1、第十单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Cl：35.5Ca：40Fe：56一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的() A硫酸 B盐酸 C氢氧化钠 D熟石灰2人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是() A胃液0.91.5 B唾液6.67.1 C尿液4.78.4 D胰液7.58.03下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是() A浓硫酸 B烧碱溶液 C浓盐酸 D过氧化氢溶液4芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质
2、皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是() A食醋 B料酒 C纯碱 D食盐水5下列实验操作中，不正确的是()A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.测定溶液的pHD.过滤6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是() A都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似 B都有强烈的腐蚀性 C都需要密封保存 D溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高7某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35p
3、H4.954.944.944.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B该雨水对农作物的生长没有影响 C若在17：40测定，pH一定小于4.85 DpH4.95与某些工厂排放的酸性气体有关8下列实验现象描述不正确的是() A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色9下列说法中，正确的是() AFe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 BCaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都
4、会变小 D氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀10为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是()选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH22H2O=Ca(OH)22H2，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为() ANaOH和H2 BNaOH和NaC
5、l CNaOH、H2和NaCl DNaCl和H212下列说法正确的是() A制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 D实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用13某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是() A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫
6、酸的烧杯中 D由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应14类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是() A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液 D酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应15下列图像能够正确反映其对应变化关系的是()二、填空题(本题包括4小题，共28分)16(5分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸_。(2)炉具清洁剂中含有的碱_。(3)能作干燥剂的氧化物_。(4)改
7、良酸性土壤的碱_。(5)有吸水性的酸_。17(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是_，发生反应的化学方程式为_。(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为_，发生反应的化学方程式为_。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH_7，则溶液为_。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_(填字母)。 A铁 B硝酸钠 C紫色石蕊试液18. (8分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、
8、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。 (1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象_溶液变蓝色(2)在实验B的烧杯中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是_，得出的结论是_。(3)在实验C的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_，反应的化学方程式是_。要使试管中产生白色沉淀，应滴加_(写一种溶液)溶液。(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为_。19(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化
9、关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为_，由C转化为A的化学方程式为_。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是_，由B转化为C的化学方程式为_。三、实验探究题(本题包括2小题，共28分)20(14分)学习盐酸的化学性质后，小娟做了如下实验：【实验探究】实验步骤实验操作实验现象结论或解释黑色固体完全溶解，溶液呈_色盐酸与氧化铜发生了化学反应加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色盐酸与氢氧化钠未发生化学反应步骤、的废液混合有沉淀生成，溶液仍为红色生成沉淀的原因(用化学方程
10、式解释)_；所得溶液中溶质的成分_(酚酞除外)【实验反思】小勇认为小娟实验步骤的结论不正确，理由是_，于是小娟另取试管重新做了步骤的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡，当观察到_时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是_。实验结束后，小娟将步骤烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入_再倒掉，以防污染环境。21(14分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜想三
11、：全部是Ca(OH)2; 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生反应的化学方程式_。 【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想_成立。 【拓展迁移】(5)小组同
12、学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_(写一条即可) 。四、计算题(本题包括1小题，共9分)22(9分)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为_g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_。(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数。答案一、1.D2.A3.B4.A5.A6.A7.D8.A9D点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为Na
13、OH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。10D点拨：A中加入过量稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。11D点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。12A13D点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加
14、入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此处溶质为K2SO4和KOH；b处恰好中和，c处溶液显酸性，硫酸过量；由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。14B点拨：铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁与盐酸反应则生成FeCl2和H2，故A类推结果错误；碱的水溶液显碱性，NaOH是碱，其水溶液一定显碱性，故B类推结果正确；酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐的溶液，故C类推结果错误；酸碱中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故D类推结果错
15、误。15C点拨：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后溶质质量分数减小，A错误；B项开始时pH应小于7，错误；D项电解水生成H2和O2的体积比为21。二、16.(1)HCl(2)NaOH(3)CaO(4)Ca(OH)2(5)H2SO417(1)NaOH溶液；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(2)产生气泡；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)；NaOH溶液(或；稀盐酸)(4)A、C18(1)溶液变红色(2)中溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应(3)有蓝色沉淀生成；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；氯化钡(合理即可)(4)气
16、球胀大；SO32NaOH=Na2SO4H2O19(1)Cu(OH)2；FeCuSO4=CuFeSO4(合理即可)(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O三、20.【实验探究】：蓝：CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl；NaCl、NaOH【实验反思】氢氧化钠过量也可使酚酞变红；溶液红色恰好褪去；酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子；适量的酸21(1)CaO(或氧化钙)(2)CaCO3(或碳酸钙)(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(4)四(5)密封保存(合理即可)四、22.解：(1)0.4(2)14.6%(3)设该铁片中铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H256 2x0.4 gx11.2 g则该铁片中Fe2O3的质量分数为100%12.5%答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。9
