1、可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O16 K-39一、选择题(各大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请按答题卷中的要求作答。)1、物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是A.镁带燃烧 B.海水晒盐 C.粉笔折断 D.干冰升华2、空气中氮气的体积分数约为A.21% B. 0.94% C.0.03% D.78%3、6月5日是“世界环境日”，下列做法能改变环境质量，推动绿色发展的是 A.废旧电池任意丢弃 B.植树造林，绿化环境C.农田大量使用化肥农药 D.提倡使用一次性餐具4、水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A.肥皂水
2、可区分硬水和软水 B.活性炭可除去水中的异味C.过滤可除去水中的可溶性杂质 D.蒸馏可降低水的硬度5. 下列实验操作正确的是6、误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒， NaNO2中氮元素的化合价是A.+2 B.+3 C.+4 D.+57、中和反应在生活中有广泛应用。下列应用干属于中和反应的是 A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水8、下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是A.该反应属于复分解反应 B.反应前后分子种类和数目不变C.甲物质中氮、氧元素的质量比为1:3 D.参加反应甲、乙物质的分子个数比
3、为4:59、 2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A. 20时高氯酸钾的溶解度为1.68B. 40时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液C. 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象 D.高氯酸钾的溶斛度随温度升高而减小10、下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是选项实验目的实验设计A鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后，分别在空气中灼烧B鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液取样滴加酚酞试液，
4、观察溶液颜色变化C除去氯化钠固体中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发D除去一氧化碳中少量二氧化碳气体将气体通过灼热的氧化铜粉末（1）用化学符号和数字表示下列微粒。2个氢原子_；2个二氧化硫分子_；2个硝酸根离子_。（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。从微观的角度看：水分子是由_构成。从宏观的角度看：二氧化碳是由_组成。12、（3分）“一带一路”带动了新疆的经济发展，提高了人们的生活质量。（1）南疆地区是我国重要棉花产地，区别纯棉和涤纶的方法是_。（2）新疆地方美食“拌面”，面中提供的营养素主要是_。（3）新疆是著名的“瓜果之乡”， 瓜果可为人体提供大量的维生素C，维生素C可有效预
5、防_病。13、（5分）化学与人类生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。（1）使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）。写出天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学反应方程式_。（2）化学对提高农作物产量具有重要作用。尿素CO(NH2)2属于_肥（填“氮”“磷”“钾”）。（3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。镓元素（Ga）的原子结构示意图为，,在元素周期表中镓元素位于第_周期。镓原子失去电子形成离子的符号可表示为_。下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_（填字母序号）。A. B. C. D. 14、（5分）废旧金属可回收利用，用合金废料
6、（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：（1）合金属于_(填“纯净物或“混合物”)。（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因_（用化学反应方程式解释）。（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1+2NaOH+2R = 2NaA1O2+ 3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_。（4）步骤B发生的化学反应方程式为_；反应的基本类型为_。三、实验探究题（本大題共2小题，共16分）15、（7分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。（1）写出图中所示实验仪器的名称：a_；b_。（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式_。（3
7、）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是_。（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为_；D中观察到的实验现象为_。（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是_。16、（9分）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过査阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式_。
8、（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”），实验室可以用_测定其溶液的酸碱度。（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和Ca(OH)2猜想三:NaOH和_ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理.，原因是_。【实验过程】实验步骤现象结论实验I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液_猜想二不成立实验II：另取滤液，向其中加入足量_产生气泡猜想_成立【拓
9、展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_。四、计算题（本大题2小题，共6分）17 、（2分）毎年的6-7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式C10H18O，请计算：（1）芳樟醇的化学式分子中的原子个数比为_。（2）芳樟醇的化学式的相对分子质量是（154），计算该物质组成中氧元素的质量分数为_（精确到0.1%）18、（4分）学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g（其他成分不参加反应）。（化学反应方程式为：CH3COOH + KOH = CH3COOK+H2O）请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为_g；（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？
