1、甘肃省2025年初中毕业、高中招生考试化学 仿真模拟卷（三）（满分：70分 考试时间：70分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是（ ）A. 刻舟求剑B. 火上浇油C. 立竿见影D. 杯弓蛇影2中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的（ ）A. N2B. O2C. CO2D. H2O3传统节日端午节 端午节是我国传统节日之一。包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐、
2、猪油等，从营养科学角度分析，馅料中缺少的一种营养素是（ ）A. 维生素B. 蛋白质C. 糖类D. 油脂42025年3月22日28日是第三十八届“中国水周”。节约用水，从你我做起，下列有关说法不正确的是（ ）A. 水是由氢元素和氧元素组成的B. 煮沸可以降低水的硬度C. 园林以喷灌和滴灌形式可节约用水D. 天然水经过沉降、过滤、吸附后可以直接饮用5稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A. 酸都含有酸根离子B. 酸中都有氢元素C. 酸中都含有氧元素D. 酸都能解离出H+6核心素养化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）A. 分类观念：纯碱、烧碱、熟
3、石灰都属于碱B. 宏微结合：氧原子和氧离子都属于氧元素，是因为它们的质子数相同C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中一定含有氢、氧两种元素D. 证据推理：置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应7在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，下图为某同学在配制氯化钠溶液时的部分操作，其中正确的是（ ）A. 取用 B. 称量 C. 量取 D. 溶解8地方特色苦水玫瑰兰州市苦水玫瑰远近闻名，走进苦水玫瑰园，花香四溢，沁人心脾。玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是（ ）A. 一个大马酮分子中含有9个氢分子
4、B. 大马酮中碳、氢元素的质量比为13:18C. 大马酮中氢元素的质量分数最小D. 花香四溢说明分子是不断运动的9如图是两种物质在催化剂作用下发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2OB. 反应前后氢元素的化合价不变C. 反应中，参加反应的物质的分子个数比为1:4D. 反应前后分子和原子的数目都不发生改变10鉴别与除杂是初中化学的基本实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A区分食醋和食盐水闻气味B除去N2 中混有的少量O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去KCl 固体中的K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结
5、晶D鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液分别滴加碳酸钾溶液二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分）11（6分）为力争2060年前实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术可作为实现该目标的重要途径，如图是有关碳元素的信息图，回答下列问题： 图 1 图2（1） 由图1可知，碳原子的相对原子质量为_。（2） 图2为碳元素的“价类二维图”。 M表示的物质类别为_。 常用图中_点对应的物质来扑灭图书、档案、精密仪器等物品的失火。 若Z是石灰石的主要成分，则ZY反应的化学方程式为_（写出一个即可），属于_（填基本反应类型）反应。12项目式学习 （6分）中华文化、中国科技前沿、生产生活中蕴含着丰富的化学知
6、识。.中华文化（1） 我国古代四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S点燃K2S+3CO2+_ 。（2） 兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”。“中国紫”主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其中含有_种元素。.科技前沿（3） 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在甘肃酒泉卫星发射中心发射成功 。 宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，是因为活性炭具有_性。 宇航员舱外宇航服使用的聚氨酯橡胶是_（填“隔热”或“导热”）材料。.生产生活（4） 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 妈妈买了
7、一件丝绸衬衣，但不知真假。你可通过_方法帮她鉴别。 随着全球环保意识的提高和可持续发展的需要，新能源汽车成为传统燃油汽车的热门替代品。下列不属于新能源的是_（填字母）。A. 生物质能B. 汽油C. 风能13（5分）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题：（1） 图中P点表示的含义是_。t1时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是_。（2） t2时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_g。（3） t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是_。（4） t2时，甲、乙、丙三种物质
8、的饱和溶液同时降温至t1时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_。14（7分）孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有SiO2等杂质。某校研究小组利用孔雀石制取金属铜的流程如下,回答下列问题：（1） 孔雀石必须事先粉碎的原因是_。（2） 操作1的名称是_；通过操作1得到Na2SiO3溶液，Na2SiO3中硅元素的化合价为_。（3） 步骤“足量酸浸”的一个作用是用稀硫酸除去步骤残留的氢氧化钠，该反应的化学方程式是_。（4） X代表空气中能供给呼吸的一种气体单质，请写出该气体的化学式_。（5） 该流程中可以循环利用的物质是_。三、实验与探究题（本题
9、包括2小题，共20分）15（10分）实验室现有高锰酸钾、盐酸、二氧化锰、过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和如图所示实验装置，按要求完成下列各题：（1） 写出图中a仪器的名称_。（2） 若用A装置来制取氧气，则所选用的药品是_，若用C装置收集氧气，则验满的方法是_。（3） 写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式_。若除去生成气体中少量的氯化氢气体，应该用_（填字母）装置来除去杂质，且气体应该从_（填序号）端口通入。若除去生成气体中的水蒸气，可以将G中的澄清石灰水改为_（物质的名称）。（4） 集满CO2的集气瓶应_（填“正”或“倒”）放在桌面上。（5） B装置虽然操作简便，但无法控制反应速率。从下列
10、装置中选取_（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。16（10分） 新课标定性定量思维兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】没有变质 已经变质请用化学方程式表示NaOH变质的原因_。任务一：定性实验，探究该NaOH 固体是否变质。【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验。实验方案实验现象实验结论取少量该NaOH 固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸_猜想成立，依据是_（用化学方程式表示）【反思评价】有同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 任务二：定量实验，探究该NaOH
11、固体变质程度。【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。实验装置实验序号分别向左右容器内加入下列物质温度升高值/溶液pH 11.0gNaOH 固体31.5213.692agNa2CO3 固体，a的数值为_10.0311.9231.0g 该NaOH 固体样品15.71m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是_，请推测m的取值范围是_。任务三：计算该NaOH 固体的变质率。【实验活动3】兴趣小组通过称量1.0g该NaOH固体样品和量取100mL12%稀盐酸的实验计算出该样品中碳酸钠的质量为0.72g，已变质的氢氧化钠的质量为0.54g，则
12、该NaOH固体的变质率为_(结果精确到1%)。温馨提示：变质率=已经变质的NaOH的质量未变质前NaOH的总质量100%【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是_（写一条）。四、计算题（本题包括1小题，共6分）17（6分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该溶液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨光亮）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有
13、气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：（1） 反应中产生的气体的质量是_。（2） 计算该溶液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。答案一、1. B 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.C【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式为CO2+4H2催化剂CH4+2H2O，缺少反应条件，A不符合题意；反应前氢气中氢元素化合价为0，反应后甲烷和水中氢元素均显+1 价，故氢元素的化合价升高，B不符合题意；由化学方程式可知，反应中，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4，C符合题意；由化
14、学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，D不符合题意。10.D【解析】食醋有刺激性气味，食盐水没有气味，用闻气味的方法可以区分，A正确；氧气能与灼热铜网反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确；K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；氯化钡、氯化钙分别与碳酸钾反应，均生成白色沉淀，无法鉴别，D错误。二、11.（1） 12.01（2） 氧化物 Y CaCO3高温CaO+CO2（合理即可）；分解（与上一空对应）12.（1
15、） N2（2） 4（或四）（3） 吸附 隔热（4） 灼烧，闻气味 B13.（1） 在20时，甲和丙物质的溶解度相同；加入丙物质（或恒温蒸发溶剂）（2） 75（3） 丙（4） 乙 丙 甲14.（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2） 过滤；+4（3） H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（4） O2（5） H2SO4（或硫酸）三、15.（1） 锥形瓶（2） 高锰酸钾；将带火星的木条平放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满（3） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；F；浓硫酸（4） 正 （5） 16.【作出猜想】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【实验活动1】产生气泡 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【实验活动2】1.0 【实验结论】部分变质 11.92m13.69【实验活动3】66% 【拓展延伸】密封保存（合理即可）四、17.（1） 0.1g（2） 解：小烧杯中稀硫酸的质量：33.2g18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H2982x0.1g 982=x0.1g x=4.9g该溶液中硫酸的质量分数：4.9g15.0g100%32.7%答：该溶液中硫酸的质量分数约为32.7%。
