1、2022年南通中考化学模拟预测卷本卷可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Ag-108一选择题共10小题每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意1. 奥运会体操比赛中，运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3。“镁粉”属于( )A混合物 B单质 C氧化物 D盐2. 奥运会体操比赛中，运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3。“镁粉”属于（）A混合物 B单质 C氧化物 D盐3. 下列实验操作正确的是（） A塞紧橡胶塞 B加热固体 C称量氢氧化钠固体 D检验溶液酸碱性 4. 下列说法正确的是（ ）ApH7的降雨称为酸雨B
2、人体缺乏维生素A会患夜盲症C生锈的铁链需长时间浸泡在稀盐酸中除锈D棉纤维在空气中燃烧产生烧焦羽毛的气味5. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析不正确的是( )A“书灯”中油、炷属于可燃物B“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发C省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发D“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解6“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。下列劳动与所
3、涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液（有效成分为NaClO）对公共场所消毒NaClO具有吸附性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性7. 固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子，可结合生成二氧化碳分子（如图所示），下列说法不正确的是（ ）ACO转化成CO2，CO发生氧化反应B该过程中碳氧化合物中碳含量增加CCO和CO2化学性质不同是由于分子构成不同D这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少8. 如下表所示，在盛有50g水的甲、乙
4、、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同温度下充分溶解。下列说法正确的是（）温度（）溶解度/g甲m1/g乙m2/g丙m3/gT1603530T29030A甲、乙混合后为T1的不饱和溶液 B甲升温至T2，溶液质量不变C甲、丙溶液中溶质的质量分数相等 D丙降温至T1，有晶体析出9. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量收集等量气体，分别伸入燃着的木条，观察现象B从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干C鉴别稀盐酸和NaCl溶液玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧D验证锌、铁、铜三种金属活动性强弱Z
5、nCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液10从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、18g H2O、32g O2中所含分子数均为a。氢气与氧气在反应过程中的分子数变化如图所示。下列说法不合理的是（）A一个O原子的质量为16agBt时刻表示X与Z的质量相等C物质Y表示的物质是氢气D反应开始时，物质Z的质量为32g二非选择题共5小题。 11.从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。（1）下表为部分元素的粒子结构示意图。元素名称氢锂氧氟钠粒子结构示意图钠离子的核外电子数为。上述元素的族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数。
6、则其中位于第一族的元素有种。氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为。由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是。（2）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。该反应中实际参加反应的离子是，“ ”所示粒子的名称为。（3）氮及其化合物的“化合价物质类别”关系图。其中位置放错的物质有（填化学式），写出图中列出物质间发生中和反应的化学方程式。12.高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为。（
7、2）“碱洗”步骤的目的是。（3）“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是_。（4）“过滤”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加 _（填化学式）溶液，无白色沉淀生成。（5）写出由Na2FeO4生成K2FeO4的化学方程式。（6）该流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。 13如皋历史上有“金如皋”之称，如皋的富庶主要来源于盐业经济。嘉靖惟扬志：“吴王濞开邗沟，自扬州茱萸湾通海陵仓及如皋蟠溪(今如城街道新民社区十里铺)，此运盐河之始。”。如皋所产的盐叫“吴盐”(起源于吴王刘濞煮盐)，洁白如雪，备受推崇。如图是天工开物中制取井盐的插图。(1) 中国卫生部向食盐中添
8、加碘酸钾(KIO3)来补碘。碘是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为。(2)“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载其中“铁锥”属于(填字母)； A金属材料 B复合材料 C有机合成材料 D无机非金属材料 “足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质。 (3)“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的(填仪器名称)。(4)“用盐”：松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为。鸭蛋变成松花蛋属于
9、(填“物理”或“化学”)变化。14.鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？【查阅资料】a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%85%、含蛋白质量分数约为14%17%。 b、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。【设计方案】 方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。 方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。【进行实验】 方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再
10、减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。 方案二：用图2所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）【实验步骤】按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中缓缓滴入10%的盐酸，直到为止；关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；将装置C中的固液混合物进行过滤、烘干后称量其质量；重复上述实验。【数据处理】实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸mL(密度为1.1g/mL)；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒
11、、量筒，还需要用到的仪器是。方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的CO2质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数约为91.7%。方案二：重复3次实验，记录数据如下：实验次数第1次第2次第3次装置C中沉淀质量(g)19.6819.7519.67【实验结论】实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数%。(保留一位小数)【评价反思】(1) 方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是。(2) 方案二中装置C中发生的化学方程式为，装置D的作用是。(3) 对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价。15.某化肥由(NH4)2SO4、K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。（1）(NH4)2SO4中N、O两元素的质量比为（最简整数比）。（2）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小忆和小南分别按自己设计的方案进行了实验。 方案1：小忆取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g。方案2：小南另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由。用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
