1、角应分 富源县第一中学第一课时 本课时的教学是高二化学选修本课时的教学是高二化学选修4化学反应原化学反应原理理的一个专题第的一个专题第1课时，课时，电解质溶液电解质溶液中离子浓中离子浓度大小比较专题考查的知识点多，灵活性、综度大小比较专题考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类值、离子反应、盐类水解水解、电荷守恒、物料电荷守恒、物料守恒、质子守恒守恒、质子守恒等等基本概念的掌握程度及对这基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能
2、力。而对于高二学生此专些知识的综合运用能力。而对于高二学生此专题是难点之一，但高考化学试卷年年涉及这种题是难点之一，但高考化学试卷年年涉及这种题型，重视率高。因此要关注此类试题归类解题型，重视率高。因此要关注此类试题归类解析及与电解质溶液相关理论的结合析及与电解质溶液相关理论的结合。本专题的地位和作用：本专题的地位和作用：教学目标教学目标1 1、知识目标、知识目标（1）理解电解质的电离平衡、盐类水解及盐类水解平衡及应用 （2）了解盐溶液的酸碱性。 (3) 掌握三个守恒关系。2 2、教学重点、教学重点（1）电荷守恒、物料守恒和质子守恒（2）溶液中离子浓度大小比较的思路和方法3 3、教学难点、教学
3、难点（1）物料守恒和质子守恒（2）溶液中离子浓度大小比较的思路和方法一、紧一、紧抓抓两个两个“微弱微弱” 电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论 弱弱电解质电解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的电离的电离是是微弱微弱的，的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量少量的。的。同时注意考虑同时注意考虑水的电离水的电离的存在。的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。的题型。1、电离电离平衡平衡理论理论:)()()()(33OHCCOOCHCHCCOOHCHCc(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+) c(H+)多
4、元弱酸分步电离，且一步比一步更难多元弱酸分步电离，且一步比一步更难电离电离，其主要是第一步电离，其主要是第一步电离c(H+) c(一级电离出的离子一级电离出的离子) c(二二级电离出的离子级电离出的离子) 如在如在H2S溶液中离子浓度大小：溶液中离子浓度大小：c(Hc(H2 2S)S)c(Hc(H) )c(HSc(HS- -) )c(Sc(S2-2-) )2、水解水解平衡平衡理论理论: 盐溶于水是完全电离的，电离出盐溶于水是完全电离的，电离出的弱的弱离子离子(弱酸根离子、弱碱的阳离弱酸根离子、弱碱的阳离子子)的水解一般是的水解一般是微弱微弱的的。多元弱酸多元弱酸盐还要考虑分步水解，一般以第一步
5、盐还要考虑分步水解，一般以第一步水解为主水解为主C(不水解的离子不水解的离子)C(C(发生水解的离发生水解的离子子) )c(c(溶液呈酸碱性的离子溶液呈酸碱性的离子) ) c(水电离出的另种离子水电离出的另种离子) 练习练习 、2、比较、比较Na2CO3溶液中离子浓度大小关系溶液中离子浓度大小关系c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )c(CHc(CH3 3COOHCOOH) )c(Hc(H+ +) )如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：1 1、离子电荷守恒、离子电荷守恒 ：电解质溶液总
6、是呈电解质溶液总是呈电中性电中性，即阴离子所带负电荷总，即阴离子所带负电荷总数一定数一定等于等于阳离子所带正电荷总数。阳离子所带正电荷总数。如如NH4Cl溶液的电荷守恒：溶液的电荷守恒：二、守恒原理二、守恒原理请写出请写出Na2CO3溶液中离子电荷守恒关系表达式溶液中离子电荷守恒关系表达式 c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)c(Nac(Na) ) c(Hc(H) )2c(CO2c(CO3 32 2) )c(OHc(OH) )c(HCOc(HCO3 3) )2 2、物料守恒：、物料守恒： 电解质溶液中电解质溶液中由于电离或水解由于电离或水解因素，因素，离子会发生变化变成其它离子
7、或分子离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中等，但离子或分子中某种特定元素的某种特定元素的原子的总数是不会改变的原子的总数是不会改变的。也就是某种也就是某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形粒子的初始浓度等于它的各种存在形态浓度总和。态浓度总和。如：如：NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中NaHCONaHCO3 3 NaNa+ + HCOHCO3 3- - HCOHCO3 3- - COCO3 32-2- H H+ +HCOHCO3 3- - H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OH- HOH- H2 2O HO H+ + OH- OH- n(Nan(Na+ +) )：n
8、(C)n(C)1 1：1 1推出：推出：c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(COc(CO3 32-2-) )c(Hc(H2 2COCO3 3) )Na2CO3溶液中 :(溶质各原子、离子的比例固定不变)从Na2CO3的组成可知:Na+是C个数的2倍, n(C2)=n(Na+) c(Nac(Na+ +)=2)=2c(COc(CO3 32-2-) )+ +c(HCOc(HCO3 3- -) )+ +c(Hc(H2 2COCO3 3) ) 某元素某元素守恒守恒等量代等量代换换（3）质子守恒（水的电离守恒）：）质子守恒（水的电离守恒）： 水溶液中水电离出的氢离子浓水溶
9、液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子度等于水电离出的氢氧根离子的的浓度。浓度。如：如：NH4Cl溶液溶液：NH4Cl NHNH4 4+ + + +ClCl- - H H2 2O HO H+ +OH+OH- -NH4+H2Oc(H+) c(OH-) + c(NH3H2O)H+NH3H2O如如碳酸钠溶液碳酸钠溶液中中由于指定溶液中氢原子的由于指定溶液中氢原子的物质物质的量为定值，所以无论溶液的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也但氢原子总数始终为定值，也就是说就是说结合的氢离子的量和失结合的氢离子的量和失去氢离子的量相
10、等去氢离子的量相等。可以用图示。可以用图示分析如下分析如下,由得失氢离子守恒可得：由得失氢离子守恒可得： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)方法一：方法一：直接写。根据质子守恒的意义，质子质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子浓度等守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度于水电离出的氢氧根离子的浓度方法二：方法二：间接写。 先写出物料守恒与电荷守恒，再将两个等式相减，整理，就得到质子守恒式。写出写出0.1moL/L的的Na2CO3溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子质子守恒守恒 c(Na+)+c(H+)=
11、c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)c(OH-) = c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-)请写出请写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)
12、+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )质子守恒：质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合 H+(或或OH-)以及结合的数目；以及结合的数目；2.那些微粒电离出那些微粒电离出H+(或或OH-)电离电离的数目的数目c(Na+)+c(H+)2c(S2-)+c(HS-) + c(OH-)c(OH-)c(H+)+ c(HS-) + 2c(H2S) 写出写出Na2S溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子
13、守恒：质子守恒：c(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-) + c(H2S) 【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A ) ( C )1.在在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是A. c(Na+)=2c(CO32-) B. c(OH-)=2c(H+)C. c(
14、HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-) ( C )考点考点训练训练2（2010.广东）广东） HA为酸性略强与醋酸的一元弱为酸性略强与醋酸的一元弱酸酸.在在0.1 NaA溶液中，离子浓度关系正确溶液中，离子浓度关系正确的是（的是（ ）A. c(Na+) c(A) c(H+) c(OH)B. c(Na+)c(OH) c(A) c(H+)C. c(Na+)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)D. c(Na+)+ c(H+)= c(A)+ c(OH)D小结小结酸或碱溶液考虑电离酸或碱溶液考虑电离盐溶液主要考虑水解盐溶液主要考虑水解三个守恒关系：三个守恒关系：
