1、化学第1页（共 8 页）丰台区2022年初三综合练习（二）化学试卷姓名考号班级2022. 06考生须知1. 本试卷共8页，共38道小题，满分70分。考试时间70分钟。2. 在试卷和答题卡上认真填写姓名、考号。3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。5. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第一部分第一部分选择题（共选择题（共 25 分）分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分）1下列变化中，属于物理变化的是A火药爆炸B铁锅生锈C食物腐败D瓷碗破碎
2、2空气的成分中，体积分数最大的是A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体3下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是AFeBZnCNaDCa4馒头是我国的传统食品。馒头中富含的营养素是A糖类B蛋白质C油脂D维生素5下列物质含金属元素的是AH2SO4BMgOCHClDN26碳酸钠常用于洗涤剂的生产，其俗称为A火碱B纯碱C熟石灰D小苏打7下列属于溶液的是A. 豆浆B.蔗糖水C.牛奶D.蒸馏水8. 下列是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是A. K2CO3B. K3PO4C. Ca(H2PO4)2D.NH4NO39下列材料中，不属于有机合成材料的是A塑料B合成橡胶C羊毛D合成纤维化学第2页（共 8 页）10
3、下列物质含有氧分子的是ACa(OH)2BH2CO3CH2O2DO211. 一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是A柠檬汁（2-3）B酱油（4-5）C西瓜汁（5-6）D洗发水（8-9）12. 电动汽车电池核心原材料之一是碳酸锂。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂元素的说法不正确的是A原子序数为 3B核外电子数为 3C中子数为 7D相对原子质量为 6.91413. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是A. 隔绝空气B. 清除可燃物C. 降低可燃物的着火点D. 使可燃物温度降到着火点以下14. 多巴胺（化学式为 C8H11NO2）是一种能让人感到快乐的物质。组成 C8H11N
4、O2的元素种类为A. 1 种B. 2 种C. 3 种D. 4 种15下列实验操作正确的是A点燃酒精灯B滴加液体C过滤D取用固体粉末16下列金属不能与盐酸发生反应的是A镁B锌C银D铁17下列物质的用途利用其化学性质的是A干冰用于人工降雨B活性炭用作冰箱除味剂C熟石灰用于改良酸性土壤D浓硫酸用作实验室干燥剂18下列化学方程式书写正确的是ACO2+ NaOH =Na2CO3+ H2OBCa(OH)2+ 2HCl =CaCl2+ 2H2OC4Fe + 3O2=2Fe2O3D3CO + Fe2O3= 2Fe+3CO219工业冶炼金属锰的原理是 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于A置换反应
5、B化合反应C分解反应D复分解反应20向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是A稀盐酸BNa2CO3溶液CNaOH 溶液DNaCl 溶液点燃高温化学第3页（共 8 页）20时按下表配制溶液，回答 21-22 题。已知：20时，KCl 的溶解度为 34g，40时，KCl 的溶解度为 40g。序号KCl 的质量/g20304050水的质量/g10010010010021所得溶液中为饱和溶液的是A.BCD22下列说法正确的是A中溶质质量分数为 20%B中溶液质量为 130gC中溶质和溶剂的质量比为 2:5D中溶液升温至 40，溶质质量分数不变23下列有关实验操作的分析，不正确的是A排水法收集氧气
6、：集气瓶中的水没有装满，会导致收集的 O2不纯B除去粗盐中的难溶性杂质：为了加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的物质C测定空气中氧气含量：红磷不足，会导致测定结果偏低D铝片与稀盐酸反应：没有打磨铝片，会导致刚开始没有气泡24一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法不正确的是A反应前后原子的种类不变B乙的化学式为 NH3C丁中碳、氢元素的质量比为 31D参加反应的甲乙的分子个数比为 1125下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液滴加紫色石蕊溶液B鉴别空气和 O2伸入带火星的木条C除去 CO2中的 CO通过灼热的 Fe2O3D除去 NaO
7、H 溶液中的 Na2CO3加入稀盐酸化学第4页（共 8 页）第二部分第二部分非选择题（共非选择题（共 4545 分）分）生活现象解释26.（3 分）我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为和担当。（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、天然气等。天然气的主要成分为甲烷（CH4） ，写出甲烷完全燃烧的化学方程式。（2）下列措施有利于碳中和的是（填字母序号） 。A.植树造林B.火力发电C.开发使用新能源27.（3 分）水是生命之源。（1）电解水可制得氢气。该反应的化学方程式为。（2）生活中常用来区分硬水和软水的物质是。（3）水蒸发变为水蒸气，从微观角度解释改变的是
8、。科普阅读理解28 （5 分）阅读下面科普短文。玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子（主要成分为 SiO2）为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至 2200，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。图 1 为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，
9、抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。依据文章内容回答下列问题。（1）高温下，沙子中的 SiO2与碳酸钠反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和物质 X，物质 X 中一定含有的元素为和氧元素。（2）与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是（写出一条即可） 。（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错” ） 。玻璃属于纯净物。防盗玻璃能报警体现了金属的导电性。（4）由图 1 可知，照射时间与遮蔽系数的关系是。图 1化学第5页（共 8 页）生产实际分析29.（3 分）为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCO3肥
10、料。 主要流程如下图所示。（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3上述物质中属于氧化物的是。（2）净化气中CO2的含量烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。30.（3 分）铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：已知：Fe(OH)2难溶于水。（1）中加水溶解后需要进行的操作是。（2）中发生复分解反应的化学方程式为。（3）中发生的反应：4Fe(OH)2+O2=2Fe2O
11、3+4H2O，反应前后化合价降低的元素是。基本实验及其原理分析31.（4 分）根据下图回答问题。实验一实验二（1）仪器 a 的名称是。（2）加热 KMnO4制取氧气的化学方程式为。（3）实验二，加入二氧化锰的作用是。（4）实验二，C 中发生反应的化学方程式为。化学第6页（共 8 页）32.（3 分）用下图实验研究金属的化学性质。实验 1实验 2实验 3（1）实验 1 中，观察到的现象是，生成黑色固体，放出大量热。（2）实验 2（填“能”或“不能”）比较出铁、铜、锌的金属活动性强弱。（3） 实验 3 中， 中铁钉表面无变化， 中铁钉表面产生红棕色物质， 说明铁生锈的条件之一是。33.（3 分）实
12、验室配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液。（1）需 NaCl 的质量为。（2）正确的实验操作顺序为（填序号） 。（3）配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在右图的标签中填上相应的内容。34.（2 分）用下图装置探究燃烧的条件。实验过程：I.通入 CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 处红磷均无明显变化。II.熄灭酒精灯，立即改通氧气，a 处红磷无明显变化，b 处红磷燃烧。（1）II 中 a 处红磷不燃烧的原因是。（2）验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。35.（3 分）利用右图实验制取二氧化碳并研究其性质。（1）中发生反应的化学方程式为。（2）中观察到的实验现象是。
13、该现象（填“能”或“不能” ）证明二氧化碳与水发生了反应。化学第7页（共 8 页）36.（3 分）利用如下实验，研究物质性质。（1）A 中发生反应的化学方程式为。（2）证明 B 中发生反应的现象是。（3）C 中产生大量气泡，该气体是。科学探究37.（7 分） “固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：实验实验 1 探究加料方式对制备探究加料方式对制备“固体酒精固体酒精”的影响的影响一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：实验序号加料方
14、式硬脂酸和 NaOH 同时加入乙醇先将硬脂酸溶于乙醇，再加入 NaOH将硬脂酸和 NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合完全溶解所需时间60min45min30min实验实验 2 探究制备探究制备“固体酒精固体酒精”的最佳温度的最佳温度在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：实验序号温度/现象30混合后立即生成“固体酒精” ，产品不能混合均匀40混合后立即生成少量“固体酒精” ，产品局部混合不均匀60混合后不立刻生成“固体酒精” ，可以混合均匀加入硬脂酸、NaOH趁热倒入冷却乙醇搅拌至完全溶解得到“固体酒精”模具中化学第8页（共 8 页）实验
15、实验 3 探究硬脂酸的含量对探究硬脂酸的含量对“固体酒精固体酒精”燃烧时凝固性能的影响燃烧时凝固性能的影响在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：实验序号乙醇/g硬脂酸/g氢氧化钠/g燃烧现象9631熔化流淌9361少量熔化流淌x6.51不熔化流淌【解释与结论】（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：C17H35COOH + NaOH = C17H35COONa +（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精” 。由此可知， “固体酒精”固态乙醇（填“是”或“不是”） 。
16、（3）实验 1 中，为最佳加料方式的依据是。（4） 实验 2 中， 生成 “固体酒精” 过快， 会导致产品均匀性较差， 因此制备“固体酒精”的最佳温度是。（5）实验，x =。（6）实验 3，对比实验得出的结论是。（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是（填字母序号） 。A. “固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性B. “固体酒精”的优点之一是便于运输、携带C. 评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值D. 评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味实际应用定量分析38.（3 分）用一氧化碳和氢气生产甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO+2H2= CH3OH，计算若生产 16t甲醇，至少需要氢气的质量。催化剂加热
