电状态，根据原电池工作原理，电解液中阴离子OH-向负极移动，即向甲电极移动，B项说法正确；D项未说明气体处于标准状况下，无法计算。7、【答案】D 【解析】解此题可从理解整个滴加过程溶质发生的变化入手。不加酸时，Na2CO3溶液显碱性，随着HCI溶液的加入，溶质由碳酸钠转变为氯化钠和碳酸氢钠，当HCl溶液滴加一半时，两者完全反应恰好生成碳酸氢钠和氯化钠，再继续滴加HCl溶液，溶质逐步由碳酸氢钠转化为碳酸和氯化钠。A选项，当HCl溶液滴加一半时，两者恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，NaHCO3水解使溶液呈碱性，溶液
19、pH7，A项错误；B选项，H2CO3的Ka1=c(H+ )c(HCO3-)/c(H2CO3)，图示可以看出，当c(H+ )10- 6 mol L-1时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，故Ka1=c(H+ )10-6，B项错误；C选项从图示可知当pH为8时，溶液中的溶质主要为NaHCO3，当加入盐酸的体积为10mL时，生成NaHCO3的反应恰好完成，此时NaHCO3的物质的量浓度为0.05molL-1，C项错误；由图示可知M点时CO32-和HCO3-物质的量相等，两种盐水解使溶液呈碱性，故离子浓度为：c(Na+)c(CO32- )=c(HCO3- )c(OH- )c(H+ )，D项正确。26
20、.【答案】15分 (1). 分液漏斗 (1分）(2). 水浴加热 (1分）(3). 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出 (2分）(4). 吸收NH3，防止倒吸 （2分）(5). S2O82- + Cu = 2SO42- +Cu2+ （2分）(6). 碱式滴定管 （1分）(7). 溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 （2分）(8).D （2分）(9). 79.3% （2分）【详解】装置图可知装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗；装置II反应的温度为55，所以答案为水浴加热加热方式最适合。NH3能与Na2S2O8与反应，所以要及时排出，所以需要持续通入空气的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3
21、及时排除，减少副反应的发生；故答案为：将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出；根据上面的分析可知，装置III是吸收氨气尾气的；故答案为：吸收NH3，防止倒吸；Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐，根据电子得失守恒和元素守恒可知，这两种物质应为硫酸钠和硫酸铜，化学方程式为：Na2S2O8 + Cu =Na2SO4 + CuSO4，故答案为：S2O82- + Cu = 2SO42- +Cu2+ ；Na2S2O3是强碱弱酸盐水溶液呈碱性所以盛放在碱式滴定管中，滴定到最后一滴溶液，溶液的蓝色褪去且半分钟不恢复，说明反应达到终点；故答案为：碱式滴定管；溶液的蓝色褪去；未用标准液润洗滴定管导致标准液被稀释则所用标
22、准液用量偏大则结果偏高，待测液润洗锥形瓶导致待测液多，消耗标准液多则结果偏高，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数导致读数偏大则结果偏大，滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡导致读数偏小则测量结果偏小。Na2S2O8 溶液做氧化剂，与KI反应（S2O82- + 2I- = 2SO42- +I2 ）1mol转移电子2mol，I2与Na2S2O3溶液反应，(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）所以： Na2S2O8I22S2O32-1 2n 0.12010-3则n(Na2S2O8)= 0.12010-3/2 样品的纯度位：0.12010-3/2238/0.3100% 故答案为：79.3%。27题：【
23、答案】14分+5 （1分）增大接触面积，加快酸浸速率 （2分）SiO2 （1分）Cu(OH)2、Al(OH)3 （2分）； 2.20x106 : 1.9 （2分） Mn2+ 2HCO3-= Mn(OH)2+2CO2 （2分）负极 （2分） V2O5+10e-= 2V +5O2-（2分）【解析】利用化合价运算规则容易知道V的化合价为+5。（2）将焙烧后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是增大接触面积，加快酸浸速率。（3）酸浸时，SiO2不溶于稀硫酸，“滤渣1”的主要成分是SiO2。（4）“调pH=7”，析出沉淀后，根据氢氧化物的溶度积常数可得滤液中c(Cu2+)=2.20x10-20/(10-7)
24、2mol/L=2.20x10-6mol/L，c(Al3+)=1.90x10 -33/(10-7)3mol/L=1.90x10-12mol/L，所以c(Cu2+)：c(Al3+)=2.20x106：1.9；（5）“沉锰”的离子方程式为：Mn2+ 2HCO3-= Mn(OH)2+2CO2;（6）V2O5得到电子生成单质V，故应连接直流电源的负极，发生还原反应: V2O5+10e-= 2V +5O2-。28【答案】（14分）（1）+ 135.4 （2分）（2）0.3 （2分） 1.2510-3 （2分） BC （2分）（3）减小 （2分） 0.72 （2分）（4）CH3O = HCHO + H （2
25、分）【解析】（1）利用盖斯定律求：H1 = 2H2 -H3。代入数据得H1 = + 135.4 kJmol-1（2）根据图中甲醇的总转化率为20.0%，可得反应的甲醇的物质的量为0.20mol，带入HCOOCH3的选择性（50.0%）公式，可得的HCOOCH3物质的量为0.05mol。根据H元素守恒可得H2的物质的量为0.3mol。根据速率公式v(HCOOCH3)= =1.2510-3 molL-1h-1。当温度高于535K时，HCOOCH3的选择性迅速下降，可能是催化剂活性降低，产生的甲酸甲酯减少，A可能。升高温度反应I正向移动，B错误。升高温度反应I正向移动，平衡常数增大，C错误。反应、反
26、应III的速率加快，产生的CO增多，甲酸甲酯的选择性自然降低。答案是BC。（3）对于反应I和反应II都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的总转化率减小。利用反应的甲酸甲酯和氢气的比例以及CO和氢气的比例，求出氢气的物质的量为1.2mol。甲醇0.2mol、甲酸甲酯0.4mol、CO有0.2mol、氢气1.2mol，混合气体共2mol。Kp =0.72 (MPa)-1 （4）根据总反应2CH3OH HCOOCH32H2。第一步2CH3OH = 2CH3O + 2H第二步要产生第三步的HCHO，所以得到CH3O = HCHO + H把三步加起来可得到2CH3OH =HCOOCH3
27、 + 4H，4H就是2H2。35.选修3：物质结构与性质【答案】（15分）5（2分） F、N、O（2分） 4s24p4（2分） N、C（2分） 四面体（2分） 4（2分） （3分） 【解析】（1）一个原子轨道表示一种空间运动状态，N元素的基态原子核外有1s、2s、2px、2py、2pz共5个原子轨道，有5种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是FNO，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4。 （2）该物质中，中心原子价层电子对是3的杂化轨道类型为sp2，这样的原子有C、N，分子中编号为 的碳原子是单键碳原子，其价层电子对是4，该碳原子与其成键的另外几个原子构成的空
28、间结构为四面体。（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH4C2H6Ksp(AgI)，C不符合题意；D苯、溴、铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，CCl4除去溴，溴化氢和AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，证明验证液溴与苯间的反应为取代反应，故D不符合题意；综上所述，答案为A。4.【答案】B【解析】A1mol该有机物含有1mol酚羟基，可与1mol Na发生反应，故A正确；B该分子不含手性碳原子，故B错误；C该分子含有碳碳双键、苯环，可与氢气加成，故C正确；D该分子含有饱和碳原子，不可能共平面，故D正确。故选B。5、【答案】B【解析】设Y的
29、原子序数为a，则X原子序数为a-1，Z的原子序数为a+8，W的原子序数为a+9，因此a+a-1+a+8+a+9=48，则a=8，则X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此有r（S2-）r（Cl-），A项说法正确，不符合题意；元素非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，O非金属性比S强，因此Z的最低价单核阴离子(S2- )的还原性比Y的最低价单核阴离子(O2- )强，而非选项中陈述的氧化性，B项说法错误，符合题意；X和W可形成共价化合物NCl3，C 项说法正确，不符合题意；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸
30、性强弱关系是:HClO4H2SO4 ，D项说法正确，不符合题意。6、【答案】C 【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，用电解池原理分析；则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态，用原电池原理分析。A项，处于充电状态，从题目所给方程式可知电极产物应是NiOOH，A项错误；B项，处于充电状态，根据电解池原理，此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应分别为2H2O+2e -=H2 + 2OH-、2Ni(OH)2 + 2OH- +2e- =2NiOOH+2H2O。故甲电极周围溶液的pH增大，B项说法错误；C项，处于放电状态，根据原电池工作原理，电解液中阴离子OH-向负极移动，即向甲电极移动，B项说法
31、正确；D项未说明气体处于标准状况下，无法计算。7、【答案】D 【解析】解此题可从理解整个滴加过程溶质发生的变化入手。不加酸时，Na2CO3溶液显碱性，随着HCI溶液的加入，溶质由碳酸钠转变为氯化钠和碳酸氢钠，当HCl溶液滴加一半时，两者完全反应恰好生成碳酸氢钠和氯化钠，再继续滴加HCl溶液，溶质逐步由碳酸氢钠转化为碳酸和氯化钠。A选项，当HCl溶液滴加一半时，两者恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，NaHCO3水解使溶液呈碱性，溶液pH7，A项错误；B选项，H2CO3的Ka1=c(H+ )c(HCO3-)/c(H2CO3)，图示可以看出，当c(H+ )10- 6 mol L-1时，c(H2CO3
32、)=c(HCO3-)，故Ka1=c(H+ )10-6，B项错误；C选项从图示可知当pH为8时，溶液中的溶质主要为NaHCO3，当加入盐酸的体积为10mL时，生成NaHCO3的反应恰好完成，此时NaHCO3的物质的量浓度为0.05molL-1，C项错误；由图示可知M点时CO32-和HCO3-物质的量相等，两种盐水解使溶液呈碱性，故离子浓度为：c(Na+)c(CO32- )=c(HCO3- )c(OH- )c(H+ )，D项正确。26.【答案】15分 (1). 分液漏斗 (1分）(2). 水浴加热 (1分）(3). 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出 (2分）(4). 吸收NH3，防止倒吸 （2分）
33、(5). S2O82- + Cu = 2SO42- +Cu2+ （2分）(6). 碱式滴定管 （1分）(7). 溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 （2分）(8).D （2分）(9). 79.3% （2分）【详解】装置图可知装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗；装置II反应的温度为55，所以答案为水浴加热加热方式最适合。NH3能与Na2S2O8与反应，所以要及时排出，所以需要持续通入空气的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应的发生；故答案为：将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出；根据上面的分析可知，装置III是吸收氨气尾气的；故答案为：吸收NH3，防止倒吸；Na2S2O8
34、溶液与铜只生成两种盐，根据电子得失守恒和元素守恒可知，这两种物质应为硫酸钠和硫酸铜，化学方程式为：Na2S2O8 + Cu =Na2SO4 + CuSO4，故答案为：S2O82- + Cu = 2SO42- +Cu2+ ；Na2S2O3是强碱弱酸盐水溶液呈碱性所以盛放在碱式滴定管中，滴定到最后一滴溶液，溶液的蓝色褪去且半分钟不恢复，说明反应达到终点；故答案为：碱式滴定管；溶液的蓝色褪去；未用标准液润洗滴定管导致标准液被稀释则所用标准液用量偏大则结果偏高，待测液润洗锥形瓶导致待测液多，消耗标准液多则结果偏高，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数导致读数偏大则结果偏大，滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡导
35、致读数偏小则测量结果偏小。Na2S2O8 溶液做氧化剂，与KI反应（S2O82- + 2I- = 2SO42- +I2 ）1mol转移电子2mol，I2与Na2S2O3溶液反应，(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）所以： Na2S2O8I22S2O32-1 2n 0.12010-3则n(Na2S2O8)= 0.12010-3/2 样品的纯度位：0.12010-3/2238/0.3100% 故答案为：79.3%。27题：【答案】14分+5 （1分）增大接触面积，加快酸浸速率 （2分）SiO2 （1分）Cu(OH)2、Al(OH)3 （2分）； 2.20x106 : 1.9 （2分） M
36、n2+ 2HCO3-= Mn(OH)2+2CO2 （2分）负极 （2分） V2O5+10e-= 2V +5O2-（2分）【解析】利用化合价运算规则容易知道V的化合价为+5。（2）将焙烧后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是增大接触面积，加快酸浸速率。（3）酸浸时，SiO2不溶于稀硫酸，“滤渣1”的主要成分是SiO2。（4）“调pH=7”，析出沉淀后，根据氢氧化物的溶度积常数可得滤液中c(Cu2+)=2.20x10-20/(10-7)2mol/L=2.20x10-6mol/L，c(Al3+)=1.90x10 -33/(10-7)3mol/L=1.90x10-12mol/L，所以c(Cu2+)：c(
37、Al3+)=2.20x106：1.9；（5）“沉锰”的离子方程式为：Mn2+ 2HCO3-= Mn(OH)2+2CO2;（6）V2O5得到电子生成单质V，故应连接直流电源的负极，发生还原反应: V2O5+10e-= 2V +5O2-。28【答案】（14分）（1）+ 135.4 （2分）（2）0.3 （2分） 1.2510-3 （2分） BC （2分）（3）减小 （2分） 0.72 （2分）（4）CH3O = HCHO + H （2分）【解析】（1）利用盖斯定律求：H1 = 2H2 -H3。代入数据得H1 = + 135.4 kJmol-1（2）根据图中甲醇的总转化率为20.0%，可得反应的甲醇
38、的物质的量为0.20mol，带入HCOOCH3的选择性（50.0%）公式，可得的HCOOCH3物质的量为0.05mol。根据H元素守恒可得H2的物质的量为0.3mol。根据速率公式v(HCOOCH3)= =1.2510-3 molL-1h-1。当温度高于535K时，HCOOCH3的选择性迅速下降，可能是催化剂活性降低，产生的甲酸甲酯减少，A可能。升高温度反应I正向移动，B错误。升高温度反应I正向移动，平衡常数增大，C错误。反应、反应III的速率加快，产生的CO增多，甲酸甲酯的选择性自然降低。答案是BC。（3）对于反应I和反应II都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的总转化率减
39、小。利用反应的甲酸甲酯和氢气的比例以及CO和氢气的比例，求出氢气的物质的量为1.2mol。甲醇0.2mol、甲酸甲酯0.4mol、CO有0.2mol、氢气1.2mol，混合气体共2mol。Kp =0.72 (MPa)-1 （4）根据总反应2CH3OH HCOOCH32H2。第一步2CH3OH = 2CH3O + 2H第二步要产生第三步的HCHO，所以得到CH3O = HCHO + H把三步加起来可得到2CH3OH =HCOOCH3 + 4H，4H就是2H2。35.选修3：物质结构与性质【答案】（15分）5（2分） F、N、O（2分） 4s24p4（2分） N、C（2分） 四面体（2分） 4（2
40、分） （3分） 【解析】（1）一个原子轨道表示一种空间运动状态，N元素的基态原子核外有1s、2s、2px、2py、2pz共5个原子轨道，有5种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是FNO，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4。 （2）该物质中，中心原子价层电子对是3的杂化轨道类型为sp2，这样的原子有C、N，分子中编号为 的碳原子是单键碳原子，其价层电子对是4，该碳原子与其成键的另外几个原子构成的空间结构为四面体。（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH4C2H6CH3OH，其原因是乙烷的分子量大于甲烷的，所以分子间作用力比甲烷的大，甲醇可形成分
