1、2015 年北京市夏季普通高中会考 化 学 试 卷 考 生 须 知 1考生要认真填写考场号和座位序号。 2本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分） ； 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分） 。 3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必 须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分第一部
2、分 选择题选择题（共（共 50 分）分） 在下列各题的四个选项中，在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意只有一个选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分） 1温室气体的排放是全球变暖的主要原因。下列温室气体中，属于有机物的是 AO3 BCO2 CN2O DCH4 2位于周期表第A 族的元素是 AH BMg CO DF 3电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 AFe BO2 CNaCl DKNO3溶液 4合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 下列物质不属于 合金的是 A青铜 B水银 C硬铝 D碳素钢 5 铝
3、作为一种重要原料， 在国民经济各部门、 国防工业以及人们日常生活中得到广泛应用。 下列关于铝的说法不 正确 的是 A银白色金属 B不与氧气反应 C能发生铝热反应 D能与氢氧化钠溶液反应 6下列元素中，原子半径最大的是 ANa BAl CP DS 7高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于 高分子化合物的是 A淀粉 B油脂 C蛋白质 D纤维素 8当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A盐酸 B蔗糖溶液 CNaCl 溶液 DFe(OH)3胶体 9以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。下列物质属于共价化合物的是 AH2 BCO2 CCaCl2 DNaOH 化学试卷 第 1 页（
4、共 8 页） 10过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒。盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴 的危险化学品标志是 11合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成 氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡 状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3的浓度相等 CN2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H2、NH3的浓度均不再变化 12原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图 所示原电池的说法不正确 的是 AZn 为负极，Cu 为正极 B电子由锌片通过导线流向铜片 C正极反应式为 Cu 2e
5、Cu 2+ D原电池的反应本质是氧化还原反应 13钼（Mo）是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。 Mo 108 42 原子核内中子数与核外电子数之差是 A24 B42 C66 D108 14一定条件下能与 CH4发生取代反应的是 ACl2 BO2 C溴水 DKMnO4酸性溶液 15某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确 的是 A核电荷数为 17 B核外有 3 个电子层 C属于非金属元素的离子 D在化学反应中容易得到 1 个电子 16能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是 A苯 B甲烷 C乙烯 D乙酸 17下列物质的电子式书写正确的是 18FeSO4溶液和 Fe
6、Cl3溶液是实验室常用药品。下列不 能 区分二者的试剂是 ABaCl2 BNaOH CH2SO4 DKSCN 化学试卷 第 2 页（共 8 页） 2 8 8 +17 B H+ : Cl : Na : Cl : C D : O : C : O : A H : H 19下列物质性质的比较中，正确的是 A氧化性：Br2Cl2 B稳定性：HFHCl C碱性：Mg(OH)2NaOH D酸性：H2SiO3H2SO4 20实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。下列条件下，该反应的速率最快的是 碳酸钙的状态 盐酸的浓度 反应的温度 A 块状 1 mol/L 25 B 块状 6 mol/L 40 C 粉末 1
7、mol/L 25 D 粉末 6 mol/L 40 21下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B大量氯气泄漏时，应顺风往低处跑 C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭 D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 22下列说法中，正确的是 A1 mol CO2的质量是 44 g B17 g NH3的体积是 22.4 L C100 mL 1 mol/L NaOH 溶液中含有 1 mol OH D标准状况下，11.2 L O2中含有6.021023个氧分子 23下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO 2 3 2H CO2 H
8、2O B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2+ SO42 BaSO4 C钠与水反应后的溶液显碱性：Na 2H2O Na+ 2OH H2 D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2 2OH SiO32 H2O 24下列有关物质用途的说法中，不 正 确 的是 A铝用于制造电缆 B硝酸用于制造化肥 C常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D四氧化三铁用作红色油漆 25下列实验方法能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 从食盐水中获得食盐 过滤 B 将海水淡化为可饮用水 蒸发 C 分离水和碘的四氯化碳溶液 分液 D 分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 萃取 化学试卷 第 3 页（共 8 页） 第第二部分
9、二部分 非非选择题（选择题（共共 50 分）分） 一、必答题一、必答题（共 30 分） 1 （3 分）为治理汽车尾气中的 NO 和 CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化 器， 发生的反应为 2NO + 2CO N2 + 2CO2。 该反应中， 被氧化的物质是 （填 化学式） ，作为氧化剂的物质是 （填化学式） ；若反应中生成 1 mol N2，则消耗 NO mol。 2 （3 分）在化工生产常用的 3 种有机物 乙烯、乙醇、油脂中，可用于制取肥皂的 是 （填序号，下同） ，可用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 ，可与水 以任意比互溶的是 。 3 （4 分）现有下列 4 种物质：S
10、iO2、稀 HNO3、浓 H2SO4、Na2SiO3。其中，不溶 于水的是 （填序号，下同） ；能使蔗糖变黑的是 ；能与盐酸反应产生白色胶 状物质的是 ；能与 Cu 反应生成 NO 的是 。 4 （4 分）早在 1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分 MnO2）的过程中，将它 与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法 制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置中制取氯气，是利用了 MnO2的 （填字母） 。 a氧化性 b还原性 （2）装置的作用是 。 （3）装置中的现象是 。 （4）装置中反应的离子方程式是 。 化学试卷 第 4 页（共 8 页）
11、催化剂 浓盐酸 MnO2 饱和 食盐水 湿润的 有色纸条 NaOH 溶液 5 （8 分）铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新 型电子节能材料。由于铝、硅的含量影响铁硅铝合金的性能，某研究小组同学欲测定该 合金中铝的含量，设计了如下实验。 请回答： （1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号） 。 （2）中发生反应的离子方程式是 。 （3）下列说法正确的是 （填字母） 。 a溶液 C 含有 3 种阴离子 b中发生了氧化还原反应 c中的氢氧化钠溶液可用氨水代替 （4）若红棕色固体 E 为纯净物，则合金中铝的质量分数为 。 6 （8 分）甲、乙、丙 3 种
12、物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合 物。甲含有 4 种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的 2 倍。 请回答： （1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色。丙是一种无色无味的气体。 该金属元素在周期表中的位置是 。 下列叙述正确的是 （填字母） 。 a. 甲、乙均可用作食用碱 b. 乙中混有的少量甲可用加热法除去 c. 等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙 （2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色。 甲与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。 乙生成丙的反应中，若转移了 1.6 mol 电子，则生成丙的物质的
13、量为 。 化学试卷 第 5 页（共 8 页） 加热 NaOH 一定条件 乙 甲 丙 足量 NaOH 溶液 足量盐酸 合金 100.0 g 溶液A 固体 B 8.7 g 溶液C 固体 D 红棕色固体E 122.0 g 空气中灼烧 二、二、选答题选答题（共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模 块的试题，以所答第一模块的试题评分） 化学与生活模块试题化学与生活模块试题 1 （4 分） “端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子 是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：蔗糖、糯米、鲜瘦肉、橄 榄油。请回答： （1）富含油脂的是 （填序
14、号，下同） 。 （2）富含淀粉的是 。 （3）富含蛋白质的是 。 （4）属于调味剂的是 。 2 （8 分）水是人体的重要组成成分，是进行体内反应的介质。人体缺水后会增加血液的粘 稠度， 易引发多种心脑血管疾病， 因此常用阿司匹林来预防。 在我们每天的日常生活中， 不仅需要适当补充水分，也需要保证合理均衡的饮食。长期以来，我国居民有进食腌制 肉类食品的习惯，摄入水果、蔬菜等碱性食物偏少，容易导致人体血液偏酸。因此合理 选择饮食，能帮助我们打下健康的基础。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错” ） 。 （1）阿司匹林可以预防心脑血管疾病。 （2）长期过量食用腌制肉类食品对人体是无
15、害的。 （3）水果、蔬菜等属于酸性食物，要控制摄入量。 （4）人体内的水需要不断补充，水是进行体内反应的介质。 3 （8 分）燃煤产生的烟气中含有较多的 SO2，直接排放会严重污染空气。氨法脱硫是一种 操作简单、效率高的脱硫方法，其反应原理可用下图表示。 请回答： （1）含 SO2的烟气未经处理直接排放的危害是 （填字母） 。 a. 危害人体健康 b. 影响动植物生长 （2）SO2跟氨水反应生成 NH4HSO3的化学方程式是 。 （3）中通入空气发生反应时，NH4HSO3是 （填字母） 。 a. 氧化剂 b. 还原剂 （4）某研究小组对产生的溶液进行监测，测得有关数据如下： 离子 NH4+ S
16、O32 HSO3 SO42 浓度（mol/L） 1.22 0.55 0.02 则 c(HSO3 ) = mol/L。 化学试卷 第 6 页（共 8 页） 氨水 空气 (NH4)2SO4 含 SO2的烟气 NH4HSO3 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 有机化学基础模块试题有机化学基础模块试题 1.（4 分）现有下列 6 种与人们生产生活相关的有机物： HCHO（防腐剂） CH3CH2CHO（橡胶防老剂） CH3CH2CH2CH3（打火机燃料） （冷冻剂） （防腐剂） （杀菌剂） 请回答： （1）属于羧酸的是 （填序号） 。 （2）与互为同系物的是 （填序号） 。 （3）与互为同分异构体
17、的是 （填序号） 。 （4）用系统命名法给命名，其名称为 。 2.（8 分）现有下列 4 种重要的有机物：乙烯、乙酸、乙醇、苯。请回答： （1）能发生消去反应生成的是 （填序号） 。 （2）能与发生酯化反应的是 （填序号） 。 （3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （填序号） 。 （4）写出与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式： 。 3.（8 分）乳酸是世界上公认的三大有机酸之一，其应用非常广泛，可用作食品酸味剂、医 药防腐剂、工业 pH 调节剂等。乳酸的结构简式如下图所示。 请回答： （1）乳酸分子中含氧官能团的名称是 。 （2）乳酸的分子式是 。 （3）乳酸聚合得到的
18、聚乳酸可以抽成丝线，这种线是良好的医用手术缝合线。乳酸在一 定条件下聚合生成聚乳酸的化学方程式是_。 （4）乳酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： _。 含酯基且能发生银镜反应 能与金属钠反应产生氢气 化学试卷 第 7 页（共 8 页） COOH OH C CH3 CH OH O OH CH3 CH3CHCH3 化学反应原理模块试题化学反应原理模块试题 1.（4 分）有关“人工固氮”研究的最新报道：在常温、常压、光照条件下，N2可在催化剂 （掺有少量 Fe2O3的 TiO2） 表面与水发生反应： 2N2(g) 6H2O(l) 4NH3(g) 3O2(g)。 已
19、知： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H1 = 92.0 kJ/mol 2H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2 = 571.6 kJ/mol 请回答： （1）反应属于 （填“吸热”或“放热” ）反应。 （2）反应消耗 3 mol H2(g)时，H = kJ/mol。 （3）反应生成 1 mol O2(g)时，H = _ kJ/mol。 （4）反应 2N2(g) 6H2O(l) 4NH3(g) 3O2(g) H = kJ/mol。 2 （8 分）二氧化碳催化加氢合成甲醇的反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H0 可以用来缓解温室效应、 开发新能源
20、。 一定条件下， 向容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答： （1）4 min 内，v(CO2) = mol/(L min)。 （2）其他条件不变，增大 c(CO2)，平衡向 （填“正”或“逆” ）反应方向移动。 （3）升高温度，该反应的化学平衡常数 （填“增大”或“减小” ） 。 （4）平衡时，CO2的转化率是 。 3 （8 分）25时，现有浓度均为 0.10 mol/L 的 2 种溶液： 氨水、 氯化铵溶液。 请回答： （1）两种溶液中 c(H+) c(OH )的是 （填序号） 。 （2
21、）一水合氨的电离方程式是 。 （3）下列说法正确的是 （填字母） 。 a和中水的电离均被抑制 b中由水电离出的 c(H+)1.010-13 mol/L c若两溶液等体积混合后 pH7，则溶液中离子浓度存在关系： c(NH4+)c(Cl )c(OH)c(H+) （4）用石墨作电极电解时，阳极反应式是 。 化学试卷 第 8 页（共 8 页） 2015 年北京市夏季普通高中会考 化学试卷答案及评分参考 说明： 考生答案如与本答案不同， 若答得合理， 可酌情给分， 但不得超过原题所规定的分数。 第一部分第一部分 选择题选择题 （共（共 50 分）分） 选择题（每小题 2 分，共 50 分） 题号 1
22、2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B B A B D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A A D D A C B D 题号 21 22 23 24 25 答案 A A D D C 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 50 分）分） 一、必答题（共 30 分） 1 （3 分） CO 1 分 NO 1 分 2 1 分 2 （3 分） 1 分 1 分 1 分 3 （4 分） 1 分 1 分 1 分 1 分 4 （4 分） （1）a 1 分 （2）除去氯气中混有的氯化氢气体 1 分 （3）黄绿色气体进入中，湿润的有色
23、纸条褪色 1 分 （4）Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O 1 分 5 （8 分） （1） 2 分 （2）Fe + 2H+ Fe2+ + H 2 2Al + 6H + 2Al3+ + 3H2 2 分 （3）a b 2 分 （4）5.9%（或 0.059） 2 分 6 （8 分） （1） 第 3 周期 第 IA 族 2 分 a b 2 分 （2） NH4+ + HCO3 + 2OH NH 3+ CO3 2 + 2H 2O 或 NH4+ + OH NH 3+ H2O 2 分 0.32 mol （或 3.210-1 mol） 2 分 二、选答题（共 20 分） 说明：考生可任选其中一个
24、模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的 试题评分。 化学与生活模块试题 1 （4 分） （1） 1 分 （2） 1 分 （3） 1 分 （4） 1 分 2 （8 分） （1）对 2 分 （2）错 2 分 （3）错 2 分 （4）对 2 分 3 （8 分） （1）a b 2 分 （2）NH3 + SO2 + H2O NH4HSO3 2 分 （3）b 2 分 （4）0.08（或 8.010-2） 2 分 有机化学基础模块试题 1 （4 分） （1） 1 分 （2） 1 分 （3） 1 分 （4）2-甲基丙烷 1 分 2 （8 分） （1） 2 分 （2） 2 分 （3） 2 分 （4） 2 分 3 （8 分） （1）羟基、羧基 2 分 （2）C3H6O3 2 分 （3） CH3CH OH C O OH n 一定条件 CH3 CHC O OH OH+ n n-1)H2O( 2 分 （4） HC O OHC O OCH2CH2OHCHCH3 OH 或 2 分 化学反应原理模块试题 1 （4 分） （1）放热 1 分 （2）92.0 1 分 （3）571.6 1 分 （4）1530.8 1 分 2 （8 分） （1）0.125 2 分 （2）正 2 分 （3）减小
