1、考纲要求：1、钠的物理性质(了解)2、钠的化学性质(掌握)3、 Na2O、 Na2O2、NaOH的性质和用途(理解)4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握)5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解)6、钠及其化合物的有关计算(掌握) 钠及其重要化合物钠及其重要化合物性质性质元素化合物知识体系的构建元素化合物知识体系的构建结构结构制取制取保存保存应用应用物理性质物理性质化学性质化学性质知识结构知识结构NaOH钠的氧化物钠的氧化物NaClNa2CO3和和NaHCO3碱碱金金属属二、钠的化合物二、钠的化合物三、碱金属元素三、碱金属元素一、一、Na（一）、钠的物理性质（一）、钠的物理性质钠是钠
2、是 色金属，具有金属光泽，质地色金属，具有金属光泽，质地 ，可以用刀切割，密度可以用刀切割，密度 ，熔点，熔点 ,是热是热和电的和电的 。银白银白柔软柔软小小低低良导体良导体由于最外层电子数只有由于最外层电子数只有_个，所以在化学个，所以在化学反应中易反应中易_，体现，体现_1失去电子失去电子一、钠的性质一、钠的性质还原性还原性（二）、钠的化学性质（二）、钠的化学性质1.1.与与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )常温：常温：加热或点燃：加热或点燃：2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2= 2NaCl (白烟白烟)点燃点燃
3、4Na + O2 = 2Na2 O现象：现象：钠在空气中受热后，钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的先熔化成闪亮的小球小球后剧烈后剧烈燃烧产生燃烧产生黄色火焰黄色火焰，生成，生成淡淡黄色固体黄色固体注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！2 2、钠与水的反应、钠与水的反应 将一小块将一小块金属钠投入金属钠投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。 现现 象象 解解 释释浮浮游游熔熔响响红红产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧剧烈反应，产生
4、气体并燃烧有碱性物质生成有碱性物质生成 化学方程式：2Na2H2O = = 2NaOHH2 离子方程式：2Na2H2O = = 2Na+ +2OH-H2 实质：与水电离出的少量氢离子反应实质：与水电离出的少量氢离子反应3、钠与酸反应、钠与酸反应2Na+2H+=2Na+H2先与酸反应，过量的钠再与水反应先与酸反应，过量的钠再与水反应问题：钠与酸反应比与水反应更激烈，问题：钠与酸反应比与水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心极易爆炸，要特别小心!原因是什么？原因是什么？交流研讨交流研讨把小块金属钠分别投入把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、溶液、NH4Cl溶液、溶液、饱和饱和石灰水石灰水的烧杯里的现象
5、和反应是什么？的烧杯里的现象和反应是什么？现象现象化学方程式化学方程式CuSO4溶液溶液饱和饱和NH4Cl饱和饱和石灰水石灰水浮熔游，溶液浑浊浮熔游，溶液浑浊2Na+2H2O=2NaOH+H2浮熔游浮熔游，有刺激性气，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 浮熔游浮熔游，有气体放出，有气体放出，生成生成蓝色蓝色沉淀沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)24、钠与盐溶液反应、钠与盐溶液反应实质：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应实质：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应钠与熔融盐发生置换反应钠与熔融盐发生置换反应钠与水溶
6、液反应小结：有酸酸为先，无酸水为先（三）、钠的存在、保存、制取、用途（三）、钠的存在、保存、制取、用途存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) ) 保存保存：隔绝空气和水，加煤油密封。隔绝空气和水，加煤油密封。制取：制取：电解熔融的氯化钠电解熔融的氯化钠2NaCl=2Na+Cl2电解电解1.1.钠为什么要保存在煤油中？钠为什么要保存在煤油中？2.2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？若金属钠着火如何
7、灭火？能不能用水？【问题探究【问题探究 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火火烧得更旺。烧得更旺。钠的用途：钠的用途： 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（
8、和氧气反应和氧气反应）（钠的导热性钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性钠具有还原性）金属钠露置在空气中的变化过程：金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠银白色金属钠 化学式化学式 颜色颜色状态状态（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质二、钠的氧化物二、钠的氧化物白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质思考：思考：碱性氧化物碱性氧化物有哪些重要的性质？有哪些重要的性质？1、与与水水反应生成碱反应生成碱 (较
9、活泼的较活泼的)；2、与与酸性氧化物酸性氧化物反应生成反应生成相应的盐相应的盐（较活（较活泼的）泼的）3、与与酸酸反应反应只只生成相应的盐和水生成相应的盐和水（一）氧化钠的化学性质（一）氧化钠的化学性质请大家写出请大家写出Na2O与水、与与水、与CO2 、与稀盐酸、与稀盐酸反应的化学方程式反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论讨论： Na2O2 能否能否与水、与与水、与CO2 、与稀盐酸、与稀盐酸 反应，若反应，则生成哪些物质？反应，若反应，则生成哪些物质？（二）（二）Na2O2的化学性质的化学性质现象：现象：有气
10、泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后先变红后褪色褪色2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，是氧化产物，NaOH是还原产物，是还原产物， 过氧化钠过氧化钠可做可做漂白剂漂白剂 （强氧化性漂白）（强氧化性漂白）1、Na2O2与水的反应与水的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
11、+O2化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0-1 -2 0该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？NaNa2 2OO2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂。供氧剂。2 2、过氧化钠与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应呼吸面具呼吸面具3 3、过氧化钠与盐酸反应、过氧化钠与盐酸反应思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。不是。因为过氧化钠与酸反应，除了因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。
12、生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式氧元素价氧元素价态态生成条件生成条件颜色状态颜色状态类别类别与水反应与水反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应主要用途主要用途氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较小结：小结：过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物 -2 -1常温常温 点燃点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色淡黄色固体固体白色白色固体固体Na2O+2HCl=2N
13、aCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂供氧剂、强氧化剂、漂白剂二、钠的氧化物供氧剂 、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2Na2O化学式 练习练习: 向紫色
14、石蕊试液中加过量的向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，粉末，振荡，正确的叙述是正确的叙述是( ) A. 溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色最后溶液褪色 D. 有气泡产生有气泡产生CD1Na2O2与与H2O、CO2的反应的反应2Na2O22H2O = = 4NaOHO22Na2O22CO2 = = 2Na2CO3O2(1)表现氧化性、还原性表现氧化性、还原性Na2O2与与H2O、CO2反应均有反应均有O2生成，在反应中生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性，既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此反应中在此反应中既不是氧化
15、剂，也不是还原剂既不是氧化剂，也不是还原剂(2)物质的量的关系物质的量的关系2 mol的的Na2O2不论与不论与H2O还是与还是与CO2反应均生成反应均生成1 mol的的O2，转移，转移2 mol电子，消耗电子，消耗2 mol H2O或或2 mol CO2.(3)先后规律先后规律Na2O2与水蒸气、与水蒸气、CO2混合气体反应时，混合气体反应时，Na2O2可视可视为首先与为首先与CO2反应生成反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩反应完后，剩余的余的Na2O2再与水蒸气反应生成再与水蒸气反应生成NaOH.例例11 mol过氧化钠与过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在碳酸氢钠固体混合后，
16、在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是的固体物质是 ()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3基于基于CO2与与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与与Na2O2完全反应，若剩余完全反应，若剩余Na2O2，则再与，则再与H2O反应反应.2 mol NaHCO3受热分解产生受热分解产生1 mol CO2，可以使，可以使Na2O2完全反应，故残留固体只有完全反应，故残留固体只有Na2CO3.答案答案A三、氢氧化钠三、氢氧化钠(1)
17、、白色固体，易潮解潮解（可用作干燥剂）(2)、易溶于水，溶解时放热。 1、物理性质干燥管干燥管U形管形管(3)、氢氧化钠有强烈的腐蚀性2、化学性质(1)酸碱指示剂作用。酚酞_，石蕊_。(2)酸碱中和反应 H+OHH2O(3)与酸性氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量) CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)(4)与盐溶液反应 (符合复分解反应条件，、H2O等) 如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+、HCO3。Mg2+2OH=Mg(OH)2(白色沉淀白色沉淀)；Al3+3OH =Al(OH)3(白色沉淀白色沉淀)；Al3+4OH =Al
18、O2 +2H2O(继续滴加继续滴加NaOH，沉淀消失，沉淀消失)；Cu2+2OH =Cu(OH)2(蓝色沉淀蓝色沉淀)；Fe2+2OH =Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色)；Fe3+3OH =Fe(OH)3 (红褐色沉淀红褐色沉淀)NH4+OH NH3+H2O(刺激性气味气体生成，刺激性气味气体生成， NH4+的检验的检验) ；HCO3 +OH =CO32 +H2O(5)与某些单质反应Cl2、Al、SiCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、NaOH的工业制备
19、的工业制备(1) 复分解法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2) 电解法 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2 转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O(碱不足)CO32- + Ca2+ CaCO3石灰水HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水
20、(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式四、碳酸钠与碳酸氢钠四、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(H+少量)(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2思考思考:Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同同?产生产生CO2的量是否一定相同的量是否一定相同?1、把把Na2CO3溶液溶液逐滴加到逐滴加到盐酸盐酸中，开始时中，开始时盐酸相对过量盐酸相对过量 2、把把盐酸盐酸逐滴加到逐滴加到Na2CO3溶液溶液中，
21、开始时中，开始时Na2CO3相相对过量对过量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即即开始就有开始就有CO2气体放出气体放出。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：，进一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 即即开始阶段无明显现象开始阶段无明显现象，最后才有气体产生最后才有气体产生。思考：如何鉴别思考：如何鉴别Na2CO3和和NaHCO3？晶体受热；晶体受热；向溶液中加入稀向溶液中加入稀CaCl2溶液溶液;滴加少量稀盐酸；滴加少量稀盐酸；测定溶液测定溶液pH除杂：除杂：1、Na2CO3固体中混有少量固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的
22、方法固体，除杂的方法 是是 化学方程式是化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法，除去杂质的方法 是是 化学方程式是化学方程式是加热加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2通过量的通过量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31Na2CO3、NaHCO3的鉴别的鉴别(1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是浑浊的气体的固体是NaHCO3.(2)若为溶液：可利用沉淀法，加入若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色沉淀的是沉淀的是
23、Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是，开始无气泡产生的是Na2CO3.2Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应和盐酸的反应Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应：溶液和稀盐酸为分步反应：Na2CO3HCl = = NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl = = NaClH2OCO2.NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl = = NaClCO2H2O.(1)放出放出CO2的速率的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出溶液与盐酸反应放出CO2的速率
24、快的速率快(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象溶液与盐酸互滴的现象向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生溶液开始就有气泡产生(3)CO2生成量的比较生成量的比较等物质的量的等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸分别与足量的盐酸反应，产生的反应，产生的CO2相等相等等质量的等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的产生的CO2多多等量的盐酸与足量的等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，分别反应，NaHCO
25、3产生的产生的CO2多多一定量的一定量的NaHCO3受热分解产生受热分解产生CO2的量与受热分解的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的后的残留物与酸反应产生的CO2量相等量相等例例2(2009全国卷全国卷)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ()A向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有饱和溶液，又有CaCO3沉淀沉淀生成生成B向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的成的CO2与原与原Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为1 2C等质
26、量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的同温同压下，生成的CO2体积相同体积相同D向向Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2，有，有NaHCO3结晶析出结晶析出答案答案D名师精析名师精析向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成盐酸，仅生成NaHCO3，无，无CO2气体放出，气体放出，B错误；等错误；等质量的质量的NaHCO3和和Na2CO3，其中，其中NaHCO3的物质的量多，的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的与足量盐酸反应时，放出的CO2多，多，C错误；错误；D项发生的项发生
27、的反应为：反应为：Na2CO3CO2H2O = = 2NaHCO3，由于，由于NaHCO3的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确确3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是是 ()ANa2CO3粉末粉末(NaHCO3)，加热，加热BNaHCO3溶液溶液(Na2CO3)，应通入过量的，应通入过量的CO2气体气体CNa2O2粉末粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液溶液(Na2SO4)，加入适量，加入适量Ba(OH)2溶液，溶液，过滤过滤. .解析：解析：A项，
28、项，NaHCO3受热分解生成受热分解生成Na2CO3，从而除去，从而除去杂质；杂质；B项，项，Na2CO3与与CO2、H2O反应生成反应生成NaHCO3；C项，项，Na2O与与O2反应可生成反应可生成Na2O2；D项，项，Na2SO4与与Ba(OH)2反应，生成反应，生成NaOH，又引入新的杂质，又引入新的杂质答案：答案：D答案：答案：ANaNaNaClNaCl NaOHNaOHNaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3ClCl2 2电解电解五、碱金属五、碱金属1、性质的递变规律、性质的递变规律 (1)原子半径原子半径 (2)熔沸点熔沸
29、点(解释？解释？) (3)密度密度(锂是密度最锂是密度最_的一种金属的一种金属) (4)金属性金属性(解释？解释？)小小2、化学通性、化学通性(1)与水反应与水反应(2)与非金属反应与非金属反应(3)不能在溶液中相互置换不能在溶液中相互置换(原因？原因？)3、保存方法、保存方法锂保存在_中，钠、钾保存在_中。石蜡石蜡煤油煤油4、焰色反应、焰色反应1）概念）概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于特殊的颜色，属于 变化，属于元素的性质变化，属于元素的性质物理物理3）常见元素的焰色）常见元素的焰色钠元素：钠元素： ；钾元素：；钾元
30、素： (透过透过 观观察察) 4）焰色系指_的焰色，属_变化。黄色黄色紫色紫色蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃元素元素物理物理 对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及反应原理进行适当调整，设计新的实验问题二是探究反应原理进行适当调整，设计新的实验问题二是探究性实验与研究性实验的整合；性实验与研究性实验的整合；Na2O2与与H2O、CO2的反应的反应是很好的设计探究性实验的素材，主要探究产物的生成是很好的设计探究性实验的素材，主要探究产物的生成与检验与检验例例探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改
31、的理念某班在学习体现了新课改的理念某班在学习“过氧化钠的性质过氧化钠的性质”时，时，该班同学进行了以下两个实验：该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题提出问题实验一的实验一的CO2能灭火，实验二的能灭火，实验二的CO2为何能为何能“点火点火”？(2)假设与猜想假设与猜想Na2O2与与CO2发生了反应，可能有发生了反应，可能有Na2CO3生成；生成；棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；火点；剧烈燃烧，反应中可能有剧烈燃烧，反应中可能有_生成生成(3)设计并进行实验，观察、解释和结论设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下
32、表：请你帮助他们完成下表：实验步骤实验步骤实验现象实验现象原因和结论原因和结论用小矿泉水瓶用小矿泉水瓶收集满收集满CO2，再向瓶中加入再向瓶中加入不同量浅黄色不同量浅黄色的的Na2O2；振；振荡后将燃着的荡后将燃着的木条伸向瓶中木条伸向瓶中第第小组小组放入少量放入少量的的Na2O2木条未复木条未复燃，固体燃，固体由浅黄色由浅黄色全部变为全部变为白色白色CO2过量过量(或或Na2O2不足不足)，瓶中瓶中O2少少CO2多，多，Na2O2全部全部发生了反应发生了反应第第小组小组放入的放入的Na2O2稍稍多一些多一些木条复燃，木条复燃，部分固体部分固体变为白色变为白色(4)类比推理类比推理Na2O2与
33、与H2O反应后应该有反应后应该有NaOH和和O2生成则向包有生成则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色液中滴入酚酞应该变红色(5)实验与解释实验与解释向小烧杯向小烧杯(底部垫沙底部垫沙)中包有中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是能是_；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是其原因可能是_.(6)联想与启示联
34、想与启示保存保存Na2O2的注意事项为：的注意事项为：_.答案答案(2)氧气氧气(或或O2)(3)：Na2O2过量过量(或或CO2不足不足)，瓶中，瓶中CO2少少O2多，多，Na2O2部分发生反应部分发生反应：该反应为放热反应：该反应为放热反应：澄清石灰水：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊(5)Na2O2部分变质或滴入的水太少部分变质或滴入的水太少生成的生成的NaOH使使酚酞变红色，但酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性，能将酚酞氧化而褪色有强氧化性，能将酚酞氧化而褪色(6)要用塑料袋要用塑料袋(或塑料桶或塑料桶)密封存放在干燥的阴暗处，远离密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物可燃物（2
35、006年全国理综I、28）.（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空） 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。除去除去CO2气体中混入的气体中混入的HCl过氧化钠过氧化钠与与CO2和水气反应，产生和水气反应，产生O2氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液吸收未反应的吸收未反应的CO2气体气体2Na2
36、O2+2CO2=2Na2CO3+O2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（4）把）把E中的导管移出水面，关闭中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。集的气体是氧气。C练习练习:1、(2002年高考上海卷年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯在烧杯中加入水和苯(密度密度0.88 gcm3)各各50 mL将一小粒金属钠将一小粒金属钠(密度密度0.97 gcm3)投入烧杯投入烧杯中观察到的现象可能是中观察到的
37、现象可能是 ()、将、将Na、Mg、Al各各0.3mol分别放入分别放入100mL1mol/L的盐酸中，的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（同温同压下产生的气体体积比是（ ） A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动钠在苯与水的界面处上、下跳动1、某种、某种H2和和CO的混合气体，其密度为相同条件下的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的密度的 1/2，将，将3.2g这种混
38、合气充入一盛有足量这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器的密闭容器 中，再通入过量中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器 中固体的质量增加了（中固体的质量增加了（ ） A、3.2g B、 4.4g C、5 .2g D、6 .4g2、200时，时，11.6g由由CO2和和H2O组成的混合气体与足量组成的混合气体与足量Na2O2 充分反应后，固体质量增加了充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对，则原混合气体的平均相对 分子质量为（分子质量为（ ） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4AC练习练习:4.
39、下图表示往某下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程的过程（1）写出）写出a点以前发生反应的离子方程式点以前发生反应的离子方程式（2）写出）写出a点到点到b点发生反应的离子方程式点发生反应的离子方程式（3）若某）若某Na2CO3溶液中含溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中恰好使溶液中Cl-和和HCO3-的物质的量之比为的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸，则滴入的稀盐酸中中HCl的物质的量等于的物质的量等于 mol（用（用m表示）表示）5 10 15abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO24m3
